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鲁科版 高中化学 选修三 第2章 化学键与分子间作用力 过关练

习

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分) 1.下列实验事实不能用氢键来解释的是( ) A． 冰的密度比水小，能浮在水面上

B． 接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18 C． 邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛 D． H2O比H2S稳定

2.关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ） A． 它们互为等电子体 B． CO2为直线形而CS2为V形 C． 它们分子中的化学键类型不同 D． CS2比CO2稳定

3.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化轨道理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）

A． 直线形 sp杂化 B． 三角形 sp2杂化 C． 三角锥型 sp2杂化 D． 三角锥型 sp3杂化

4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（ ） A． 以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用 B． Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红素 C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分

D． 向溶液中逐滴加入氨水，可除去硝酸银溶液中的Cu2+

5.电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A． NO和NO2 B． C2H4和 N2 C． NH4+和 OH﹣

D． NO 和CO2

6.下列叙述不正确的是( )

A． 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B． 以极性键结合的分子，不一定是极性分子

C． 判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构

D． 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 7.关于氢键，下列说法正确的是( ) A． 每一个水分子内含有两个氢键 B． 冰、水和水蒸气中都存在氢键

C． DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D． H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

8.用价层电子对互斥模型预测下列粒子的空间构型是直线形的是（ ） A． PCl3 B． BeCl2 C． NH D． CCl4

9.防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列物质中没有防晒效果的是( ) A． 氨基苯甲酸 B． 羟基丙酮

C． 肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH) D． 酒精

10.用价层电子对互斥理论（VSEPR）可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ） A． SO2，CS2，HI都是直线形的分子 B． BF3键角为120° ，SnBr2键角大于120°C． COCl2、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D． PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子

二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)

11.（多选）在有机物分子中，当一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为

“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性，常在某些物理性质、化学变化或生化反应中表现出奇特的现象。例如下图：其中带*号的碳原子即是手性碳原子，现欲使该物质因不含手性碳原子而失去光学活性，下列反应中不可能实现的是( )

A． 加成反应 B． 消去反应 C． 水解反应 D． 氧化反应

12.（多选）根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（ ） A． O3和SO2 B． CO和N2 C． CO和NO D． N2H4和C2H4

13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是( )

A． 甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论

B． 乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体 C． 丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D． 丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展 14.（多选）下列有关范德华力的叙述正确的是（ ）

A． 范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键 B． 范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题 C． 稀有气体形成的晶体中原子之间不存在范德华力 D． 范德华力较弱，故破坏它需要的能量很少 15.(多选)下列说法正确的是 ( ) A． 氢键是一种化学键

B． 氢键使物质具有较高的熔、沸点 C． 能与水分子形成氢键的物质易溶于水 D． 水结成冰体积膨胀与氢键无关