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(A) 6.0~9.7 (B) 6.0~10.7 (C) 7.0~8.7 (D) 8.0~9.7

65.以同浓度NaOH溶液滴定某一元弱酸(HA),若将酸和碱的浓度均增大10倍, 两种滴定pH相同时所相应的中和百分数是-( )

(A) 0 (B) 50 (C) 100 (D) 150

66. NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH的浓度都比原来增大十倍,则滴定曲线中---( )

(A) 化学计量点前后0.1%的pH均增大 (B) 化学计量点前后0.1%的pH均减小 (C) 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 (D) 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大

67.用0.10 mol/LNaOH溶液滴定0.10 mol/L HA(Ka=5.0×10-5), 若终点的pH为9.0, 则终点误差-( )

(A) +0.02% (B) +0.01% (C) -0.02% (D) -0.01% 68. 以下叙述正确的是-------( )

(A) 用NaOH滴定HCl, 选甲基橙为指示剂的终点误差是正值 (B) 用HCl滴定NaOH, 选酚酞为指示剂的终点误差为正值 (C) 用蒸馏法测NH4+, 若采用HCl吸收NH3,以NaOH返滴至pH为7, 终点误差为负值

(D) 用蒸馏法测NH4+, 若采用H3BO3吸收NH3,以HCl滴定至甲基橙变色, 终点误差为负值

69.用NaOH标准溶液滴定0.1mol/LHCl-0.1mol/L H3PO4混合液,在滴定曲线上出现几个突跃---( )

(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4

70.用0.2 mol/L NaOH溶液滴定0.2 mol/L HCl和0.2 mol/L柠檬酸(H3A)的混合液(H3A的Ka1 = 7.4×10-4, Ka2 = 1.7×10-5, Ka3 = 4.0×10-7), 如果允许滴定误差为0.2%,则终点时溶液组成应为------------( )

(A) NaCl+H3A (B) NaCl+NaH2A (C) NaCl+Na2HA (D) NaCl+Na3A 71.测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为 ( )

(A) NH3 的Kb太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的Ka太小 (D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4

72.在下列溶液中能用NaOH标准溶液直接滴定的是 (Et≤0.1％) --( )

(A) 0.1mol/L NH2OH·HCl(盐酸羟胺)[pKb(NH2OH)=8.04] (B)0.1mol/LNH4Cl(氯化铵) [pKa(NH4+) = 9.26]

(C) 0.1mol/L (CH2)6N4(六次甲基四胺) {pKb[(CH2)6N4] = 8.85} (D) 0.1mol/L C5H5N(吡啶) [pKb(C5H5N) = 8.87]

73.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准溶液准确滴定的酸是-( ) (A) 甲酸 (B) 硫酸 (C) 乙酸 (D) 草酸 74.下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )

(A) 0.1 mol/L HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)

(C) 0.1 mol/L NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75] 75.下列滴定(浓度均为0.1 mol/L)中可行的是 ( )

已知pKa(HA) = 4.85, pKa(HB) = 9.3, pKb(MOH) = 8.70, pKb(ROH) = 3.80

(A) HCl滴定A- (B) NaOH滴定R+ (C) HCl滴定MOH (D) HCl滴定B- 76.以下各混合酸(或碱)中,能准确滴定其中强酸(或强碱)的是----------( ) (浓度均为0.1 mol/L)

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(A) HCl+一氯乙酸 (pKa = 2.86) (B) HCl+HAc (pKa = 4.74) (C) HCl+NH4Cl (pKa = 9.26) (D) NaOH+NH3

77.已知甲胺的pKb为3.38, 苯胺pKb为9.38, 甲酸的pKa为3.74,以下混合液(浓度均为0.1 mol/L)能用中和法准确滴定画线组分的是-( )

(A) NaOH - 甲胺 (B) NaOH - 苯胺 (C) HCl - 甲酸 (D) HCl - FeCl3 78.现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。则a 和b的关系是-( ) (A) a>b (B) b = 2a (C) b>2a (D) a = b

