内容发布更新时间 : 2024/5/19 1:38:37星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

铁,以甲基橙为指示剂,用0.2010 mol/L NaOH溶液滴定HCl,耗去30.00 mL。 求试样中HCl和Fe3+的浓度。

23.已知1.00 mL的KMnO4溶液相当于0.1117 g Fe(在酸性介质中处理为Fe2+,然后与MnO4-反应),而1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需多少毫升0.2000 mol/L NaOH溶液才能与上述1.00mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和? [Mr(Fe)=55.85]

24.称取0.5080g黄铁矿(FeS2),试样经分解后, 将其中铁沉淀为Fe(OH)3, 灼烧后得0.2671g Fe2O3。计算试样中S的质量分数。 [Mr(Fe2O3)=159.7, Mr(S)=32.06]

25.将一个仅含CaO和CaCO3的混合物(在1200℃)灼烧并在干燥器中冷却,质量损失5.00%, 计算试样中CaCO3的质量分数。 [Mr(CaCO3)=100.1, Mr(CaO)=56.08] 四．简答题

26.为何在酸碱滴定中HCl、NaOH溶液浓度一般为0.1mol/L左右,而EDTA溶液常使用0.05mol/L~0.02 mol/L?

27.有人说“滴定分析所用标准溶液浓度不宜过大的原因是由于过量一滴所造成的误差必然相应增大”,你认为正确吗? 试说明： (1) 由于过量一滴所造成的误差与浓度有何关系? (2) 浓度大时对终点误差的影响是有利或是无利? (3) 浓度不宜过大原因是什么?

28.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容量滴定,即用

Ba2+滴定SO42-或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?

第二章 酸碱滴定法

一．选择题

1.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是------------------( )

(A) Ka·Kb=1 (B) Ka·Kb=Kw (C) Ka/Kb=Kw (D) Kb/Ka=Kw 2.HPO42-的共轭碱是-----------------------------------( ) (A) H2PO4- (B) H3PO4 (C) PO43- (D) OH- 3. OH-的共轭酸是--------------------------------( ) (A) H+ (B) H2O (C) H3O+ (D) O2-

4.在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( )

(A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C)+NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5.下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( )

(A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 6.浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是-----------( )

(A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3

7.相同浓度的CO32-、S2-、C2O42-三种碱性物质水溶液, 其碱性强弱(由大至小)的顺序是--------( )

(已知 H2CO3：pKa1 = 6.38， pKa2 = 10.25；H2S：pKa1 = 6.88 ，pKa2 = 14.15；H2C2O4：pKa1 = 1.22，pKa2 = 4.19 )

(A) CO32->S2->C2O42- (B) S2->C2O42->CO32- (C) S2->CO32->C2O42- (D) C2O42->S2->CO32- 8.水溶液呈中性是指--------------------------( )

(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7

9.在一定的温度下,活度系数与水合离子半径的关系是水合离子半径愈大,离子的活度系数---( )

5

(A) 愈大 (B) 愈小 (C) 无影响 (D) 先增大后减小 10.在H2C2O4溶液中,下列活度系数的排列顺序正确的是---------------( ) (A) ?(HC2O4-) > ?(H+) > ?(C2O42-) (B) ?(H+) > ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) (C) ?(C2O42-) > ?(HC2O4-) > ?(H+) (D) ?(HC2O4-) > ?(C2O42-) > ?(H+) 11. 0.050mol/L AlCl3溶液的离子强度为--------------------------( )

(A) 0.60 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L

12.含0.10mol/L HAc-0.10mol/LNaAc-0.20 mol/LNaCl溶液中的离子强度为--( ) (A) 0.60 mol/L (B) 0.40 mol/L (C) 0.30 mol/L (D) 0.20 mol/L

13.某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L, 则该溶液的离子强度为-----( )

(A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 14.影响平衡常数的因素是-------------------------------------------( )

(A) 反应物和产物的浓度 (B) 溶液的酸度 (C) 温度 (D) 催化剂 15.在一定温度下,离子强度增大,弱酸的标准平衡常数Ka将--------( )

