内容发布更新时间 : 2024/10/1 14:20:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
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化学选修3期末测试卷A（含答案）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择
1. 下列说法正确的是（）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体
4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（） A．第三周期Ⅷ族，p区 B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区 D．第四周期ⅤB族，f区
5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）
A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键
6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能
C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度
7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘 A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤
9. 下列分子中键角最大的是（ ）
A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2
10. 下列性质的递变中，不正确的是（ ） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
11. 下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（ ） A. 2 B. 8 C. 18 D.16
13. 下列说法中，正确的是( )
A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键
C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构
14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）
A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
15. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）
8MMMa3Ma3Ma3－3－3 －3－3
A. g·cm B. g·cmC. g·cm D. g·cm 3NANAa3Na8NANAA
19. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z
B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．元素原子得电子能力：X>Y>Z
－－－
D．阴离子的还原性：Z3>Y2>X
20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（） A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔
NA·a3·?NA·a3·?NA·a3·?A．NA·a·ρ B. C. D.
6483
16. 下列大小关系正确的是（） A．晶格能：NaCl
D．熔、沸点：CO2>NaCl
17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 ( ) ．
第II卷（非选择题）
请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下
表：
A．氮化碳属于原子晶体
B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价 C．氮化碳的化学式为C3N4
D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连
18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）
请你帮助该学生整理并完成实验报告： (1)实验目的：
_______________________________________________________________________ (2)实验用品：略
(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：
评卷人
得分 三、计算题
24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。 求：（1）镁、铝的物质的量之比 （2）盐酸的物质的量浓度至少为多少
23. 称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。经分析知道组成此多肽的氨 基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。
（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？ （2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？
（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？ 评卷人
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。 (2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。 评卷人 得分 五、填空题
）、半光氨酸
25. 有下列七种物质：A.干冰 B．氧化镁 C．氯化铵 D．固态碘 E．烧碱 F．冰 G．过氧化钾
(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同); (2)既有离子键又有共价键的是________； (3)只含有极性键的是________； (4)含非极性键的是________； (5)属于分子晶体的是________。
26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。A原子核内仅有1个质子，B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。
A________；B________；C__________；D________。
27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布
式为3d64s2。回答下列问题： （1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________。 ．．．．（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。 （3）画出D的核外电子排布图___________________________________________。 ．．．．．
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为 ；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为 ，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是 。
得分 四、推断题