内容发布更新时间 : 2024/11/19 4:20:15星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

第28讲 氯及其化合物

【高考要求】

1.掌握氯气次氯酸等含氯重要化合物的主要性质以及氯气等重要物质在生产中的应用; 2.掌握氯气的实验室制法和工业制备原理;

3.了解卤族元素单质的基本性质规律。 【自我诊断1】

（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，

可

观察到的现象是_______ ________________。 （2）为防止氯气尾气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表 示）______________________________________。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是______（用字母代号填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 A．NaOH B．NaCl C． KBr D． Na2CO3 【主干梳理】1.氯气的物理性质

氯气是一种 色 气味的 气体，密度比空气 ，1体积水约溶解2体积氯气。更易溶于 。氯气的水溶液又叫 ;液氯是 。 2．氯气的化学性质（以氯气为中心构建含氯物质间的网络关系图）

【限时检测】

1、完成下列反应的化学方程式；

（1） CI2和H2O：

（2） CI2和稀NaOH溶液： （3）*写出制取漂白粉的方程式：

漂白粉的主要成分： 有效成分： 2、 完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；

（1） CI2与淀粉碘化钾溶液： （2） CI2通入FeCl2溶液中： （3） CI2通入SO2的水溶液中： （4） CI2和NH3混合： 【能力挑战】

- 1 -

1．将0.03molCl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的[H+]与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)

2.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中。当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H）变化如下图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

＋

A．将饱和氯水加水稀释，溶液中c(H)变化如曲线b ＋c(H) ＋b B．将饱和氯水升高温度，溶液中c(H)变化如曲线c a C．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系： c ＋＋－－－

c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)＋c(ClO)

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系： V1 V(Cl2) 0 ＋－－

c(Na)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(HClO) 【自我诊断2】用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是

A．A最重 B．B最重 C．C最重 D．D最重 【主干梳理】2.氯气的制法 <1>工业制法：

(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）

； (2）电解熔融的氯化钠：化学方程式 <2> 实验室制法

1． 药品：浓盐酸+氧化剂 如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）

写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程

； 2． 装置类型：

3．净化：除杂试剂 ； 所用装置

4．收集方法： 5．验满方法： 6．尾气处理：

【交流与讨论】1、如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变

A

化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是 A．D中不可能是浓硫酸 B．通入的氯气含有水蒸气 C．D中可以是水 D．D中可以是饱和食盐水

2、已知：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的

相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性

- 2 -

＋

酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 【自我诊断3】（上海）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl2?C1+Cl ②Cl+H2?HCl+H ③H+C12?HCl+Cl ……

反应②中形成的化合物的电子式为 ；反应③中被破坏的化学键属 键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2,Cl2,Br2,I2的顺序由难变易 (4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为： 【主干梳理】卤族元素性质的相似性和递变性、特殊性

1.卤族元素包括： 元素，卤素原子最外层上都有 个电子,易得

个电子形成稳定结构,常见化合价为 价,常见正化合价有 ;. 卤素单质均为 原子分子,性质相似,都是活泼的 ,具有 性,化学性质与CI2的性质相似，能发生： X2+H2 = ; 除（ ）外X2+H2O = X2+NaOH = 但由于卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐 ,原子半径逐渐 ,元素的非金属性逐渐 卤素性质又存在递变性：卤素单质的氧化性逐渐 ；与水反应的程度 ；与H2化合由 ；气态氢化合物的稳定性 ；阴离子的还原性 。 3.特性;

<1>.Br2是常温下惟一是 态的非金属单质,易 ,有毒,保存液溴采用 法。

<2>.I2易 ,遇淀粉变 色,AgI可用于 ,碘盐可防治 病。 <3>.HCIO4是常见含氧酸中最 的酸,而HCIO是氯的含氧酸中 性最强的酸。 <4>氟及化合物 ①.氟是最活泼的非金属元素， (有.无)正化合价； (有.无)含氧酸。

②.F2不能把氯.溴.碘从其盐溶液中置换出来,原因是 ③.F2可与稀有气体反应,氢氟酸可腐蚀

④.氢氟酸是HX中唯一的 (强.弱)酸,AgF是AgX中唯一 （能．否）溶于水的酸.

【课后10分钟巩固训练】

B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有 - 3 -