内容发布更新时间 : 2024/12/26 3:17:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

水的结晶

水是地球上的重要物质，对于生命来说尤其重要。水有很多特殊的性质，例如水结成冰后体积不但不减小反而增大，水在4°C时密度最大，水的比热和汽化热等都比一般物质大，等等。这些现象都与水分子间的相互作用，即成键情况有密切的关系，下面就此问题作些浅显的讨论。

图4-库-8 冰—Ih的结构示意

水分子是极性分子，两个H—O键成104．5°角。水分子间的相互作用力是范德瓦耳斯力，但相互作用方式有其特殊性。当它结成晶体（即冰）时，一个水分子的氢原子与另一个水分子的氧原子相互吸引，组成一种特殊的晶体结构，如图4-库-8所示。图中大圆圈表示氧原子，小圆圈表示氢原子，在这里，每一个氢原子一端与氧原子组成共价键（用短实线表示），而另一端则与另一个水分子中的氧原子靠范德瓦耳斯力连接，它们之间的键合方式称为“氢键”，在图中用虚线表示。由于氢键本质上仍是范德瓦耳斯力，它的强度远比另一端的共价键要弱得多，因此氢原子并不处于两个氧原子的正中，而是靠氢键连接的两个原子距离较远，在图中虚线画得都比实线长，就是表示这个信息。

冰的晶体属六角晶系，它是一种比较特殊的晶体结构，每一个水分子都与另外三个水分子相连接（每一个水分子的两个氢原子分别与另两个水分子的氧原子连接，而它的氧原子则与第三个水分子的某一个氢原子连接），由于氢键的特殊方向性，使得冰的晶体结构内部很“空旷”，远不如金属晶体那样密集，因此在水结成冰的过程中，体积不是像大多数物质那样缩小，反而要胀大，即冰的密度比液态水的密度要小。当冰在0°C时吸热熔化成水后，水中的氢键结构只有约15%断裂，其余85%仍然保留。但这15%的氢键解体，就使得体积明显缩小（约缩小1/10）。当水的温度逐渐升高时，水中的氢键结构逐渐解体，到20°C时水中的氢键约还有一半，到了100°C沸点时，水中仍有约20%的氢键结构存在。随着温度的逐渐升高，一方面是氢键结构的解体，它造成水的体积缩小，而另一方面热膨胀现象又造成水的体积胀大，这两种因素都在起作用。从0°C开始升温的初始阶段，氢键的解体起主要作用，因此水的体积随温度的升高而减小，在4°C时体积变得最小而密度最大，4°C以后，温度再升高，起主要作用的就是热膨胀了，因此从4°C以后，水也像大多数物质一样热胀冷缩。

氢键虽然本质上是范德瓦耳斯力，但比一般的范德瓦耳斯键要强一些。冰在升华直接变成水蒸气的过程中，要吸收热量，称为升华热，吸收的热量中的大部分是使氢键解体，小部分则是克服一般范德瓦耳斯键的作用，前者约占3/4，后者只占1/4。具体地说，在0°C时冰的升华热约是51．0 kJ/mol，其中瓦解氢键需要37．6 kJ/mol，其余13．4 kJ/mol则是克服一般范德瓦耳斯键所需的能量。

正因为水在温度升高的过程中，氢键要逐渐解体，而瓦解氢键需要较大的能量，因此水的比热比一般物质都大。水的汽化热和升华热也比一般物质要大，其原因也是因为需要克服氢键的作用。

氢键在生命过程中起着重要作用，具体地体现在液态水身上。水是生命的重要源泉，前面说到的水的几个特性，对于生命都极为重要。水有较大的比热和汽化热，使得水成为地球上的热量调节库。我们地球的日夜温度变化和季节温度变化都是较小的，这对于生命的生长发育极为有利；水在4°C时密度最大，在4°C以下继续冷却以至结冰的过程中，体积要膨胀，对流现象停止，这使得江河湖海在冬天结冰时，从上表面开始结冰，而底层的水则仍然保持4°C的温度不变，这样水中的动、植物都不会被冻死。水的这一切特性，都与氢键有关，这正是我们说氢键在生命过程中起着重要作用的原因。

一般说来，任何一种物质，在温度、压强等发生变化时，都会呈现不同的物态，研究物态变化对于深入了解物质的结构及性质，对于研制新材料及新物质，都具有很大的现实意义。

熔化和凝固

物质由固相转变为液相，叫做熔化；由液相转变为固相，叫做凝固。

在一定的压强下，晶体要升高到一定温度才发生熔化，这个温度叫做熔点，其相反过程即由液相转变为固相的温度叫做凝固点。在熔化或凝固过程中，虽然温度保持不变，但要吸收或放出相变潜热。单位质量某种物质熔化成同温度液体时吸收的热量，叫做熔化热；相反过程放出的热量，叫做凝固热；熔化热等于凝固热。

