内容发布更新时间 : 2024/12/25 12:28:47星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
word格式文档 课 题 教学目标 重点、难点 考点及考试要求 溶液溶解度和溶质的质量分数的计算 1、 掌握溶解性和溶解度的概念,明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线,正确描述温度对固体溶解度的影响规律,并会简单的应用。 2、 理解溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算 3、 学会运用溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 重点:1、溶解性和溶解度的概念2、溶质质量分数的概念及公式,掌握有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 难点:1、固体物质溶解度曲线的运用2、有关质量分数的计算3、溶液的稀释、变浓、混合的有关计算 溶解度曲线的运用,溶质质量分数的计算。 教学内容 【基本知识回顾】 (1)某浓度的食盐溶液取出部分后,剩余溶液的浓度( ) A.变小 B.变大 C.不变 D.无法确定 (2)将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃,在温度变化前后,溶液中保持不变的是( ) A.溶质质量 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶液浓度 (3)下列关于饱和溶液的叙述中正确的是( ) A.饱和溶液一定是浓溶液 B.在相同温度下,同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C.在一定温度下,某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D.浓溶液一定是饱和溶液 (4).关于溶液的说法中正确的是 ( ) A.溶液一定是无色透明的液体 B.不饱和溶液降低温度后一定变成饱和溶液 C.浓溶液可能是不饱和溶液 D.溶质可以是固体、气体或液体 (5).对于多数固体溶质的不饱和溶液,要使之成为饱和溶液,可采用的方法有( ) ①降低温度;②升高温度;③加同种溶质;④加溶剂;⑤恒温蒸发溶剂。 A.①③⑤ B.②③④ C.①②③ D.②③⑤ (6)20℃时,在100 g水中不断加入食盐固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所列,其中属于饱和溶液的是 ( ) 选项 A B 20 120 C 36 136 D 40 136 加入食盐的质量/g 10 所得溶液的质量/g 110 (7)判断正误: (1)向20℃时氯化钠饱和溶液中加入1克氯化钠,溶液的质量增加。 (2)随水量的增加,能溶解的物质增加,所以溶解度随溶剂量的增大而增大。 (3)将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液,克采用加溶剂、降温的方法。 (4)一定温度下,100克氯化钾的饱和溶液中有氯化钾10克,则:该温度下氯化钾的溶解度为10克。 一、溶解性和溶解度 1、物质的溶解性:一种物质在另一种物质中的溶解能力。 专业整理
word格式文档 2、饱和溶液与不饱和溶液:在一定温度和一定量溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。 3、物质的溶解度:在一定温度下,某固体在100 g溶剂里溶解达到饱和状态时所溶解的溶质质量。(用S表示溶解度) 溶解度(g):100g = 溶质质量(g):溶剂质量(g) 溶解度(g):〔100g+溶解度(g)〕= 溶质质量(g):饱和溶液的质量(g) 即:S:100 = mm溶剂 S:(100+S)=m溶质:m溶液 溶质: 4、溶解度和溶解性的关系:溶解度是衡量物质溶解性的尺度。 物质的溶解性 20℃时溶解度 5、固体物质的溶解度曲线: 易 溶 可 溶 难溶(不溶) >10g 0.01g-1g ①横坐标表示 ,纵坐标表示 ②同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在 的溶解度。 ③两条曲线交点的含义 a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,例如 ; b少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,例如 ; c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,例如 。 应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度,知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度 6、溶解度曲线意义: ①可判断某物质在一定条件下的溶解度。 ②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。 ③反映物质的溶解度随温度的变化规律。 7、过滤和结晶 (一)过滤 1.过滤:把不溶于液体的固体物质跟液体分离的一种方法。 2.原理:固体颗粒大,不能通过滤纸,而滤液可以通过滤纸。 3.注意问题:“一贴二低三靠”,即 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘; 液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠玻璃棒; 玻璃棒紧靠滤纸三层的部分; 漏斗的下端紧靠烧杯内壁。 (二)结晶 1.晶体:具有规则几何外形的固体。 2.结晶:晶体从溶液中析出的过程。 3.结晶有两种方法: (1)蒸发溶剂法:适用于缓升型物质的提纯。 (2)冷却热饱和溶液法:适用于陡升型物质的提纯。 专业整理
word格式文档 【讨论】1、 A和B两种化合物的溶解度曲线如图6—9。现要用结晶 法从A、B的混合物中提取A(不考虑A、B共存于溶液中时对 各自溶解度的影响)。取得60g混合物,将它溶于100g热水,然 后冷却至20℃,若使A析出而B不析出,则混合物中A的质量 分数应在什么范围? 2、20℃时,将2.8 g生石灰加入到50 g a%的饱和石灰水中,保持温度不变,所得溶液的质量 50 g,(填“<”“>”或“=”,下同)所得溶液溶质质量分数 a%,若将该溶液温度升高到30\,所得溶液溶质质量分数 a%。 二、溶质质量分数 1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、定义公式:C%=m质m质×100%=×100% m液m质+m剂【思考】某温度下,饱和溶液的溶解度为S,则该溶液的质量分数为 【练习】 1)某温度时,蒸干70g氯化钾饱和溶液,得到20g氯化钾,求该温度时饱时溶液的质量分数。 2)在10℃时,把80g硝酸钠加入到100g水中,恰好配成饱和溶液,求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。 3)现有50g40%的蔗糖溶液,求蒸干可得蔗糖多少克? 3、溶液稀释 设浓溶液质量为A,溶质质量分数为a%,加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液,加入水的质量为x。 溶液稀释前后,溶质的质量不变(稀释定律):A·a%=(A+x)·b% 4)把50g 98%的浓硫酸,稀释成10%的稀硫酸,需水多少克? 5)某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。 专业整理