内容发布更新时间 : 2024/5/10 7:43:29星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

47.在250 mL 0.100 mol/L NH3溶液中加入多少克NH4Cl才能使［H+］增大100倍？

[已知Kb(NH3)=1.8 ? 10-5，Mr(NH4Cl) = 53.49]

48.对于50 mL 0.100 mol/L HAc溶液，在下列处理中哪一种处理能使溶液的pH增加最大？试通过计算加以说明。(1) 加水稀释至1L；(2) 加入20.00 mL 0.0500 mol/L NaOH，(3) 加入0.082 g NaAc。[已知pKa(HAc) = 4.74，Mr(NaAc) = 82.03]

49.称取0.3600g苯甲酸(C7H6O2)试样溶于180 mL水，加入10.00mL 0.08690 mol/L NaOH，然后，将其用水稀释至200.0 ml。测得该溶液25℃时pH为3.82。试计算苯甲酸的解离常数。(已知Mr (C7H6O2)=122.12)

50.取50.0mL一份0.120mol/L某一元弱酸HA，用0.200mol/L NaOH溶液滴定。加入17.5 mL碱以后，溶液的pH为4.80。试计算HA的Ka。

51.现有25.0mL某弱酸HA溶液用0.100mol/LNaOH溶液滴定，加入17.5mL NaOH后，溶液的pH＝5.80。试计算该弱酸HA的解离常数Ka。

52.在200mL 0.100mol/L HAc-1.0×10-4mol/L溴甲酚蓝指示剂[pKa(HIn)=4.9]溶液中，加入多少毫升1.00mol/L NaOH溶液才能使［HIn］/［In-］=10/1 ? [已知pKa(HAc)=4.74]

53.现有一醋酸溶液，若有3.0%的醋酸解离，试问该醋酸溶液的浓度是多少？已知Ka(HAc)=1.8×10-5

54.计算0.0100 mol/L H2SO4溶液中各物种的浓度，已知H2SO4 的pKa2=1.2×10-2 55.血液试样中总二氧化碳??HCO3????CO??含量可通过酸化试样测量

2CO2的体积进行测

定。今测得某血液试样中CO2总浓度为28.5 mmol/L，在37℃时该血液的pH为7.48。试问该血液试样中HCO3-和CO2的浓度各是多少？(已知H2CO3的Ka1=7.9×10-7，Ka2=1.3×10-10)

56.今将5.00 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液加入某一含204 mg KH2PO4的溶液中，用水稀释至200mL，试计算所得溶液的pH 。[已知H3PO4的pKa1=2.12、pKa2=7.21、pKa3=12.0，Mr(KH2PO4)=136.09]

57.若将25mL 0.20 mol/L NaOH溶液加入20mL 0.25 mol/L 硼酸溶液中，所得溶液的pH是多少？ [已知Ka (H3BO3)=6.4 ×10-10]

58.将112 mL 0.1325 mol/L H3PO4和136 mL 0.1450 mol/L Na2HPO4混合，试计算所得混合溶液的pH和缓冲容量。 (已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.0)

59.在200 mL 0.100 mol/L HAc溶液中加入多少克NaAc才能使其pH增大2个单位？

[已知Ka(HAc)=1.8 ? 10-5，Mr(NaAc?3H2O) = 136.00]

60.为配制pH = 4.50，离子强度为0.250 (用活度)的缓冲溶液需向500 mL 0.100 mol/L HAc溶液中加入多少毫升0.100 mol/L NaOH和多少克NaCl ? [已知pKa(HAc) = 4.74， a(Ac-) = 450 pm，Mr(NaCl) = 58.44] 61.现有两种HAc-NaAc溶液，每种溶液的浓度均为c(HAc + Ac- ) = 0.100 mol/L，其pH分别为4.00和5.00。若将两种溶液等体积混合，试问所得溶液的pH是多少？[已知pKa( HAc ) = 4.74]

62.制备500 mL pH = 1.62 的缓冲溶液，需取NaHSO4和Na2SO4各多少克？设c(NaHSO4 + Na2SO4)=1.00 mol/L。[已知H2SO4的Ka2 = 1.2 ? 10-2，Mr(Na2SO4) = 142.04，Mr(NaHSO4)=120.06]

