内容发布更新时间 : 2024/11/20 8:25:01星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

精品

(4)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO

△

(5)2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O (6)偏低 偏高 偏高

解析 (2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于过量的盐酸后过滤，滤液中含有AlCl3、MgCl2、HCl，滤渣中含有Cu、Si，溶解、过滤所用的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗。

(3)向滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：Mg＋2OH===Mg(OH)2↓，Al＋4OH===AlO2＋2H2O，H

＋

2＋

－

3＋

－

－

－2－3

900b% 17a＋OH===H2O，过滤后的滤液中含AlO2、OH。

(4)向含有AlO2、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH＋CO2===HCO3，AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓

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－

－

－

－－－

＋HCO3，过滤可得Al(OH)3。

2×b(5)Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，方程式为2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O，n(Al)＝2n(Al2O3)＝ mol，

10254b10254b900bm(Al)＝ g，铝的质量分数＝×100%＝%。

102a17a(6)若步骤(3)中加入NaOH溶液不足时，Al不能完全转化为AlO2使最后所得Al2O3质量偏小，测定结果偏低；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，沉淀表面附着的溶液中的溶质在灼烧时析出，使m(Al2O3)偏大，测定结果偏高；若滤渣灼烧不充分，m(Al2O3)偏大，测定结果偏高。

3＋

－

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