(A) 增大 (B) 减小 (C) 无影响 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 16.在一定温度下,离子强度增大,醋酸的浓度常数Ka将---------( )

(A) 增大 (B) 减小 (C) 不变 (D) 减小至一定程度后趋于稳定 17.一元弱酸的解离常数的两种形式──标准平衡常数Ka与混合常数Ka,它们的关系------( )

θθθMMM (A) Ka > Ka (B) Ka< Ka (C) Ka = Ka (D) A与B均有可能

θMCθ18.已知H3AsO4的pKa1= 2.2, pKa2= 6.9, pKa3= 11.5,则在 pH=7.0时, 溶液中[H3AsO4]/[AsO43-]--------( ) (A) 100.4 (B) 10-0.4 (C) 10-5.2 (D) 10-4.8

19.若动脉血的pH=7.40,[HCO3-] = 0.024 mol/L,已知H2CO3的pKa1= 6.38, pKa2 = 10.25,则[H2CO3] ( )

(A) 2.3×10-2mol/L (B) 2.3×10-3mol/L (C) 4.6×10-2mol/L (D) 4.6×10-3mol/L 20.在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是------( ) (已知H3PO4的解离常数pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36

21.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66, 则其主要存在形式是-------( ) (A) HPO42- (B) H2PO4- (C) HPO42- + H2PO4 (D) H2PO4-+ H3PO4 22.已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其pH = 7.0,则其主要存在形式是-------------------------------( )

(A) H3PO4+H2PO4 (B) H2PO4-+HPO42- (C) H3PO4+HPO42- (D) HPO42-+PO43- 23.某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 7.38。已知H2CO3的 pKa1 = 6.38, pKa2 = 10.25。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为---------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2

24.二乙三氨五乙酸( ETPA, 用HL表示)的pKa1~pKa5分别是1.94、2.87、4.37、8.69和10.56,

6

溶液中的H3L2-组分浓度最大时的pH是-----------------( ) (A) 2.87 (B) 3.62 (C) 5.00 (D) 9.62

25.当pH = 5.00时,0.20 mol/L二元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为----( ) (设H2A的pKa1 = 5.00, pKa2 = 8.00) (A) 0.15 mol/L (B) 0.10 mol/L (C) 0.075 mol/L (D) 0.050 mol/L 26.有甲、乙、丙三瓶同体积同浓度的H2C2O4、NaHC2O4和Na2C2O4溶液, 若用HCl或NaOH调节至同样pH,最后补加水至同样体积,此时三瓶中[HC2O4-]的关系是-----( ) (A) 甲瓶最小 (B) 乙瓶最大 (C) 丙瓶最小 (D) 三瓶相等 27.pH = 7.00的H3AsO4溶液有关组分平衡浓度的关系应该是--------( ) (已知 H3AsO4 pKa1 = 2.20, pKa2 = 7.00, pKa3 = 11.50)

(A) [H3AsO4] = [H2AsO4-] (B) [H2AsO4-] = [HAsO42-] (C) [HAsO42-] >[H2AsO4-] (D) [H3AsO4] >[HAsO42-]

28.已知EDTA的各级解离常数分别为10-0.9、10-1.6、10-2.0、10-2.67、10-6.16和10-10.26, 在pH = 2.67~6.16的溶液中, EDTA最主要的存在形式是----------------( ) (A) H3Y- (B) H2Y2- (C) HY3- (D) Y4-

29.已知: H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36, 调节磷酸盐溶液的pH至6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系是--------------------( )

(A) [HPO42-] > [H2PO4-] > [PO43-] (B) [HPO42-] > [PO43-] > [H2PO4-] (C) [H2PO4-] > [HPO42-] > [H3PO4] (D) [H3PO4] > [H2PO4-] > [HPO42-]

30.今有(a)NaH2PO4,(b)KH2PO4和(c)NH4H2PO4三种溶液,其浓度c(NaH2PO4) = c(KH2PO4) = c(NH4H2PO4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH的关系是------------( )

[已知 H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36; pKa(NH4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a c (D) a = b

