内容发布更新时间 : 2024/6/29 22:53:55星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学学习材料
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五校联考三化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题
7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀 B．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矾可以使海水淡化 C．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料 D．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素 8．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1mol铁与铝的混合物与足量稀硫酸反应时，转移电子数是3NA B．18g重水（D2O）含有的电子数为9NA
+
C．pH=2的醋酸加水稀释到10倍后，溶液中H数目大于0.001NA D．标准状况下，NA个CH3OH分子的体积约是22.4L
9． 下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是
+＋—2- 2+＋－
A．Na、NH4、AlO2、SiO3 B．Ca、NH4、NH3﹒H2O、CH3COO
2-＋— 2＋2- ——
C．Cr2O7、H、C2H5OH、NO3D．Cu、SO4、HS、Cl10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 A B C D 陈述Ⅰ 硝酸和氨水能溶解Ag2O HCl与Na2SO3溶液反应生成SO2 苯分子中不存在碳碳双键 向CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀 陈述Ⅱ Ag2O是两性氧化物 用饱和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HCl 苯不能被酸性KMnO4氧化 CaCO3是难溶物 11．X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如下表，X元素的单质是
空气中含量最多的成分。W的单质有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是
A．原子半径：T＞W＞Z
B．元素T与X的原子序数相差15
C．T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱
Z [X [Y T
D．X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生
12．某小组利用下列装置进行电化学实验，下列实验操作及预期现象正确的是 A．X和Y与电流表连接，Cu极为正极，发生氧化反应 B．X和Y与电流表连接，盐桥中的阴离子移向CuSO4溶液
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C．X和Y分别与电源“—”、“+”极相连，Cu极质量减轻 D．X和Y分别与电源“+”、“—”极相连，Zn极电极反应为
—- 4OH—4e＝O2↑+2H2O
二、双项选择题
22．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 编号 efNH3水A B C D 实验 水方案 X 电石CuSO4溶 液 溴的四氯化碳溶液置于光亮处 实验 收集氨气及并进行 目的 尾气吸收 制取乙炔并验证炔烃 的性质 验证AgCl沉淀可转化为 溶解度更小的Ag2S沉淀 验证甲烷与氯气发生化学反应 -1-1
22．室温下，将0.2 mol·L的一元酸HA和0.1 mol·L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列说法不正确的是 ．．．A．0.1mol·L HA溶液与0.1 mol·L的NaOH溶液中，水电离出来的c(H)相等
+－－
B．混合后溶液中：c(HA)＞c(Na)＞c(A)＞c(OH)
－-1
C．混合后溶液中：c(A) + c(HA)＝0.2 mol·L
++－－
D．混合后溶液中：c(Na) + c(H)＝c(A) + c(OH) 二、非选择题 30．已知反应①：
化合物Ⅱ可由化合物Ⅰ制备，路线如下； Ⅰ
Br2
-1
-1
+
Ⅳ Ⅴ
氧化 CrO3
i、足量新制Cu(OH)2 △
Ⅱ
ii、H+
Ⅵ
（1）化合物Ⅲ的化学式为 ，l mol化合物Ⅲ最多能与_____mol H2发生加成反应。 （2）写出转化Ⅳ→V的化学方程式 (注明条件)。 （3）化合物Ⅲ有多种同分异构体，其中符合下列条件的异构体有 种，写出其中任意一种的
结构简式： 。
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①遇FeCl3溶液显紫色； ②在浓硫酸催化作用下能发生消去反应。
（4）化合物V和化合物Ⅵ在一定条件下按物质的量m︰n反应合成高分子化台物Ⅶ，且原子转化
率为100％。高分子化合物Ⅶ的结构简式为 。 （5） 能与CH2=CHCOOH发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅷ，写出Ⅷ的一种结构简
式为 。
31．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整
5
制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×10Pa测定）： ①CH3OCH3(g) + H2O(l) 2 CH3OH(l) △H＝＋24.52kJ/mol ②CH3OH(l) + H2O(l) CO2(g) + 3H2(g) △H＝＋49.01kJ/mol ③CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) △H＝－41.17kJ/mol ④CH3OH(l) CO (g) + 2H2(g) △H＝＋90. 1kJ/mol 请回答下列问题：
（1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式 。 （2）200℃时反应③的平衡常数表达式K= 。
（3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到
平衡状态的判断依据为_______。
A．容器内气体密度保持不变 B．气体的平均相对分子质量保持不变 C．CO的体积分数保持不变 D．CO与H2的物质的量之比保持1:2不变 （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如下图所示，
①你认为反应控制的最佳温度应为___________。 A．300～350℃ B．350～400℃ C．400～450℃ D．450～500℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化 趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化
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