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中南大学考试试卷

2016--2017学年 第一 学期 考试时间：2017.1.12下午2:00-3:40

无机化学A 课程 80 学时 5 学分 考试形式： 闭 卷时间100分钟

专业年级： 应用化学、制药专业 总分100分，占总评成绩 60 %

注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上

一、选择题(本题共32分，每小题2分)

1. 0.1 mol·L-1 H2S溶液中，[S2-]的正确表示是： ( )

A．[S2-] = [H+]

B．[S2-] =1/2 [H+]

C．[S2-] = Ka2(H2S) D．[S2-] = [H2S]1/3

2. 下列离子中碱性最强的是 （ ）

A．NH4+

B．CN-

C．Ac-

D．NO2-?

3. 元素V 的元素电势图为：EA? V 5+ 1.0 V V 4+ 0.36 V V 3+ -0.25 V V 2+

已知 E? (Sn4+/Sn2+) = 0.154 V，E? (Zn2+/Zn)= -0.763 V，E? (Br2/Br-) = 1.08 V，E? (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V。若需将 V5+ 还原为 V4+，应选用的还原剂为： ( )

A．SnCl2

B．Zn粉 C．KBr D．FeSO4

4. 下列溶液加氢氧化钠溶液后能生成稳定氢氧化物沉淀的是： ( )

A．AgNO3

B．Hg(NO3)2

C．Cd(NO3)2

D．Cu(NO3)2

5. 下列不是共轭酸碱对的一组是 （ ） （A）NH3, NH2- （B）NaOH, Na+ （C）HS-, S2- （D）H2O, OH- 6. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 （ ） （A）0.10mol/L HAc溶液 （B）0.10 mol/L Sr(NO3)2 溶液 （C）纯水 （D）0.10 mol/L SrCO3 溶液

7. 在具有下列价层电子结构的原子中，电负性最小的是 （ ） （A）3s1 （B）4s1 （C）3d54s1 （D）4d105s1

8. 在76m的水下，压力为849.1 kPa，要使潜水员使用的潜水气中氧气的分压保持为21.3 kPa (这是氧气在压力101.3 kPa的空气中的分压)，潜水气中氧气的摩尔分数为 （ ）

A．0.025

B．0.050

C．0.02

D．0.035

1

9. 已知K?f[Fe(CN)6]3- > K?f[Fe(CN)6]4-，以下判断正确的是： （ ）

A．E?（Fe3+/Fe2+) > E?（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)

B．E?（Fe3+/Fe2+) = E?（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) C．E?（Fe3+/Fe2+) < E?（[Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-) D．无法判断大小

10. 八面体配合物中既可为高自旋也可为低自旋的金属离子的电子构型为： ( )

A．d 1-d 3

B．d 4-d 6

C．d 8-d 10

D．没有限制

11. 下列对八面体配合物的有关叙述中，正确的是 （ ）

A．P>△o时形成低自旋配合物，磁矩大 B．P<△o时形成低自旋配合物，磁矩小 C．P>△o时形成高自旋配合物，磁矩小 D．P<△o时形成高自旋配合物，磁矩大 12. 下列关于H2O2的说法中错误的是 （ ） （A）分子中存在过氧基 （B）既有氧化性，又有还原性 （C）通常用作氧化剂 （D）分子处于同一平面上

13. 等温等压条件下，某反应的ΔrGm?(298K) =10 kJ·mol-1，则该反应 （ ）

A．一定不能进行 B．一定不能自发进行 C．一定能自发进行 D．无法确定能否自发进行

14. 100 kPa，1.00 mol苯在其沸点353 K下完全汽化，汽化热为30.81 kJ·mol-1。该过程达到平衡时下列参数中等于0的是 （ ） A．Q B．W C．ΔU D．ΔG

15. 催化剂可以加快反应速率，当向某反应体系中加入催化剂（其他条件不变），反应物的平衡转化率 ( ） A．增大 B．减小 C．不变 D．不能确定

16 下列各组量子数中描述3d1电子运动状态，不正确的是 （ ） A．（3，2，1，+1/2） B．（3，2，3，-1/2） C．（3，2，0，-1/2） D．（3，2，2，+1/2）

二、填空题 （22分，每空1分)

1. 用“＋”或“－”表示冬天公路上撒盐以使冰融化过程的有关热力学函数变化： ΔH ，ΔS ，ΔG 。

2. 反应A(g) = 2B(g) 在某温度达到平衡时，各组分的分压均为 1.013×105 Pa，其标准平衡常数K? = 。

3. 在任意给定温度时，任何气体的分子平均动能都 ；分子的平均动能越大，体系的 越高。

2

4. 在水溶液中，共轭酸碱对的Ka与Kb 的关系是 。

5. 反应SO2Cl2(g) → SO2(g) + Cl2(g) 是一级反应，320 oC下时反应的半衰期为4.5×104 s，则该反应速率系数为 为 。

6. 已知某反应A(g) + B(s) = C(g) + D(s) 的ΔrH 为-80.25 kJ。反应在300 K、101.325 kPa下发生，体系做了最大体积功并放热4.86 kJ。则此过程中的ΔrS为 J·K-1。 7.在CuCl、CuBr和CuI三种化合物中，Cu+ 的电子构型为 电子构型，通常其极化能力强；随着阴离子半径增大，阴阳离子相互极化作用增强，电子云重叠程度增大，故上述三种物质的晶体在水中溶解度由小到大的顺序可确定为 。

8 已知[Ni(CN) 4]2– 磁矩等于零，[Ni(NH3) 4] 2+ 的磁矩大于零，则前者的空间构型是 ，其中心离子杂化方式为 ；而后者的空间构型是 ，其中心离子杂化方式为 。

9 O3中含有 型大π键，NO3-中含有 型大π键。 10 配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是 ，命名为 。 11 O2分子的电子排布式 。 12 某元素在周期表中位于氪之前，该元素的原子在失去2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中有一个单电子，若只失去1个电子则离子的轨道中没有单电子。据此该元素的符号为 ，其基态原子的核外电子排布式为 ，该元素位于 族。

；反应进行16.2 h后，剩余的SO2Cl2质量分数

三 是非题（共6分，每小题1分。对打“√”，错打“×”）

1、因CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成热必为负值。 （ ） 2、两个一元弱酸HX和HY溶液有相同的pH，则这两种酸的浓度(mol.L–1)相同。 （ ） 3、Cl2 + 2e

2Cl- 与 2Cl2 + 4e

4Cl的标准电极电势E ? 同为1.36 V。 （ ）

－

4、PbI2 和CaCO3的溶度积相近，故在二者的饱和溶液中，Pb2+和Ca2+ 的浓度也相近。 （ ） 5 Ni2+ 形成的六配位八面体配合物都是外轨型配合物。 （ ） 6 PbO2、NaBiO3为强氧化剂的原因都是惰性电子对效应。 （ ）

四、推断及简答题（共10分，第1，2小题各3分，第3小题4分)

1 解释稳定性大小：Na2CO3 > NaHCO3 > H2CO3

3