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上海市2009届高考化学试题汇编：化学平衡（2）

1．〖上海市2009届高三年级上学期十四校联考〗在容积为VK的密闭容器中发生2NO2

2NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量 随时间变化的状况如图所示。 （1）若曲线A和B表示的是该反应在某不

同条件下的反应状况，则该不同条件 是（ ） A．有、无催化剂 B．温度不同 C．压强不同 D．V值不同

（2）写出该反应的化学平衡常数K的表

达式 ，并比较 K800℃ K850℃ （填>、<或=）。

（3）在图上作出在A条件下NO的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，

氧气的反应速率VO2= 。

（4）不能说明该反应已达到平衡状态的是

A．V正（NO2）=V逆（NO）

C．气体的平均摩尔质量不变

答案．（1）B

B．C（NO2）=C（NO）

D．气体的密度保持不变

（ ）

[NO]2[O2] （2）K? < 2[NO2] （3）

0.025molL?1SO?1 V （4）BD

第（4）题2分，VO2 2分， 其余各1分，共8分。

3【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】对可逆反应4NH3（g)+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是〖A〗

A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5 B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是逆向移动

C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动 D．当v正(NH3):v正(NO) =l:1时，说明该化学反应已经达到平衡

4．【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】将1 molH2（g）和2 mol I2（g）置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2（g）+I2（g）可能是〖C〗

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B．恒温条件下，缩小反应容器体积 C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

5．【上海徐汇区2009届高三阶段测试试卷（A）】 某温度下体积为200 L的氨合成塔中,测得如下数据：

时间（h） 浓度（mol/L） N2 H2 NH3 1.500 4.500 0 1.400 4.200 0.200 1.200 3.600 0.600 a b c a b c 0.900 2.700 0.200 2.100 0.600 0 1 2 3 4 5 6 2HI（g）+Q(Q>0)，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间（t）

变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（I）所示，则改变的条件

⑴根据表中数据计算０～２小时内N2的平均反应速率 mo/L·h； 请用上表中合适的数据表达该反应的平衡常数表达式：____________________；

若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为 （用含a的代数式表示）。 ⑵反应在4min—5min间，平衡向正方向移动，可能的原因是________，（选填a-f，下同） 表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________。 a．移走了氨气 b．降低温度 c．加压 d．增加氢气浓度 e．升高温度 f．增加氮气浓度

答案． ⑴0.15（2分）； K=c2/(a×b3) （2分）； （2-2/a）×100%（2分）。

⑵a（1分）， b、f（2分）。

6．(上海松江二中2009学年度第一学期期中考试)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发如下反应： N2(g)＋3H2(g)如右图：

（1）根据右图，计算从反应开始到平

衡时，平均反应速率v(NH3)为____ _。 （2）该反应的化学平衡常数表达式 K = ____ _ 。

2NH3(g )+Q Q> 0。

反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况

生

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L

c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。 答案．（8分）（1）0.025 mol/L·min（1分，单位不写或写错扣0.5分） （2）略（1分） （3）a、c（2分，答对一个给1分；答错不给分） （4）（5）（27、【上海09闸一个2L的密— Q，其中

向正反应方向，不变（2分，各1分）

分）

北区高三年级化学学科期末练习卷(2009.1)】在闭容器中,发生反应: 2SO3 （g）

SO3的变化如下图示.

2SO2+ O2

（1）写出该反应的平衡常数表达式: ________________,

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= 。

（3）升高温度,该反应的反应速率将 ；K值将___ ____；容器中气体的平均相对

分子质量将___ __。(填:“增大”,“减小”或“不变”) （4）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆 (SO2)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变 （5）从8min起,压缩容器为1L,则SO3的变化曲线为

A. a B. b C. c D. d 答案（本题共8分）

(1)，（1分） （2）0.0125mol/L?min （1分）

(3) 增大,增大，减小 （各1分） (4) b、c （2分） (5) C （1分）

8．【2009届第一学期闵行区高三1月质量监控考试】某化学研究小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图

AB3的平衡体积分数bacT2T1