内容发布更新时间 : 2024/12/26 23:39:45星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

课时训练2 原子的核外电子排布 基态与激发态、光谱

一、构造原理

1.若以E(nl)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( ) A.E(3s)>E(2s)>E(1s) B.E(3s)>E(3p)>E(3d) C.E(4f)>E(4s)>E(3d) D.E(5s)>E(4s)>E(4f) 解析根据

构

造

原

理

,

各

能

级

能

量

的

大

小

顺

序

为

1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f…… 答案A 2.某原子的电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s,下列说法中不正确的是( ) A.该元素原子中共有25个电子 B.该元素原子核外有4个能层 C.该元素原子最外层共有2个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子

解析从电子排布式看,该原子最高能级为4s能级,故有4个能层,最外层有2个电子,B、C项正确;各能级的电子数之和为25,A项正确;M层上的电子排布为3s3p3d,故该层电子数为13,D项错误。 答案D 2

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3.A原子的结构示意图为 A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6

+X。则X、Y的值及该原子3p能级上的电子数分别为( )

解析第三能层上有3s、3p、3d三个能级,因为第四能层上已经含有电子,故3s、3p能级上已经排满,3d能级可以排0~10个电子,故8≤Y≤18,则20≤X≤30,只有B项符合题意。 答案B 4.用“>”“<”或“=”表示下列能级的能量高低关系:

(1)1s 2s 3s 4s 2p 3p 4p 5p 3d 4d 5d

(2)2s 2p 3s 3p 3d 4s 3p 3d 4f

解析在第n能层中,各能级能量顺序是E(ns)

(2)< < < > < < 二、电子排布式

5.某元素原子的电子排布式为1s2s2p3s3p,该元素最可能的化合价为( ) A.+1价 C.+5价

B.+3价 D.-5价

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解析根据该元素原子的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素容易失去3个电子,表现为+3价。 答案B 6.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式书写错误的是 ( ) A.Ca 1s2s2p3s3p B.O 1s2s3p C.Cl 1s2s2p3s3p D.Ar 1s2s2p3s3p

解析A项、C项、D项中的微粒都是18电子微粒,电子排布式完全相同,都为1s2s2p3s3p,而氧原子核外共有8个电子,根据构造原理,O的电子排布式应为1s2s2p,B项错误。 答案B 7.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是( ) A.X:3s3p Y:3s3p B.X:2s2p Y:2s2p C.X:3s3p Y:3s3p D.X:3s Y:2s2p

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解析A项中X、Y元素分别是铝和氯,可以形成AlCl3;B项中X、Y元素分别是碳和氧,可以形成CO或CO2;C项中X、Y元素分别是铝和硫,可以形成Al2S3;D项中X、Y元素分别是镁和氮,可以形成Mg3N2,综上所述可知只有C选项符合题意。 答案C 8.现有五种元素,它们原子的电子层结构如下: A.1s2s2p3s3p3d4s B.1s2s2p3s C.1s2s2p D.1s2s2p3s3p E.[Ar]4s。 请用元素符号回答下列问题:

(1)哪种元素是稀有气体? 。 (2)A的元素符号是 。

(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是 。

解析由原子的电子排布式可知元素A~E分别为Mn、Mg、Ne、Si、K。(3)电子层数越多,原子半径越大,故r(K)最大;电子层数相同时,最外层电子数越多,原子半径越小,故

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r(Mg)>r(Si)。

答案(1)Ne (2)Mn (3)r(K)>r(Mg)>r(Si) 三、能量最低原理、基态与激发态、光谱 9.下列图像表述的现象与电子的跃迁无关的是

( )

解析电子在基态和激发态之间的跃迁会引起能量的变化,并以光(辐射)的形式体现,故B项、C项、D项所表述的现象均与电子的跃迁有关。而平面镜成像只是光的反射原理,与电子的跃迁无关,故选A项。 答案A 10.下列有关光谱的说法中不正确的是( )

A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化,能量的表现形式之一是光(辐射),这也是原子光谱产生的原因