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63.试比较下列三种缓冲溶液缓冲容量的大小：( 1 ) 0.010 mol/L HAc - 0.10 mol/L NaAc; (2) 0.010 mol/L HAc - 0.0040 mol/L NaAc; (3) 0.010 mol/L HAc - 0.0010 mol/L NaAc。通过比较可得到什么结论？

64.将1.10g NaHCO3与3.18 g Na2CO3 溶于水并稀释至500 mL制成缓冲溶液，计算其pH；现加入1.00 mL 1.00mol/L HCl溶液，则该缓冲溶液的pH将是多少？ [已知H2CO3的Ka1=4.2?10-7, Ka2=4.8?10-11。Mr(Na2CO3)=105.9, Mr(NaHCO3)=84.01] 65.三(羟甲基)氨基甲烷［(HOCH2)3CNH2 - Tris或THAM］是生物化学中经常用来配制缓冲溶液的一种弱碱，其Kb为1.2 ? 10-6，试问若配制1 L pH为7.40的缓冲溶液需取多少克THAM与100 mL 0.50 mol / L HCl溶液相混合？[Mr (THAM)=121.1] 66.为配制pH = 4.00的缓冲溶液，在250 mL 0.100mol/L酒石酸溶液中应加入多少克NaOH？[已知酒石酸的Ka1=1.1 ? 10-3，Ka2=6.9 ? 10-5，Mr(NaOH)=40.00 ]

67.某血液试样中磷酸盐的总浓度经分光光度法测定为3.0 ? 10-3 mol/L，若该血液试样的pH为7.45。试问血液中H2PO4-和HPO42-的浓度各是多少？（已知H3PO4的Ka1=1.1 ? 10-2，Ka2=7.5

? 10-8，Ka3=4.8 ? 10-13）

68. 10 分 (4372) 将多少毫升1.00 mol/L NaOH溶液加入到含0.9004 g 草酸的溶液中，并稀释至100 mL，可得到pH为4.43的缓冲溶液？[已知H2C2O4的pKa1=1.42，pKa2=4.30，Mr(H2C2O4)=90.04]

69.将0.200 mol/L NaOH、0.160 mol/L HCl、0.120 mol/L Na2HPO4和0.120 mol/L NaH2PO4溶液等体积混合，试计算所得溶液的pH。(已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 =7.21，pKa3 = 12.0) 70.计算0.225 mol/L Na2SO3溶液中的pH及各种离子和分子的浓度。（已知H2SO3的pKa1=1.89，pKa2=7.25）

71.将相当于0.600 mol HCl、0.0500 mol H3PO4、0.0800 mol NaH2PO4、0.350 mol Na3PO4和0.110 mol NaOH的几种溶液混合在一个试剂瓶中，试计算所得溶液的pH。(已知磷酸的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.36)

72.今有一含2.00 mmol肼和16.00 mmol NaHCO3的水溶液，现用碘标准溶液进行滴定 ( N2H4 + 2I3- + 4HCO3- = N2 + 6I- + 4H2CO3 )，设化学计量点时溶液的体积为50.00 mL，试问在化学计量点时溶液的pH是多少？(已知H2CO3的pKa1=6.38，pKa2=10.32)

73.计算将50.0 mL 0.0500 mol/L HCl溶液和50.0 mL 0.02500 mol/L Ba(OH)2溶液混合所得溶液的pH。

74. 计算100mL 0.200 mol/L NaOH和150 mL 0.400 mol/L HAc 混合所得溶液的pH。[已知

pKa(HAc) = 4.74]

75. 现有0.3800 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，其物质的量之比为1:3，将其溶解

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于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)= 84.01 ] 76. 溶液A含有0.2650 g Na2CO3和0.1260 g NaHCO3 ,今用0.2000 mol/L HCl滴定。若分别以(1) 酚酞和 (2) 甲基橙为指示剂，各需盐酸多少毫升？[已知Mr(Na2CO3)=105.99，Mr(NaHCO3)=84.01]

77. 现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400 g，其物质的量之比为2:1。将其溶解于水，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl溶液的体积V酚酞和V甲基橙。[已知Mr(NaOH)=40.00，Mr(Na2CO3)=105.99] 78.苯甲醛( C6H5CHO )试样0.8242g与25.00 mL 0.6 mol/L盐酸羟胺溶液混合，释放出的HCl需用15.12 mL 0.5020 mol/L NaOH溶液滴定，试计算试样中C6H5CHO的质量分数。 已知 Mr(C6H5CHO)=106.12，反应式如下：C6H5CHO ＋ H2NOH·HCl = C6H5CH==NOH + H2O + HCl HCl + NaOH = NaCl + H2O

