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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作）

英德中学高二化学上学期期末复习题1（理科）

第一章测试题

班级 姓名 座号 成绩 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ca：40 Zn：65 Pb：207

一、选择题（1-10题每题只有1个正确答案，11-20题每题有1到2个正确答案，40分） 1.有关下列能量转化的认识不正确的是

A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能 B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效 D．白炽灯工作时将电能全部转化为光能

2.热化学反应方程式中物质前的化学计量数表示

A．分子数 B．原子个数 C．物质的质量 D． 物质的量 3.已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的焓一定高于M B．Y的焓一定高于N

C．X和Y的总焓一定高于M和N的总焓 D．反应M+N=X+Y的△H<0

4. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于．．未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.下列说法不正确的是

①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须标明聚集状态；②所有的化学反应都伴随着能量变化；③放热反应发生时不必加热；④吸热反应在加热后才能发生；⑤化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少有关；⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生；⑦依据盖斯定律，反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同。

A．②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．④⑥⑤⑦ D．③④⑦ 6. 下列燃料中不属于化石燃料的是 ．．．

A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气

7. 分别向1L0.5mol/LNaOH溶液加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸。恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是 ．．A.△H1>△H2>△H3 B.△H1>△H3>△H2 C.△H1=△H2=△H3 D.△H3 > △H1>△H2 8.相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中ΔH值最小的是

A．2A ( l ) ＋ B ( l ) ＝ 2C (g ) ΔH1 B．2A ( g ) ＋ B ( g ) ＝ 2C (g ) ΔH2 C．2A ( g ) ＋ B ( g ) ＝ 2C ( l ) ΔH3 D．2A ( l ) ＋ B ( l ) ＝ 2C ( l ) ΔH4

9. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了

A. 该反应是吸热反应 B. 该反应是放热反应

C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应 D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量

－－

10.已知在25℃、1×105 Pa时，石墨、CO的燃烧热分别是393.5 kJ·mol1和283.0 KJ·mol1，下列说法或方程式正确的是

－

A、在相同条件下：2C（石墨）＋O2(g)＝2CO(g)；?H??110.5 kJ·mol1 B、1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

－

C、在相同条件下：C（石墨）＋CO2(g)＝2CO(g)；?H??172.5 kJ·mol1 D、若金刚石的燃烧热大于石墨的燃烧热，则石墨转变为金刚石需要吸热 11．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s) ΔH1 = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s) ΔH2 = －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) ΔH3 中 ,ΔH3等于

A．－332.8 kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－317.3kJ/mol D．317.3 kJ/mol 12.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 1

A.C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g) ＝CO(g) △H2

2B.S(s)＋O2(g) ＝SO2(g) △H3 S(g)＋O2(g) ＝SO2(g) △H4 1

C. 2H2(g)＋O2(g＝2H2O(l) △H5 H2(g)＋O2(g) ＝H2O(l) △H6

2D.CaCO3(s) ＝CaO(s)＋CO2(g) △H7 CaO(s)＋H2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H8 14．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且

C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ 15．已知下列热化学方程式：

①Fe3O4（S）+ CO（g）= 3FeO（s）+ CO2（g） ΔH1= ― 36.5Kj/mol

②Fe2O3（S）+ 3CO（g）= 2Fe（s）+ 3CO2（g） ΔH2= ―26.7Kj/mol ③3Fe2O3（S）+ CO（g）= 2 Fe3O4+ CO2（g） ΔH3= ―50.75Kj/mol 则反应FeO（s）+ CO（g）= Fe（s）+ CO2（g）的焓变

A. +7.28kJ/mol B. ―7.28kJ/mol C. +43.65 kJ /mol D．―43.65K kJ /mol 16.1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量, 则下列热化学方程式中, 正确的是 A．H2O(l )＝H2(g) ＋

1O2(g) △H ＝+285.8kJ/mol 2B．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝－571.6kJ/mol C．2 H2 ＋ O2 ＝ 2 H2O △H ＝－571.6kJ/mol D．2 H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2 H2O(l) △H ＝－142.9kJ/mol

－

17.已知：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝－Q1KJ·mol1

－

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－Q2KJ·mol1

－

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H＝－Q3KJ·mol1 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况），经完全燃烧后恢复到到常温，放出的热量（单位：KJ）为

A、0.4Q1＋0.05Q3 B、0.4Q1＋0.05Q2 C、0.4Q1＋0.1Q3 D、0.4Q1＋0.2Q3 18.下列反应属于放热反应的是

A．氢气还原氧化铜 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．氢氧化钾和硫酸中和 19.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g) △H2 ③Sn(s、灰)

Sn(s、白) △H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是

A．△H1＞△H2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

20.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

－

①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) △H= ＋ 49.0 kJ·mol1

－

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) △H=－192.9 kJ·mol1 下列说法正确的是

－－

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol1 B．CH3OH的燃烧热为676.7 kJ·mol1 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

－

D．根据②推知反应： CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol1 二、非选择题（60分）

B 21.（20分）（1）已知H+（aq）+OH-（aq）==H2O（l） △H=-57.3kJ/mol。 回答有关中和反应的问题。

①用0.1molBa（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，

塑料盖板 小烧杯 大烧杯

碎泡沫塑料 A