(A) [Na+] = [Cl-] = 0.1mol/L (B) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (C) [H+] = [OH-] (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

32. c(NaCl) = 0.1mol/L的NaCl水溶液的电荷平衡式是-------------- ( )

(A) [H+] = [OH-] (B) [Na+] = [Cl-] = 0.1 mol/L (C) [Na+]+[Cl-] = 0.1 mol/L (D) [H+]+[Na+] = [OH-]+[Cl-]

33. c(Na2CO3) = 0.1mol/L的Na2CO3溶液的物料平衡式是-------------------( )

(A) 0.1 mol/L = [CO32-] = 2[Na+] (B) 0.1 mol/L = [CO32-]+[Na+] (C) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] = [Na+]/2 (D) 0.1 mol/L = [H2CO3]+[HCO3-]+2[CO32-] = [Na+] 34.用NaOH溶液滴定H3PO4溶液至pH = 4.7时,溶液的简化质子条件为 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12、7.20、12.36)

(A) [H3PO4] = [H2PO4-] (B) [H2PO4-] = [HPO42-] (C) [H3PO4] = [HPO42-] (D) [H3PO4] = 2[PO43-]

35.于60mL0.10mol/LNa2CO3溶液中加入40 mL 0.15mol/L HCl溶液,所得溶液的简化质子条为( )

(A) [H2CO3] = [HCO3-] (B) [HCO3-] = [CO32-] (C) [H2CO3] = [CO32-] (D) [H2CO3] = [H+]

36. 0.1 mol/L Ag(NH3)2+溶液的物料平衡式是---------( )

(A) [Ag+] = [NH3] = 0.1 mol/L (B) 2[Ag+] = [NH3] = 0.2 mol/L (C) [Ag+]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.1 mol/L (D)

7

[NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.2 mol/L

37. NH4H2PO4水溶液中最主要的质子转移反应是-------------------( ) (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36;NH3的pKb为4.74)

(A) NH4++H2PO4- = NH3 +H3PO4 (B) H2PO4-+H2PO4- = H3PO4 +HPO42-

(C) H2PO4-+H2O = H3PO4 +OH- (D) H2PO4-+H2O = HPO42- +H3O+

38.将1.0 mol/L NaAc与0.10 mol/L H3BO3等体积混合,所得溶液pH是-( )

[pKa(HAc) = 4.74, pKa(H3BO3) = 9.24] (A) 6.49 (B) 6.99 (C) 7.49 (D) 9.22 39.用NaOH滴定某一元酸HA,在化学计量点时,[H+]的计算式是---( ) (A)

Ka?c(??) (B) Ka?c(??) (C) ?c(?)KW (D) ?Ka?c(?)Ka?KW ?c(?)40.EDTA的pKa1~pKa6分别是0.9,1.6,2.0,2.67,6.16和10.26。EDTA二钠盐(Na2H2Y)水溶液pH---( )

(A) 1.25 (B) 1.8 (C) 2.34 (D) 4.42

41.0.10 mol/L HCl和1.0 mol/L HAc(pKa = 4.74)混合液的pH为---( ) (A) 2.37 (B) 1.30 (C) 1.00 (D) 3.37

42.pH=1.00的HCl溶液和pH=13.00 的 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液的pH是- ( ) (A) 14 (B) 12 (C) 7 (D) 6

43.已知H3PO4的Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8, Ka3 = 4.4×10-13,若以NaOH溶液滴定H3PO4溶液,则第二化学计量点的pH约为-------( )

(A) 10.7 (B) 9.7 (C) 7.7 (D) 4.9

44.将等体积的pH=3的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液混合后,溶液的pH区间是-( ) (A) 3~4 (B) 1~2 (C) 6~7 (D) 11~12

45. 0.10 mol/L NH2OH(羟胺)和0.20 mol/L NH4Cl等体积混合液的pH是-( )

[pKb(NH2OH) = 8.04, pKb(NH3) = 4.74] (A) 6.39 (B) 7.46 (C) 7.61 (D) 7.76

46.以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是------------------( )

(A) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (B) 0.1 mol/L NaAc溶液 (C) 0.1 mol/L Hac溶液 (D) 0.1 mol/L HCl溶液