79.鸟嘌呤(2 -氨基- 6 -羟基-嘌呤) [ M (C5H5N5O ) = 151.13 g / mol ]不溶于水，但溶于酸。试根据下列实验数据计算试样中鸟嘌呤的质量分数：称取0.1650 g试样，溶于25.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液中，过量的酸需用15.32mL 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，已知鸟嘌呤与HCl反应计量比为1:1。

80.称取0.3228 g 化学纯某二元有机酸，需42.67 mL 0.1008 mol/L NaOH溶液才能完全中和，试计算该酸的摩尔质量。

81.一氢氧化钠溶液因吸收了大气中的CO2被Na2CO3污染，当以甲基橙为指示剂时测得其浓度为0.1000 mol/L，以酚酞为指示剂时测得其浓度为0.0990 mol/L。试问在1 L该溶液中有多少克NaOH和Na2CO3。[已知 Mr(NaOH)=40.01， Mr(Na2CO3)=105.99]

82.取25.0g某固体试样置于一密闭的玻璃钟罩下，同时置一内盛100.0 mL NaOH的小皿以吸收CO2，48 h后，取25.00 mLNaOH，以酚酞作指示剂，需用12.17 mL 0.1250 mol / L HCl溶液滴定。另作一份空白(不放置该固体)测定，需HCl溶液23.31 mL。试计算在细菌作用下，该固体挥发CO2的速率。[以每克每小时多少毫克CO2计，已知Mr(CO2)=44.01 ] 83.试根据下列实验数据计算试样中苯酚[Mr(C6H5OH)= 94.11 ]的质量：含苯酚试样溶于一惰性溶剂中，用过量的乙酐乙酰化，然后加水使过量的乙酐水解，溶液用8.12 mL 0.5040 mol/L NaOH乙醇溶液滴定。相同体积的乙酐需18.37 mL NaOH溶液作空白测定，反应式如下： (CH3CO)2O + C6H5OH = CH3COOC6H5 + CH3COOH (CH3CO)2O + H2O = 2CH3COOH CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

84.取100.0mL天然水样，用0.0250 mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞终点时，需HCl溶液2.80mL，滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液29.60 mL。试计算天然水样中CO32-和HCO3-的质量浓度。[已知Mr(CO32-)= 60.01，Mr(HCO3-)= 61.02 ]

85.现有某试样0.2528 g，以酚酞作指示剂，用0.0998 mol/L HCl标准溶液滴定，需HCl溶液14.34 mL；以甲基橙作指示剂，需HCl溶液35.68 mL。试问该试样由NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的哪些组分组成？其质量分数各是多少？ 下列数据可供选用：Mr(NaOH)=40.01, Mr(Na2CO3)=105.99, Mr(NaHCO3)= 84.01 )

86.工厂大气中SO2的测定可按下列方法进行：以10 L/min的速度吸入一含H2O2的瓶中。30 min后产生的H2SO4 ( SO2 + H2O2 = 2H+ + SO42- )需用5.62 mL 0.01000 mol/L NaOH溶液滴定。试计算大气中SO2的体积分数，设? (SO2)=2.86 mg/mL。已知 Mr(SO2)=64.06

87.在药物的制备中，硼酸的测定可按下列方法进行：将试样灰化，除去有机物，再溶解于H2SO4，中和该溶液，加入CH3OH和H2SO4，将生成的硼酸甲酯蒸馏进一NaOH溶液。然

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后，除去同时蒸出的甲醇，中和溶液，加入甘露糖醇，生成甘露糖醇－硼酸配合物，使硼酸转变为强酸，用NaOH标准溶液滴定。现某试样0.8755 g需14.75 mL 0.1075 mol/L NaOH溶液滴定。试计算试样中H3BO3的质量分数。已知Mr(H3BO3)=61.85

88.试计算0.10 mol/L三氯乙酸溶液的pH，若溶液中还含有0.10 mol/L三氯乙酸钠，pH又是多少？ [已知Ka(Cl3CCOOH)=0.60]

