内容发布更新时间 : 2024/6/9 10:04:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

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答案 C

解析 A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。 3．下列装置或实验操作正确的是( )

A．①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B．②吸收氨气制氨水

C．③探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2 D．④中和滴定实验 答案 C

解析 用pH试纸测某溶液的酸碱性，pH试纸放在玻璃片上，不能放在桌子上，A错误；吸收溶解度较大的气体时，漏斗应刚好接触液面，不应伸入到液体内，B错误；锥形瓶中发生反应：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，氧化性KMnO4>Cl2，烧杯中发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，氧化性Cl2>I2，C正确；滴定过程中，需要控制活塞和振荡锥形瓶，即左手控制滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，D错误。 (二)组合装置的评价

4．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO

B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置检验电流的方向 答案 A

解析 NaOH溶液应放在碱式滴定管中，B项错；制取氯气必须用浓盐酸，1 mol·L不能与二氧化锰反应，C项错；图4未形成闭合回路，D项错。

5．用如图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是( )

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的盐酸

A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D．CuO没有全部被还原 答案 D

解析 通氢气前后玻璃管的质量差为减少的氧元素的质量，U形管的质量差为对应生成水的质量，水的质量减去氢元素的质量，即为氧元素的质量。A、B项测得氧元素的质量为真实值，水的质量偏大，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C项中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。

6．利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体 C．用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体 答案 D

解析 该题主要考查气体的制备和性质实验。氨气显碱性，能与浓硫酸反应生成硫酸铵，A项错误；盐酸具有挥发性，用图2装置制备的二氧化碳中会含有少量HCl杂质，且纯碱是粉末状，放在有孔塑料板上会直接从小孔中漏下，达不到控制反应的目的，B项错误；向容量瓶中转移液体时需要玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，C项错误；图4装置中A、B两个试管同时受热，可以检验碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，D项正确。

题型2 实验原理操作的评价

1．(2013·新课标全国卷Ⅰ，13)下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

选项 A B 目的 分离溶于水的碘 分离乙酸乙酯和乙醇 分离方法 乙醇萃取 分液 重结晶[来C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 源:学*科*网] D 答案 D 解析 乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A项错；乙醇和乙酸乙酯互溶，不能用分液方法分离，B项错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重

除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 NaCl在水中的溶解度很大 原理 碘在乙醇中的溶解度较大 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 结晶法，C项错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D项正确。 2．(2014·新课标全国卷Ⅰ，13)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项 A ① 稀硫酸[ ② Na2S ③ AgNO3与AgCl的浊液 溴水 实验结论 Ksp(AgCl)> Ksp(Ag2S) 浓硫酸具有脱水性、氧化性 SO2与可溶性C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2溶液 钡盐均可生成白色沉淀 D 答案 B 解析 分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。A项，Na2S与稀硫酸发生反应：Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，H2S气体通过导管进入③，产生Ag2S黑色沉淀，可能是H2S与AgNO3反应的结果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)；B项，浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO2、SO2和H2O，混合气体通过导管进入③，其中SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性；C项，稀盐酸与Na2SO3发生反应：Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋SO2↑＋H2O，SO2与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO4沉淀，若③中为其他可溶性钡盐如BaCl2等，则不能生成沉淀；D项，浓硝酸与Na2CO3发生反应：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋CO2↑＋H2O，说明HNO3的酸性强于H2CO3；③中Na2SiO3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H2CO3的酸性强于H2SiO3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO3气体与CO2一并进入Na2SiO3溶液，且均能与其发生反应而产生H2SiO3沉淀。

3．(2014·北京理综，11)用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )

浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 B 浓硫酸 蔗糖

A ①中实验 铁粉与水蒸气加热 ②中现象 肥皂水冒泡 B C D 答案 A

加热NH4Cl 和Ca(OH)2混合物 NaHCO3固体受热分解 石蜡油在碎瓷片上受热分解 酚酞溶液变红 澄清石灰水变浑浊 Br2的CCl4溶液褪色 解析 A项，肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，错误；B项，酚酞溶液变红，说明NH4Cl与Ca(OH)2反应生成了NH3，正确；C项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成了CO2，正确；D项，Br2的CCl4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，正确。

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原理、操作型选择题解题策略——逐项分析，多联想，抓重点 (1)涉及物质的分离，要多联想原理。还要注意不能引入新杂质。 (2)涉及操作，要多联想步骤，不要有遗漏，要按一定顺序联想。

(3)涉及物质的制备。要多联想教材中的例子，从课本出发，以点带面，重点结合物质的性质。 (4)涉及物质的检验。要多联想重点离子(例如，Fe3和NH4等)的检验和相应特征试剂的选用。

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(一)物质的分离

1．除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，选用的试剂或分离方法正确的是( )

选项 A B C D 答案 D

解析 选项A中若直接加热，碘除了受热升华外，还有一部分能与铁反应；选项B中应用饱和NaHCO3溶液除CO2中的HCl气体；选项C中乙酸乙酯在氢氧化钠溶液作用下会发生完全水解。

2．下列除去杂质方法正确的是( )

A．除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入适量氯水，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤

混合物 Fe(碘) 二氧化碳(氯化氢) 乙酸乙酯(乙酸) 淀粉(氯化钠) 试剂 —— 饱和Na2CO3溶液 NaOH溶液 蒸馏水 分离方法 加热 洗气 蒸馏 渗析