内容发布更新时间 : 2024/12/22 18:38:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

《无机及分析化学》模拟试题（1）

【闭卷】

本试题一共三道大题，满分100分。考试时间120分钟。

注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废。

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（每题2分，共50分）

1. 含有Cl-和Br-的混合溶液，欲使Br-氧化为Br-2而不使Cl氧化，应选择 ( ) （?θSn4?/Sn2? =0.15 V，?θCl=1.3583 V ，2/Cl??θBr?=1.087 V ，

2/Br?θCr， ?θθ2O2?7/Cr3?=1.33 VMnO?2?=1.51 V , ?Fe3?/Fe2?=0.771 V）

4/MnA. SnCl4 B. K2Cr2O7 C. KMnO4 D. Fe3+ 2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO2+

4(S) Pb+SO2-

4 KΘ

sp

(1)

PbS(S)

Pb2++S2- KΘsp(2)

反应PbSO2-4+SPbS+SO- 4的K为 ( )

A. KΘΘSP(1) . KΘsp(2) B. KΘsp(1) /Ksp(2) C. KΘΘΘ2sp(2) /KΘsp(1) D. ( Ksp(1) /Ksp(2) )

3. 0.04mol·L-1的H2CO3的水溶液, KΘ1﹑KΘ2分别为它的电离常数，该溶液的c(H+)浓度和c(CO2-3)的浓度分别为 ( )

A.

KθΘ

1?0.04, K1 θ B.

K1?0.04 ,

Kθ2?0.04

1

C.

KθθΘΘ1?K2?0.04 , K2 D.

Kθ1?0.04 , K2

4. 已知某一元弱酸的浓度为c，用等体积的水稀释后，溶液的c(H+)浓度为 ( )

c B.

KθA.

a22c

C.

12Kθa?c D. 2Kθa?c

5. ?θ ( )

Cr2??的数值随pH的升高而 2O7/Cr3A. 增大 B. 不变 C. 减少 D. 无法判断

6. 用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是 ( )

A. AgBr B. AgCl C. AgBr和AgCl D. Fe(OH)3

7. 已知KΘ+Θf[Ag(NH3)2]

A. 1L水 B. 1L3.0 mol·L-1NH3·H2O C. 1L3.0 mol·L-1KCN D. 1L3.0 mol·L-1 HCl

8. 10ml2.0×10-4 mol·L-1Na-4-1

2SO4溶液中加入10ml2.0×10 mol·L的BaCl2溶液 后,溶液中SO2-Θ

-10

4离子的浓度为[Ksp(BaSO4)=1.0×10] 青 ( )

A. ＞10-5 mol·L-1 B. ＜10-5 mol·L-1 C. =10-5 mol·L-1 D. =10-4 mol·L-1

9. Pb2+离子的价电子层结构是 （ ）

A. 6s26p2 B. 5s25p2

2

C. 6s2 D.5s25p65d106s2

10. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数（n,l,m,ms）的电子，能量

最大的电子具有的量子数是 （ ）

A. 3,2,+1,+1/2 B. 2,1,+1,-1/2 C. 3,1,0,-1/2 D. 3,1,-1,+1/2 11. 密闭容器中，A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡，它们的反应是A+BC,

在相同温度如果体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的 （ ）

A. 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

12. 对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的? （ ）

A. △rGm越负，反应速率越快 B. △rHm越负,反应速率越快

C. 活化能越大, 反应速率越快 D. 活化能越小, 反应速率越快

13. 已知FeO(S) + C(S) = CO(q) + Fe(S) 反应的?θθrHm为正, ?rSm为正，下列说

法正确的是 （ ）

A. 低温下自发过程,高温下非自发过程 B. 任何温度下均为非自发过程

C. 高温下自发过程,底温下非自发过程 D. 任何温度下均为自发过程

14. KΘw的值是6.4×10-15 (18 oC)，1.00×10-14 (25 oC), 由此可推断出 ( )

3

A. 水的电离是吸热的 B. 水的pH25 oC时大于15 oC时 C. 18 oC时, c(OH-)=1.0×10-7 D. 仅在25 oC时水才为中性

15. 用配位（络合）滴定法测定石灰石中CaO的含量，经四次平行测定，得 x=27.50%，

若真实含量为27.30%，则27.50%-27.30%=+0.20%，称为 ( ) A. 绝对偏差 B. 相对偏差 C. 绝对误差 D. 相对误差

16. 用计算器算得 2.236?1.1124.036?0.2000?12.00447 1 ，按有效数字运算（修约）

1规则，结果应为 ( )

A. 12 B. 12.0 C. 12.00 D. 12.004

17. 测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，

过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属 ( )

A. 直接滴定方式 B. 返滴定方式 C. 置换滴定方式 D. 间接滴定方式

18. 已知pKΘ

-1-1

b(NH3)=4.75用0.10mol·LNaOH溶液滴定0.10 mol·LHCl+0.05

mol·L-1

NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 ( )

A. 甲基橙（pKΘa=3.4） B. 溴甲酚兰（pKΘa=4.1） C. 甲基红（pKΘ

a=5.0） D. 酚酞（pKΘ

a=9.1）

19. 下列反应中滴定曲线对称的反应是 ( ) A. Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B. 2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

C. I 2+2S2O2-3=2I-+S4O2- 6 D. MnO-+4+5Fe2++8H=Mn2++5Fe3++4H2O

20. 在滴定分析测定中，将导致系统误差的是 ( )

A. 试样未经充分混匀 B. 滴定时有液滴溅出

4

C. 砝码未经校正 D. 沉淀穿过滤纸

21. 欲配制0.2 mol·L-1HCl溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液，量取浓酸的合适的量 器是 ( )

A. 容量瓶 B. 吸量管 C. 量筒 D. 酸式滴定管

22. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( A. 滴定开始时 B. 标准溶液滴定了近50％时 C. 标准溶液滴定了近75％ D. 滴定接近计量点时

23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 （ A. 硼砂和EDTA B. 草酸和K2Cr2O7 C. CaCO3和草酸 D. 硼砂和邻苯二甲酸氢钾 24. 用K2Cr2O7法测Fe2+，加入H3PO4的主要目的是 ( A. 提高酸度，

B. 同Fe3+形成稳定的无色化合物，减少黄色对终点的干扰 C. 减小?Fe3?/Fe2?的数值，增大突跃范围

D. 防止Fe2+

的水解

25. 在EDTA配合滴定中，只考虑酸度影响，下列叙述正确的是 ( A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C. pH越大，酸效应系数越大

)

)

)

5

）