内容发布更新时间 : 2025/1/23 8:13:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高考能力测试步步高化学基础训练6
基础训练6 碱金属元素 （时间60分钟，赋分100分）
●训练指要
本训练点主要考查碱金属的物理性质和化学性质及焰色反应。重点是要掌握碱金属元素性质的递变规律，以及与原子结构的关系。
一、选择题（每小题5分，共40
1.用纯净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中金属离子
＋
A.只有Na
＋＋
B.可能有Na、也可能有K
＋
C.一定有K
＋＋
D.一定有Na、也可能有K
2.电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失电子而接通电路的材料，制造这种材料的物质应属于
A.放射性元素 B.ⅦA C.卤化银 D.ⅠA族元素
3.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合气 ④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是
A.均不符合 B. C.只有④⑤ D.全部符合
4.已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确
A. B. C. D.锂可以与氮气化合生成氮化锂(Li3N） 5. A. B. C. D.在水溶液中，钡离子可以氧化金属钠 6.Na3N与NaH
＋
A.二者中Na B.与水反应时， C.
D.二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成。
7.将2.3 g钠与另一种金属元素组成的合金放入足量盐酸中，完全反应时收集到1.13 L H2(标准状况)
①K ②Mg ③Al ④Li ⑤Rb ⑥Fe A.①⑤⑥ B. C.②③④ D.①②③④
8.钾与氧组成的某种离子晶体，含钾的质量分数是
2??超氧离子O?2两种，则此晶体中，O2与O278?，其阴离子只有过氧离子O22和126medicine
A.2∶1 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶3 二、非选择题（共60
9.（8分）在三个密闭容器内分别装有：A.Na2O2和NaHCO3，B.Na2O2和NH4HCO3，C.Na2O2和Ca（HCO3）2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300℃,经充分反应后排出气体，写出各容器内残留的固体物质名称及其物质的量。A ，B ，C ，如分别加入相同浓度的足量稀H2SO4与残留物完全反应，则消耗硫酸的体积从大到小的顺序依次为 。
10.（10分）呼吸面具中Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾（KO2）代替Na2O2
也可起同样的作用。
（1）写出KO2与CO2反应的化学方程式 。 （2）1 kg Na2O2和1 kg KO2 分别跟CO2反应，生成的O2的质量比为 。 （3）等质量的CO2分别与足量的Na2O2、KO2反应，生成的O2的质量比为 。
（4）你认为选用 作补氧剂更合适，理由是 。
11.(10分)为了制取纯净干燥的气体A，可用下图所示装置，生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制。已知A是一种无色、无味、不能使酸碱指示剂变色，也不会在空气中燃烧的气体。
(1)A是 。
(2)若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 (3)若C是一种黑色粉末，则B物质是 ，C物质的作用是 。
(4)洗气瓶中的试剂是 ，其作用是 。
12.(8分)已知氧化物有：普通氧化物，如Na2O；过氧化物，如Na2O2；超氧化物，如KO2；臭氧化物，如RbO3。其中后三种均能与水或CO2反应产生O2，试分别写出KO2、RbO3与CO2
现已用平底烧瓶收集得到CO2，在瓶内有一只紧扎在玻璃管末端的气球，如上图所示。打开塞子迅速往瓶里加入下列物质中的 (填序号)，立即塞紧塞子，一段时间后，气球就会自动膨胀起来。
A.Na2O B.Na2O2 C.KO2 D.RbO3
13.(12分)由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：
(1)当x=25%时，y (2)当x=75%时，y
(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式。 14.(12分)用NaOH、H2O、大理石和盐酸制取33 g纯NaHCO3，请参照物质的溶解度回答下列问题： 25℃ NaOH NaHCO3 Na2CO3 溶解度/g 100 9 30