79.用双指示剂法测定可能含有NaOH及各种磷酸盐的混合液。现取一定体积的该试液,用HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂,用去HCl 18.02 mL。然后加入甲基橙指示剂继续滴定至橙色时,又用去20.50mL,则此溶液的组成是-( )

(A) Na3PO4 (B) Na2HPO4 (C) NaOH+Na3PO4 (D) Na3PO4+Na2HPO4 80.某溶液可能含有NaOH和各种磷酸盐,今用一HCl标准溶液滴定,以酚酞为指示剂时, 用去 12.84 mL, 若改用甲基橙为指示剂则需 20.24 mL, 此混合液的组成是 ( ) (A) Na3PO4 (B) Na3PO4+NaOH (C) Na3PO4+Na2HPO4 (D) Na2HPO4+NaH2PO4 81.某一NaOH和Na2CO3混合液,用HCl溶液滴定,以酚酞为指示剂,耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定,又耗去HCl V2(mL),则V1与V2的关系是-( ) (A) V1 = V2 (B) V1 = 2V2 (C) 2V2 = V2 (D) V1> V2

82.某碱液25.00 mL, 以0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至酚酞褪色,用去15.28 mL,再加甲基橙继续滴定, 又消耗HCl 6.50 mL,此碱液的组成是 ( )

(A) NaOH+NaHCO3 (B) NaOH+Na2CO3 (C) NaHCO3 (D) Na2CO3 83.甲醛法测定NH4+,基于以下反应置换出“酸”,再用NaOH滴定

4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++6H2O NH4+与NaOH的计量关系n(NH4+):n(NaOH)是---( )

{pKb[(CH2)6N4] = 8.87} (A) 4:3 (B) 4:4(1:1) (C) 4:6 (D) 2:1

84.用甲醛法测定w[(NH4)2SO4]≥98％的肥田粉{Mr[(NH4)2SO4] = 132}中NH4+含量时, 若将试样溶解后用250 mL 容量瓶定容, 用25 mL 移液管吸取三份溶液作平行测定,分别用0.2mol/L NaOH溶液滴定,则应称取多少克试样?----- ---( ) [提示: 4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3H++ 3H2O ]

(A) 2.6 g~4.0 g (B) 1.3 g~2.0 g (C) 5.2 g~8.0 g (D) 1.0 g~1.5 g 85. (0614)移取含H2SO4和H3PO4的混合溶液50.00 mL, 以0.1000 mol/L NaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线上查得下列数据:

V(NaOH)/mL 22.00 30.00 溶液pH 4.66 9.78

则混合溶液中H3PO4的浓度是-------( ) (H3PO4的pKa1~pKa3为 2.12、7.20、12.36) (A) 0.00800 mol/L (B) 0.0160 mol/L (C) 0.0240 mol/L (D) 0.0320 mol/L 86.用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50％时溶液pH = 5.00; 当滴定至100％时溶液pH = 8.00;当滴定至200％时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是-( ) (A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00

87.欲用酸碱滴定法在水溶液中测定NaAc试剂的纯度,采用指示剂确定终点,达到0.2％准确度,以下何种方法可行---- ( ) [pKa(HAc) = 4.74]

(A) 提高反应物浓度直接滴定 (B) 采用返滴定法测定 (C) 选好指示剂,使变色点恰与化学计量点一致 (D) 以上方法均达不到

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88.HCl、H2SO4、HNO3及HClO4的区分性溶剂是-( )

(A) 水 (B) 乙醇 (C) 冰醋酸 (D) 液氨

89.下列哪种溶剂,能使HAc、H3BO3、HCl和H2SO4四种酸显示出相同的强度来?--( ) (A) 纯水 (B) 液氨 (C) 甲基异丁酮 (D) 乙醇 90.0.10mol/L M2A(M+,A2-)电解质溶液的离子强度为----------------( ) (A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L 91.0.10mol/L Na3PO4溶液,其离子强度为------------( )

(A) 0.10mol/L (B) 0.30mol/L (C) 0.40mol/L (D) 0.60mol/L

92.根据质子理论,既可起酸的作用又可起碱的作用的溶剂称为-------------( ) (A) 拉平性溶剂 (B) 分辨性溶剂 (C) 两性溶剂 (D) 惰性溶剂 93.根据酸碱质子理论,下列表述中正确的是--------( )