在熔化和凝固的过程中既有固相，也有液相，加热则向液相转变，放热则向固相转变。因此，熔点（凝固点）就是在一定压强下固液两相平衡共存的温度。

晶体具有一定熔点，决定于晶体具有远程有序的点阵结构，破坏这种结构所需的能量是一定的。当温度升到一定数值，平均热运动能达到晶体的结合能时，一处的结构能够被解离（熔化），另一处在同一温度下同样能够被解离，这个温度就是熔点。非晶体不具有远程有序的特点，只具有近程有序的微观结构，破坏不同的微观结构需要不同的能量，因而表现为随温度升高而逐渐软化和熔化。

熔化时所需的熔化热主要用于破坏晶体的点阵结构，因此熔化热可以用来衡量晶体结合

能的大小。

．晶体的凝固与熔化

构成晶体的物质微粒是按一定的规则排列的，这些物质微粒在一定的位置附近做无规则振动，一般不能改变其平衡位置，因此它们都具有一定的体积和一定的形状。晶体物质吸热温度升高，物质微粒的无规则振动加剧。到一定程度（温度达到熔点），再继续吸收热量，物质微粒的能量能够克服相互间的作用力而离开各自的平衡位置，空间点阵开始解体，这就是熔化。反过来，液体向外放热而温度降低，物质微粒的无规则振动减弱，到一定程度，相互间的作用力将把它们束缚在一定的平衡位置上，使得它们不再能随意移动，这些物质微粒将重新按一定的规则排列起来，这就是凝固，更准确地说这就是晶体的结晶过程。熔化需要吸收能量（吸热），而凝固需要放出能量（放热），从这点来说，熔化与凝固确是相反的过程，但是晶体的熔化与凝固是不是完全可逆的过程呢？再说具体点：熔点是晶体熔化时的温度，晶体温度升高到熔点，只要再继续从外界吸收热量，晶体就开始熔化，熔化过程中温度保持不变，直到全部熔化完以后温度才会继续升高，反过来，液体的温度降低到达熔点时的温度，再继续放热，是否就一定开始结晶呢？答案是否定的。在实际实验中常常可以观察到纯净的液体温度已经降低到熔点温度以下而液体仍未结晶的现象，这种液体称为“过冷液体”，过冷液体是一种亚稳态。最早发现这种现象的是温度计的发明者，德国人华伦海特。一次他为了观察水的结晶现象，特意把一个玻璃瓶洗得非常干净，装满水并塞紧瓶塞，放到冬天的室外冻一夜，当次日清晨室外已是冰垂屋檐时，发现瓶中的水没有一点结晶。当时他非常惊奇，拿起瓶子并拔起瓶塞，想仔细观察一下，却突然像变魔术一样，整瓶水在刹那间就全部变成了冰针。经过认真研究，得知只要纯净的水“安静”地放置在清洁的容器里，温度慢慢降低到熔点温度以下，仍不会结冰，而这些处于过冷状态的液体，只要受到扰动，就会很快结晶。据说有一位英国的物理学家把一瓶水杨酸苯脂液体在过冷的环境下安静地放置了很久而未结晶，他非常得意，想把这一珍品展示给前来听课的学生，学生们正期盼着观赏这一奇迹时，却由于他在移动瓶子的过程中的一点轻微振动，瞬间就全部变成了晶体。学生们虽然十分遗憾，却也真正明白了过冷液体只是一种亚稳态的道理。

结晶过程是比较复杂的，除了要降到熔点温度以下，继续向外放热以外，还有一个必要条件，就是液体中存在晶核。晶核就是结晶中心，晶体就以晶核为中心逐渐“生长”。如果液体中只有一个晶核，结晶完成以后就形成单晶体；如果有多个晶核，液体分子分别以这些晶核为中心“生长”出多个晶体，每个晶体内分子的排列都规则有序，而这多个晶体之间却是无序的，这就是多晶体。能作为晶核的可以是残存在液体中的细小晶粒，也可以是尘埃一类的微小异物。纯净的液体常处于过冷状态而不结晶，就是因为缺少晶核。当然，过冷的液体并不是绝对不能结晶，只是不容易结晶。由于分子运动的不均匀性（称为涨落现象），某些分子可能会互相靠近而自发形成小的晶粒，从而成为结晶的中心。如果过冷液体受到小的扰动，就大大增加了自发形成晶核的可能性，从而很快完成结晶过程。如果往过冷液体中撒一些细小灰尘，过冷液体也会在极短时间内完成结晶过程。