内容发布更新时间 : 2024/9/20 3:48:33星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第二讲 物质的量浓度
一、选择题
1．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 ( )。
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液 C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D项中的CH3COOH易挥发，其余三项中C项离子数在单位体积中最多，故选C。
答案 C
2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 ( )。 A．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液
B．将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液
C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．含K＋为2 mol的K2SO4溶液
解析 A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。
答案 B
3．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。
A．950 mL；201.4 g C．100 mL；21.2 g
B．1 000 mL；212.0 g D．500 mL；100.7 g
－1
解析 实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 mol·LNa2CO3溶液。
的
答案 B
4．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的
是
( )。
A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L
B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L C．将溶液加热浓缩到0.5V L
D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀
解析 A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。
答案 B
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不．
正确的是( )
A．2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA B．500 mL溶液中NO－3浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO－3物质的量为0.2 mol
解析 在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2＋)∶c(NO－L溶3)∶c[Ba(NO3)2]＝1∶2∶1,2 液中离子总数为2 L×0.2 mol/L×(2＋1)＝1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO－3物质的量为0.5 L×0.2 mol/L×2＝0.2 mol，D正确。 答案 B
6．标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成
的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( ) A．22.4(m＋n)
B．22.4×6.02×1023(m＋n) C．22.4(m＋n)/(6.02×1023) D．m＋n
解析 解答本题应注意以下两点：
(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。
(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2
和H2可以看成是同一种气体。 答案 A
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )
A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数 D．125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋
解析 Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数
－
小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na＋和1 mol O22，离子总数为3NA；SO2
与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO4·5H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2＋。 答案 B 二、非选择题
8．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL C．25 mL
B．10 mL D．50 mL
(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀
盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
解析 (2)c(HCl)＝
1 000ρ×w
M
1 000 mL×1.16 g·mL－1×36.5%＝＝11.6 mol·L－1。加水稀释前后HCl的物质－136.5 g·mol×1 L的量不变，所以11.6 mol·L－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。
答案 (1)250 (2)21.6 C (3)③①④② (4)偏低 偏低
9．有下列化学实验用品：
①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4________mL；
(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是________________；
(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是
_____________________________________________________________
______________________________________________________________ _____________________________________________________________； (4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
①用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，________； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，________； ③摇匀后发现液面下降再加水，________； ④定容时俯视观察液面，________。
解析 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难
点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H2SO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。
答案 (1)27.2 (2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④偏高
10．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌
“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： “84消毒液”：含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 g·cm－3，稀释100倍(体积比)后使用。
请根据以上信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为__________mol·L－1。
(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝____________mol·L－1。
(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收__________L空气中的CO2(标准状况)而变质。
(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。
A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低