内容发布更新时间 : 2024/11/19 21:34:02星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

及结合图象进行分析，显得相当重要，要求学生具备对图象数据的观察能力与分析能力。 例10（2009年广东）硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确

2?A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大 C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 答案：BC

解析：A项，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A错误；温度一定

Ksp=c(Sr2+)c(SO42-)，由图可知，313K时，相同SO42-浓度下，Sr2+的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283K时，

a点对应的Sr的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp（283K），故对应溶液为不饱和溶液，C正确；283K下的饱和溶液，突然升温至363K，Ksp减少，析出沉淀，但仍然为饱和溶液，D错误。 高考解读与预测：

通过对近几年的高考研究发现，沉淀溶解平衡热度有“升温”的表现，主要考点为： 一是Ksp的大小比较（温度或浓度不同时），

二是根据Ksp与QC的关系，判断溶液的所处的状态（饱和或不饱和）， 三利用不同物质的Ksp判断沉淀析出的先后顺序， 四是运用Ksp进行相关浓度的计算等。 方法规律：

①公式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)为：Ksp=[c(M)][c(N)]，符号为Ksp

②影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，称为溶度积常数，简称溶度积，它只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。

③溶度积的应用：通过比较溶度积和溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积QC）的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。

QC ＞Ksp 溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和达到新的平衡状态

C

n+

m

m-n

2+

mM(aq)+nN(aq)。固体纯物质不列入平衡常数。上述反应的平衡常数

n+m-

Q= Ksp 溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态

Q ＜Ksp溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。

C

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