47.以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是-----------( )

(A) 0.1 mol/L NaAc-0.1 mol/L HAc溶液 (B) 0.1 mol/L NH4Ac-0.1 mol/L HAc溶液 (C) 0.1 mol/L NH4Ac溶液 (D) 0.1 mol/L NaAc溶液 48. 1.0 mol/L NH4HF2溶液的pH是-------------( )

[pKa(HF) = 3.18, pKb(NH3) = 4.74] (A) 1.59 (B) 3.18 (C) 6.22 (D)9.26

49.今有三种溶液分别由两组分组成: (a) 0.10 mol/L HCl-0.20 mol/L NaAc溶液 (b) 0.20 mol/L HAc-0.10 mol/L NaOH溶液 (c) 0.10 mol/L HAc-0.10 mol/L NH4Ac溶液

则三种溶液pH的大小关系是-------( ) [已知pKa(HAc) = 4.74, pKa(NH4+) = 9.26] (A) ac (D) a = b = c 50.六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是---------( )

?pKb[(CH2)6N4] = 8.85? (A) 4~6 (B) 6~8 (C) 8~10 (D) 9~11 51.下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( ) (A) NaAc (B) Na2CO3 (C) Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4

8

52.今欲用Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之比n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是- ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:2

53.今欲用H3PO4与Na2HPO4来配制pH = 7.2的缓冲溶液,则H3PO4与Na2HPO4物质的量之比n(H3PO4)∶n(Na2HPO4)应当是--( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 3:1

54.今欲用H3PO4与NaOH来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则H3PO4与NaOH物质的量之比 n(H3PO4)∶n(NaOH)应当是 ( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 2:3

55.今欲配制一pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH溶液的体积--( )

(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2

56.欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择--------( )

(A) 一氯乙酸(pKa = 2.86) (B) 氨水(pKb = 4.74) (C) 六次甲基四胺(pKb = 8.85) (D) 甲酸(pKa = 3.74)

57.欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------( )

(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4) 58.在以下纯两性物溶液中,能作为标准缓冲溶液的是-----------( )

(A) NaH2PO4 (B) Na2HPO4 (C) 氨基乙酸偶极离子 (D) 酒石酸氢钾 已知: H3PO4 氨基乙酸 酒石酸 pKa1 2.12 2.35 3.04 pKa2 7.20 9.60 4.37 pKa3 12.36 59.将浓度相同的下列溶液等体积混合后,能使酚酞指示剂显红色的溶液是----------( ) (A) 氨水+醋酸 (B) 氢氧化钠+醋酸 (C) 氢氧化钠+盐酸 (D) 六次甲基四胺+盐酸

60.强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )

(A) 甲基橙 (B) 甲基红 (C) 酚酞 (D) 溴酚蓝 (pT = 4.0)

61.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NH3水(pKb = 4.7)的pH突跃范围为6.3~4.3, 若用0.1 mol/L

HCl滴定0.1 mol/L pKb = 2.7的某碱, pH突跃范围为-( ) (A) 6.3~2.3 (B) 8.3~2.3 (C) 8.3~4.3 (D) 4.3~6.3

62.在下列多元酸或混合酸中,用NaOH溶液滴定时出现两个滴定突跃的是 ( )

(A) H2S (Ka1 = 1.3×10-7, Ka2 = 7.1×10-15) (B) H2C2O4 (Ka1 = 5.9×10-2, Ka2 = 6.4×10-5) (C) H3PO4 (Ka1 = 7.6×10-3, Ka2 = 6.3×10-8,Ka3 = 4.4×10-13 ) (D) HCl+一氯乙酸 (一氯乙酸的Ka = 1.4×10-3)

63.用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )

(A) 9.7~4.3 (B) 8.7~4.3 (C) 8.7~6.3 (D) 10.7~3.3

64.用0.1 mol/LNaOH溶液滴定0.1 mol/L pKa = 4.0的弱酸, 突跃范围为7.0~9.7, 则用0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L pKa = 3.0的弱酸时突跃范围为-( )

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