89.为配制100 mL pH=5.00的缓冲溶液，应按什么体积(mL)将0.100 mol/L某弱酸HA溶液和0.0500 mol/L NaOH溶液混合？设Ka(HA)=5.0 ? 10-5。

90.分别从酸HA及其共轭碱NaA配制成pH为5.00和6.00两种缓冲溶液X和Y，设两种溶液中HA的浓度均为0.500 mol/L。若将这两种溶液等体积混合，所得溶液的pH是多少？设Ka(HA)=1.00 ? 10-5。

91.现有0.2000 g某一仅含Na2CO3和NaHCO3的试样，用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定至甲基橙终点时，需HCl溶液24.25 mL，试计算Na2CO3和NaHCO3的质量分数。[已知Mr(Na2CO3)= 105.99，Mr(NaHCO3)=84.01]

92.现有一HAc-NaAc缓冲溶液，其[ H+ ]为9.0 ? 10-6mol/L，今将10.0 mmol HCl加入1 L该溶液中时，[H+]变为1.0 ? 10-5mol/L，试计算原缓冲溶液中HAc和NaAc的浓度。[已知Ka(HAc)=1.8 ? 10 –5 ]

93.现由某弱酸HX ( pKa = 5.30 )及其共轭碱NaX配制pH为5.00的缓冲溶液。若在100 mL缓冲溶液中加入10 mmol HCl，试向最初缓冲溶液的浓度需多大时才能因酸的加入而使溶液的pH只改变0.20单位？ 94.为配制pH = 7.00的缓冲溶液，应在40.0 mL 0.100 mol/L H3PO4溶液中加入多少毫升0.500 mol/L NaOH溶液？(已知磷酸的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.0)

95.欲配制pH = 5.00，缓冲容量? = 0.28 mol / L的六次甲基四胺[ (CH2)6N4：Kb = 1.4 ? 10-9；Mr = 140.19 ]缓冲溶液200 mL，试问需要六次甲基四胺多少克？浓盐酸(浓度为12mol/L )多少毫升？

96.欲配制500 mL离子强度I = 0.020的硼砂缓冲溶液。试问：

( 1 ) 需硼砂 ( Na2B4O7·10H2O：Mr = 381.37 )多少克？ ( 2 )此缓冲溶液的pH和缓冲容量是多少？

[ H3BO3：Ka = 5.8 ? 10-10；I = 0.020，γ(H2BO3-) = 0.870 ]

97.将5 mmol 乙二胺四乙酸(H4Y)加入到1 L 5.0×10-3mol/L乙二胺四乙酸钠(Na4Y)和5.0×10-3 mol/L NaOH溶液中。计算溶液的pH和乙二胺四乙酸五种形式的浓度之比(忽略H5Y+和H6Y2+)

(H4Y的lg?1~lg?4分别是10.26,16.42,19.09和21.09)

98.某一溶液由HCl,KH2PO4和HAc混合而成,其浓度分别为c(HCl) = 0.10 mol/L, c(KH2PO4) = 1.0×10-3mol/L, c(HAc) = 2.0×10-6mol/L 。计算该溶液的pH及[Ac-],[PO43-]各为多少? (已知H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20, 12.36, HAc 的pKa = 4.74)

99.将0.12 mol/L HCl与0.10 mol/L ClCH2COONa等体积混合, 试计算该溶液的 pH。(已知ClCH2COOH的Ka = 1.4×10-3)

100.在400 mL水中加入6.2 g NH4Cl(忽略其体积变化)和45 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液, 此混合溶液的pH是多少? 缓冲容量多大? (Mr(NH4Cl) = 53.5, NH3的 pKb = 4.74) 101.某分析工作者欲配制pH = 0.64的缓冲溶液。称取纯三氯乙酸(CCl3COOH) 16.3 g,溶于水后,加入2.0 g固体NaOH,溶解后以水稀至1 L.试问:

(1) 实际上所配缓冲溶液的pH为多少? (2) 若要配制pH = 0.64的三氯乙酸缓冲溶液,

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需加入多少摩尔强酸或强碱? [已知Mr(CCl3COOH) = 163.4, Ka(CCl3COOH) = 0.23, Mr(NaOH) = 40.0]

102.今欲配制pH为7.50的磷酸缓冲液1 L,要求在50 mL此缓冲液中加入5.0 mL 0.10 mol/L的HCl后pH为7.10, 问应取浓度均为0.50 mol/L的H3PO4和NaOH溶液各多少毫升?(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)