(A) 对于所有的酸来说,H2O是一种拉平性溶剂 (B) H2O是一种惰性溶剂 (C) NH4+起

弱酸的作用 (D) 醋酸根离子是醋酸的共轭酸

94.下列物质中属于两性物质的是---------------------------( )

(A) H2CO3 (B) 氨基乙酸盐酸盐 (C) 氨基乙酸 (D) 氨基乙酸钠 95.含0.10mol/L HCl和0.20mol/L H2SO4的混合溶液的质子条件式是 ( )

(A) [H+] = [OH-]+[Cl-]+[SO42-] (B) [H+]+0.3 = [OH-]+[SO42-] (C) [H+]-0.3 =

[OH-]+[SO42-] (D) [H+]-0.3 = [OH-]+[SO42-]+[HSO4-]

96.某三元酸H3A的pKa1 = 3.96, pKa2 = 6.00, pKa3 = 10.02,则0.10mol/L H3A的pH是---( ) (A) 1.00 (B) 2.48 (C) 3.96 (D) 4.98

97.某三元酸H3A的pKa1 = 3.96、pKa2 = 6.00、pKa3 = 10.02, 则 0.10 mol/L Na3A溶液的pH------( )

(A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 98.以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 99.以下溶液稀释10倍时,pH改变最小的是-----------( )

(A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L NH4Ac (C) 0.1mol/L NaAc (D) 0.1mol/L NH4Cl 100.今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是-( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 101.某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是-( ) (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36)

(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/2 102.下列表述中,正确的是[已知pKa(HAc) = 4.74,pKb(NH3) = 4.74]-- -( )

(A) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液的pH相同 (B) 浓度相同的NaAc溶液和NH4Ac溶液,前者的pH大于后者 (C) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH大于后者

(D) 各组分浓度相同的HAc-NaAc溶液和HAc-NH4Ac溶液,前者的pH小于后者

103.在下列溶液中缓冲容量最大的是____,缓冲容量最小的是____(填符号A,B,…) (A) 0.1mol/L HAc (B) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NaAc (C) 1.0mol/L HAc-1.0mol/L NaAc (D) 0.1mol/L HCl

104.将13.5g六次甲基四胺加到4.0mL 12mol/L HCl中,稀释至100mL,其pH为 ( )

{pKb[(CH2)6N4] = 8.85, Mr[(CH2)6N4] = 140.0} (A) 0.32 (B) 2.57 (C) 4.43

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(D) 5.15

105.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是----------( )

(A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸--NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl

106.下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是-----------------------( )

(A) 饱和酒石酸氢钾 (B) 氨基乙酸-盐酸(C) 三乙醇胺-盐酸 (D) 氨基乙酸-氢氧化钠 107.下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是--------( )

(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺 (C) 硼砂 (D) NH4Cl-NH3

108.欲配制pH = 9的缓冲溶液,下列两种物质中可通过加入盐酸来配制的是-( ) (A) 羟氨 NH2OH (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (Kb = 1.8×10-5)

109.若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定25.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相 等, 则表示这两种溶液中------( )

(A) [H+]相等 (B) c(H2SO4) = c(HAc) (C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc) 110.现有同体积的四种溶液 (1) 0.01mol/L NH4Cl-0.01mol/L NH3 (2) 0.1mol/L NH4Cl-0.1mol/L NH3 (3) 0.01mol/L HAc-0.01mol/L NaAc (4) 0.1mol/L HAc-0.1mol/L NH3

分别加入0.05mL 1mol/L HCl引起pH变化最大的是--------( ) (A) (2) (B) (4) (C) (1)和(3) (D) (2)和(4)

111.强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

112.多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH突跃大小变化--( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化

113.现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则Ka2值为------( )

(A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8

114.磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以 NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为------( )

(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2 115.将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是-( )

(A) 甲基橙 (B) 石蕊 (C) 酚酞 (D) 百里酚酞

116.今欲测定pH≈9的溶液的pH,下列溶液中适宜校正pH计(定位)的是 ( )

