内容发布更新时间 : 2025/2/16 3:45:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

高中化学学习材料

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1．下列说法正确的是( )

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量变化 B．物理变化过程中，也可能有热量的变化

C．ΔH的大小与反应时的温度、反应物的多少无关

D．放热反应中，任何一种反应物的能量一定大于任何一种生成物的能量

解析：选B。A项，化学反应中的能量变化有热能，也可能有光能、电能等其他形式；B项，物理变化也有可能伴随能量变化，如物质的液化、汽化等；C项，ΔH的大小与反应温度有关，与化学方程式中的化学计量数(反应物的量)有关；D项，放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量，但具体到某一物质，反应物的能量不一定大于生成物的能量。

2．(2010年临沂高二检测)下列说法正确的是(双选)( )

A．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

解析：选BD。干冰升华要吸热，这是物理变化，A不正确；酒精之所以能作燃料，是因为它燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，但反应开始后，反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C不正确；D正确。

3．已知方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ/mol，则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝？的说法中正确的是( )

A．此方程式中的化学计量数可表示分子数 B．该反应ΔH2大于零 C．该反应ΔH2＝571.6 kJ

D．该反应可表示36 g水分解时的热效应

解析：选B。热化学方程式中的系数只表示物质的量而不能表示分子数，在书写热化学方程式时，若把反应物与生成物相调换，则ΔH数值不变，而符号相反，但C中ΔH单位不对，D中又未指明状态。

4．根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ －293.23 kJ/mol，分析下列说法正确的是( )

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

D．1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收的能量之和

解析：选C。由S(s)→S(l)→S(g)间转化时内能增大知，等量的S(s)燃烧放出的热量最少，S(g)放出的热量最多，所以A、B均不对；再由S燃烧生成SO2是放热反应，所以SO2的化学键断裂吸收的能量大，故D错。

5．已知破坏1 mol 键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946 kJ、436 kJ、391 kJ。计算1 mol N2(g)和3 mol H2(g)完全转化为NH3(g)时反应热的理论值。

解析：N2(g)与H2(g)反应的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝Q，使1 mol 键断裂吸收946 kJ的能量，使3 mol H—H键断裂共需吸收436 kJ/mol×3 mol＝1308 kJ的能量，因此使1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键断裂共需吸收的能量为946 kJ＋1308 kJ＝2254 kJ。而2 mol NH3(g)中含6 mol N—H键，形成6 mol N—H键时放出的能量为391 kJ/mol×6 mol＝2346 kJ。因此反应热的值应等于生成物分子形成时所释放的总能量(2346 kJ)与反应物分子的化学键断裂时所吸收的总能量的差，即放出了92 kJ的能量，即ΔH＝－92 kJ/mol。

答案：ΔH＝－92 kJ/mol

1．下列说法不正确的是( ) ．

A．化学变化过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中能量变化多少与其反应量有关

D．化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的

解析：选D。化学反应中能量变化除以热能形式表现出来以外，还常以电能、光能等形式表现出来。化学反应过程就是旧键的断裂、新键的形成，即原子重新组合的过程。

2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是( )

解析：选A。当生成物的总能量高于反应物的总能量时，该反应为吸热反应，反之为放热反应。

3.

(2010年江苏启东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是( ) A．H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋14.9 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应

解析：选D。H2O(g)===H2O(l)不是化学反应，A错误；2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＞0为吸热反应，B错误；由于旧化学键断裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反应，C错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，D正确。

4.

分析图中的能量变化情况，下列正确的是( ) A．2A＋B===2C ΔH＜0 B．2C===2A＋B ΔH＜0

C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＞0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH＜0

解析：选C。表示化学反应的能量变化，必须注明物质的聚集状态，故选项A、B错误，从物质储存的能量高低来看，若A和B为反应物，C为生成物，则该反应是吸热反应，ΔH＞0，故C正确。

5．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是( )

A．Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3 C．Q1＋Q2＜Q3 D．Q1＋Q2＜2Q3

解析：选D。氢气在氯气中燃烧时放出能量，所以形成2 mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1 mol氢气中的化学键和破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量。

6．2010年第十六届广东亚运会的火炬(潮流)使用的燃料为丙烷(C3H8)，其完全燃烧后只有CO2和H2O，不会造成环境污染，已知有以下四个热化学反应方程式：

①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)

－

ΔH＝－a kJ·mol1

②C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)

－

ΔH＝－b kJ·mol1

③2C3H8(g)＋9O2(g)===4CO2(g)＋2CO(g)＋8H2O(l)

－

ΔH＝－c kJ·mol1 153

④C3H8(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) 222

－1

ΔH＝－d kJ·mol

其中a、b、c、d最大的是( ) A．a B．b C．c D．d

解析：选C。①与②相比生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以b＞a，④中各物

1

质的量均为①中的一半，所以d＝a，③中与②相比，2 mol C3H8燃烧生成4 mol CO2和2 mol

2

CO，相当于此反应中的2 mol C3H8有1 mol完全燃烧，1 mol不完全燃烧。故放出的热量c大于b，所以c最大，选C。

7．已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是( )

A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH＝＋11 kJ/mol 11

B.H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝－11 kJ/mol 22

C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH＝＋288 kJ/mol 11

D.H2(g)＋I2(g)===HI(g) ΔH＝－144 kJ/mol 22

解析：选A。设反应为：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，则ΔH＝E(H－H)＋E(I－I)－2E(H－I)＝436 kJ/mol＋151 kJ/mol－2×299 kJ/mol＝－11 kJ/mol。对照题目选项只有选项A正确。