内容发布更新时间 : 2024/12/27 20:25:34星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学从铝土矿中提取铝的练习题

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.下列说法准确的是()

A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物 C.非金属氧化物一定是酸性氧化物D.酸性氧化物一定是非金属氧化物

2.熔融烧碱样品应使用下列器皿()

A.石英坩埚B.普通玻璃坩埚C.生铁坩埚D.瓷坩埚 3.制造火箭外壳材料中的主要元素是() A.FeB.AlC.CD.Si

4.从铝土矿制备铝所涉及的下列相关反应中，属于氧化还原反应的是()

A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化钠固体D.电解熔融的氧化铝

*5.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是()

A.④⑤B.③④C.②⑤D.①② 二、填空题

6.下列属于碱性氧化物的是__________属于酸性氧化物的是_________,属于两性氧化物的是__________ A.CO2B.Fe2O3C.SiO2D.COE.Al2O3F.MgO

7.如何除去下列括号中的杂质(用化学方程式表示)? ①MgO(Al2O3)。 ②Na2CO3(NaHCO3)。

8.写出下列反应的化学方程式或离子方程式： (1)氧化铝溶于氢氧化钾溶液 (2)氧化铝溶于硫酸溶液

(3)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳至过量 三、计算题：

9.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.2mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克?需氧化铝物质的量是多少? [参考答案] 1.B2.C3.B4.D5.A 6.BF;AC;E

7.①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 8.(1)Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O 或：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 或：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(3)NaAlO2+H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3 或：AlO2-+H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

9.设理论上能得到金属铝xg,需氧化铝ymol 由反应2Al2O34Al+3O2↑可找出如下关系： Al2O3~2Al~6e 1mol54g6mol ymolxg0.2mol x=1.8g,y=0.033mol

高中化学物质的量的练习题 一、选择题

1.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气平均摩尔质量为29g/mol)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是 A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4

2.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是 A.2gH2和16gO2B.0.1molHCl和2.24LAr

C.150℃、1.01х105Pa时，1LCO2和1LH2OD.28gCO和6.02х1022个O3

3.一个氧气分子的质量是 A.16gB.32g

C.16/(6.02×1023)gD.32/(6.02×1023)g

4.化学上，通常把有化合价变化的反应称作氧化还原反应，下列反应属于氧化还原反应的是

A.CO2+H2O==H2CO3B.2H2O2=====2H2O+O2↑