(A) 0.050mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液(B) 0.025mol/L KH2PO4-0.025mol/L Na2HPO4溶液 (C) 0.01mol/L 硼砂溶液 (D) 0.10mol/L NH3-0.10mol/L NH4Cl溶液

117.设某EDTA二钠盐(Na2H2Y)溶液的浓度为c mol/L，则该溶液的pH可按何种公式计算……… ( )

?A? ?H????C? ?H???Ka1c ?B? H??Ka2cKa1Ka2????D? ?H?? Ka2Ka3

118.由HA-A-组成的溶液，当c ( HA + A- )>10-3 mol/L时，其缓冲容量可表示为………( )

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?????????? ( A ) ??2.303cHA?cA? ( B ) ??2.303cHA?cA? c?HA??c?A?c?HA??c?A?c?HA??c?A??c?HA??c?A?? ( C ) ??2.303 ( D ) ??2.303 c?HA??c?A??c?HA??c?A??119.有两种总浓度相等的HAc-NaAc溶液，已知二者的缓冲容量?1 > ?2，以下表述正确的是-（ ）

(A)pH1?pKa?pH2?pKa (B) pH1?pKa?pH2?pKa ( C) pH1?pKa?pH2?pKa ( D ) pH1?pH2

120.以NaOH滴定弱酸至酚酞变红，若30s内红色不消失即为终点，其原因是--------( )

(A) NaOH与该酸反应较慢 (B) NaOH与酸溶液中的H2CO3反应较慢

(C) NaOH与酸溶液中的CO2反应较慢 (D) 酸溶液中的CO2转变为H2CO3较慢 121.下列操作中正确的是-----------------( )

(A) 用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 (B) 用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点 (C) 用HCl滴定NaOH，以甲基红为指示剂，溶液呈红色为终点 (D) 用NaOH滴定HCl，以甲基红为指示剂，溶液呈橙色为终点 122.以下实验中所用的NaOH或NH3需要除去CO32-的是-( )

(A) 用以中和酸并调至pH=4沉淀CaC2O4 (B) 用以中和酸并调至pH=5用EDTA滴定Pb2+ (C) 用以中和酸并调至pH=13用EDTA滴定Ca2+ (D) 配制NaOH标准溶液用以滴定H3PO4(甲基橙指示剂)

123.将磷酸根沉淀为MgNH4PO4,沉淀经洗涤后溶于过量HCl标准溶液,而后用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变黄,此时n(P) : n(H+) 是--------- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 2:1

124.硼砂与水的反应是: B4O72-+5H2O=2H3BO3+2H2BO3- 用硼砂标定HCl时,硼砂与HCl的化学计量比为---------( )

(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:4 (D) 1:5

125.用HCl标液测定硼砂(Na2B4O7·10H2O)试剂的纯度有时会出现含量超过100%的情况,其原因( )

(A) 试剂不纯 (B) 试剂吸水 (C) 试剂失水 (D) 试剂不稳,吸收杂质 126 .为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( )

(A) NaOH (B) Na2CO3 (C) Na2SO3 (D) Na2S2O3

127.在含有0.10mol/L AgNO3和0.20mol/L NH3的混合溶液中,下列关于NH3的物料平衡方程正确的是--( )

(A) [NH3] = 0.20mol/L (B) [NH3]+[Ag(NH3)+]+[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L

(C) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+] = 0.20mol/L (D) [NH3]+[Ag(NH3)+]+2[Ag(NH3)2+]+[NH4+] = 0.20mol/L

128.将酚酞分别加入MnS (a)的饱和水溶液；CuS(b)的饱和水溶液中 [已知：Ksp(MnS)=2×10-10；Ksp(CuS)=6×10-36; H2S: Ka1=1.3×10-7, Ka2=7.1×10-15]，所观察到的现象是：--( ) (A)a、b均无色(B)a中无色，b中呈红色(C)a中呈红色 b中无色(D)a、b均呈红色 129.在下列关于活度系数的表述中正确的是……( )

在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。

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