103.欲将100ml 0.10 mol/L HCl溶液的pH从1.00增加至4.44时,需加入固体醋酸钠(NaAc)多少克(不考虑加入NaAc后溶液体积的变化)? [Mr(NaAc) = 82.0, pKa(HAc) = 4.74] 104.欲配制氨基乙酸总浓度为0.10 mol/L的缓冲溶液100 mL,使其溶液的pH为2.00,需氨基乙酸多少克?需加入1.0 mol/L的强酸或强碱多少毫升? 已知氨基乙酸盐H2A+的Ka1 = 4.5×10-3, Ka2 = 2.5×10-10, Mr(NH2CH3COOH) = 75.07。

105.为配制pH为7.20的磷酸盐缓冲溶液(总浓度为1 mol/L)500 mL, 应取1.0 mol/L H3PO4

和1.0 mol/L Na2HPO4溶液各几毫升? (H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12、7.20、12.36) 106.将0.20 mol/L NH4Cl ─ 0.20 mol/L NH3 溶液与0.020 mol/L HAc ─ 0.020 mol/L NaAc溶液等体积混合,计算混合后溶液的pH。

107.今由某弱酸HB及其共轭碱配制缓冲溶液,已知其中共轭酸 [HB] = 0.25mol/L。于此100 mL缓冲溶液中加入200 mg的固体NaOH(忽略体积的变化)后,所得溶液的pH为5.60 。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少? [Mr(NaOH) = 40.0, Ka(HB) = 5.0×10-6]

108.已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1= 6.85, pKa2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 mol/L的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克?[已知Mr(NaOH) = 40.00]

109. 0.60 mol/L HCl溶液与1.8 mol/L氨基乙酸溶液等体积混合后,该溶液的pH是多大? (pKa1 = 2.35, pKa2 = 9.78)

110. 取10 mL pH = 4.74的醋酸缓冲溶液,加至某分析操作液中, 使其总体积为100 mL,如果要求该操作液具有最大缓冲容量0.10 mol/L,那么欲配制500 mL此缓冲溶液需取冰醋酸(17 mol/L)多少毫升? 需醋酸钠NaAc·3H2O多少克? [Mr(NaAc·3H2O) = 136, pKa(HAc) = 4.74] 111.计算以下各溶液的pH: [pKa(HAc) = 4.74]

(1) 20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc混合

(2) (2) 0.20 mL 0.10 mol/L HCl溶液与20 mL 0.10 mol/L HAc相混合 112. 0.10 mol/L NaOH与0.050 mol/L H2SO4等体积混合,计算溶液pH。 (H2SO4的pKa2 = 1.99) 113.由某弱碱BOH及其盐BCl配制成缓冲溶液,使其pH = 10.00。当向140 mL此缓冲溶液中加入60 mL 1.0 mol/L HCl溶液后,缓冲溶液的pH变化至9.00。计算原来所配制的缓冲溶液中, BOH及BCl的平衡浓度各为多少?[设Kb(BOH) = 5.0×10-5]

114.用0.020 mol/L EDTA滴定同浓度的25 mL Zn2+溶液, 滴定开始时pH = 5.50, 希望滴定终了时溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac-缓冲溶液,加入量为5 mL, 问若配此溶液1 L,应加多少克NaAc·3H2O和多少毫升冰醋酸{c[HAc(l)] = 17 mol/L}? [pKa(HAc) = 4.74, Mr(NaAc·3H2O) = 136]

115.用0.020 mol/L EDTA滴定25 mL pH为1.0的含Bi3+、Zn2+的混合溶液(浓度均为0.020 mol/L),在滴定Bi3+后,为调节pH至5.5以滴定Zn2+, 应当加入六次甲基四胺多少克? Zn2+滴定终了时溶液pH又是多少?

{pKb[(CH2)6N4] = 8.87, Mr[(CH2)6N4] = 140 }

116.需要制备200mL pH = 9.49的NH3-NH4Cl缓冲溶液,且使该溶液在加入1.0 mmol 的HCl或NaOH时pH的改变不大于0.12, 制备该缓冲液时需用多少克的NH4Cl和多少毫升1.0 mol/L氨水? [pKb(NH3) = 4.74, Mr(NH4Cl) = 53.49]

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