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2013-2014学年山东省聊城市堂邑中学高二（上）假期反

馈化学试卷（9月份） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题(本大题共8小题，共24.0分)

1.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（ ） A.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H＜0

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H＜0 D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0 【答案】 A

【解析】

解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池， 故选A．

原电池是将化学能转变为电能的装置，应是自发进行的氧化还原反应，正反应为放热反应，以此解答该题．

本题考查原电池的设计，注意把握原电池的反应原理和装置的特点，题目难度不大，学习中要注意相关基础知识的积累．

2.对于可逆反应2SO2+O2?2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中 【答案】 D

【解析】

解：该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中． 故选D．

该反应为可逆反应，SO2和O2反应生成SO3的同时，SO3分解生成SO2和O2．

本题考查化学反应的可逆性，题目难度不大，注意可逆反应的特点，此类题目易出错．

3.如图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是（ ）

A.电池内部含有电解质 B.锌是负极，碳棒是正极 C.电池用完后可埋入土壤 D.锌锰干电池属一次电池 【答案】 C

【解析】

解：A．锌锰干电池中氯化铵是电解质，故A正确；

高中化学试卷第1页，共19页

B．锌锰干电池中，锌作负极，碳作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，故B正确；

C．锌锰干电池中含有铜等重金属，对土壤能造成污染，故C错误；

D．锌锰干电池使用后不能再充电恢复原状，所以属于一次电池，故D正确； 故选C．

锌锰干电池中，锌作负极，碳作正极，氯化铵是电解质，锌锰干电池使用后不能充电，属于一次电池．

本题考查锌锰干电池，明确锌锰干电池的成分及放电原理是解本题关键，难度不大．

4.在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（ ）

A.0.1mol/（L?S） B.0.05mol/（ L?min） C.0.05mol/（L?s） D.0.8mol/（L?S） 【答案】 C

【解析】 解：v=

=

=0.05mol/（L?s），

故选C． 根据v=

进行计算．

本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的定义为解答的关键．

5.CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是（ ）

A.反应开始2min内平均反应速率最大 B.反应速率先增大后又减小

C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大 D.反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.1mol?min-1 【答案】 A

【解析】

解：A．由图可知，2～4分钟时间内，生成的二氧化碳的体积最多，故2～4min反应速率最快，故A错误；

B．由图象可知，0～2分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，4～6分钟时间内，生成二氧化碳0.1mol，则反应速率先增大后又减小，故B正确； C．随反应进行氢离子浓度降低，氢离子浓度变化使反应速率降低，由图象可知，2～4min反应速率最快，0～4分钟温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，氢离子浓度起主要作用，故C正确；

D.2～4分钟时间内，生成二氧化碳0.2mol，生成CO2的平均反应速率为v（CO2）=0.1mol?min-1，故D正确． 故选A．

CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化可比较反应速率的大小，以此解答该题． 本题考查反应速率的定量表示及有关图象，难度中等，注意根据速率定义式进行理解，

高中化学试卷第2页，共19页

注意理解影响反应速率的因素．

6.如图为番茄电池，下列说法正确的是（ ）

A.一段时间后，锌片质量会变小 B.铜电极附近会出现蓝色 C.电子由铜通过导线流向锌 D.锌电极是该电池的正极 【答案】 A

【解析】

解：A、该原电池中，锌作负极，负极上锌失电子生成锌离子进入溶液，所以锌片的质量会变小，故A正确；

B、铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜电极附近不会出现蓝色，故B错误；

C、锌作负极，铜作正极，电子从锌沿导线流向铜，故C错误； D、锌作该原电池的负极，故D错误； 故选：A．

根据金属的活泼性知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极． 本题考查了原电池原理，难度不大，明确溶液中阴阳离子的移动方向、电极的判断来解答．

7.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜棒上不能产生气泡的是（ ）

A. B. C. D.

【答案】 D

【解析】

解：铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极，

A．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故A不选； B．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故B不选； C．该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，铜作正极，所以符合条件，故C不选； D，该装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，Cu不与稀硫酸反应，所以Cu上无氢气生成，故选D； 故选D．

铜和稀硫酸不反应，如果装置中铜电极上产生大量气泡说明该装置构成了原电池，且铜作正极．

本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．

8.今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol-1

高中化学试卷第3页，共19页