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教学大纲

“分析化学”课程教学大纲（含仪器分析）

一、分析化学部分

课程名称：分析化学（Analytical Chemistry） 适用专业：化学学院各专业 授课对象：化学学院本科生 教学学时：51学时。

课程教材：为面向21世纪课程教材。

武汉大学主编 分析化学（第四版）高等教育出版社 2000年

一、课程的性质和目的：

分析化学是研究物质的组成、含量、结构及其它多种信息，为现代工业、农业、国防和科学技术服务的科学。通过本课程的教学，使学生对常见分析化学方法有较全面的了解、掌握；较深入地理解这些方法的基本原理，学会在实际中的应用，初步具有根据分析对象选择合适的分析方法及解决相应问题的能力。为其今后的工作及更深一步地学习作必要的铺垫。

二、课程教学对象和要求：

分析化学是化学专业本科学生的主要基础课程之一。通过本课程的学习，要求学生掌握分析化学的基本理论、基本知识和基本分析方法，牢固树立量的概念，初步具有分析问题和解决问题的能力。

三、课程各章教学内容及学时安排： 绪论 （2学时）

1、了解分析化学的任务和作用， 2、掌握分析化学的分类。

第1章 定量分析化学概论（6学时） 1、了解定量化学分析的过程。

2、正确理解误差和偏差的区别，掌握各种误差及误差传递中极值误差的计算。 3、了解系统误差和随机误差的产生、区别及消除、减小方法。正确记录和使用有效数字。

4、理解滴定分析中‘化学计量点’和‘滴定终点’的区别，了解各种滴定方式。掌握标准溶液的配制方法。

5、理解物质的量与基本单元的关系，掌握滴定分析中待测组分含量的计算方法。

第2章 酸碱平衡和酸碱滴定法（12学时）

1、掌握分布分数 d 和酸碱溶液中组分平衡浓度的计算；及MBE，CBE和PBE的列出，了解利用PBE推导溶液pH的计算公式。

2、掌握滴定曲线的绘制方法和强碱滴定强酸及滴定一元弱酸过程中溶液pH的计算，掌握选择指示剂的方法。

3、掌握强碱滴多元酸、混合酸至SP点pH值的计算；及指示剂的选择方法。 4、了解影响滴定突跃范围大小的因素。

5、掌握一元弱酸（碱）准确滴定的界限及终点误差的计算。 6、掌握多元酸（碱）和混合酸（碱）分步（别）准确滴定的界限。 7、要求能定性设计测定酸碱混合物各组分含量的方法。

第3章 络合滴定法（9学时）

1、掌握副反应系数和条件稳定常数的定义及计算。 2、了解金属离子指示剂的变色原理和变色点。

3、掌握化学计量点金属离子平衡浓度的计算及终点误差的计算。 4、了解单一离子 M 准确滴定的判别和准确滴定的适宜酸度范围。 5、了解混合离子 M , N 分别准确滴定的判别及提高选择滴定的途径。 6、要求能运用掩蔽剂和滴定方式定性设计实验方案。

第4章 氧化还原滴定法（8学时） 1、了解电对的分类和区别及滴定反应类型。

2、了解条件电势的含义，平衡常数和条件平衡常数的表达、应用及计算。 3、会计算滴定过程中滴定分数 0.500,0.999,1.001,2.000时的平衡电势及化学计量点电势。会绘制滴定曲线和选择指示剂。

4、了解氧化还原滴定前的预处理及高锰酸钾法，重铬酸钾法和碘量法的应用。 5、掌握氧化还原滴定分析结果的计算。 6．能定性设计某些试样的分析测定方案。

第5章 重量分析法和沉淀滴定法（6学时） 1、了解重量法的分类和沉淀重量法的测定过程； 2、掌握影响沉淀溶解度的主要因素并会作溶解度的计算； 3、了解沉淀的类型及沉淀形成时的成核作用；

4、掌握不同类型的沉淀条件和均匀沉淀法及影响沉淀纯度的主要因素； 5、掌握莫尔法，佛尔哈德法和法扬司法的指示剂，滴定条件及应用。

第6章 吸光光度法（4学时）

1、了解光吸收曲线的概念及最大吸收波长的概念。 2、掌握吸光度与透射比的关系及换算。

3、熟练运用朗伯 - 比尔定律求物质的浓度、吸光度等。 4、掌握吸光光度法测定中的标准曲线法和选择参比溶液的方法。 5、掌握测量条件的选择和了解仪器测量误差的产生。

第7章 分析化学中的数据处理（4学时）

1、理解平均值的置信区间的概念，会计算平均值的置信区间。 2、了解显著性检验的方法，会运用各种检验法进行显著性差异的检验。 3、掌握异常值的取舍方法并应用。

4、了解误差的传递，会计算极值误差和极值相对误差。