内容发布更新时间 : 2024/5/2 14:26:41星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
第四节 氨 硝酸 硫酸（1）
【学习目标】 1、了解氨的物理性质
2、掌握氨的化学性质及氨的实验室制法
3、掌握铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 【基础知识】 一．氨的合成
1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。
3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 。 二．氨的性质：
【实验探究】：氨溶于水的喷泉实验：
实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入圆底烧瓶，形成 ，烧瓶内液体呈 色。
实验结论：氨 溶于水，其水溶液呈 性。 小结：
（1）氨的物理性质：氨是 颜色， 气味的气体，
密度比空气 ，易 。 溶解于水且溶解速度 ，在常温下，1体积水大约可以溶解 体积氨气，氨的水溶液叫做 。 思考：实验室如何收集NH3? （2）氨的化学性质：
①氨气与水的反应： 。 氨水不稳定性： 。
氨水有 性，可以使酚酞溶液变 色或使湿润的红色石蕊试纸变
色。
思考：氨水为什么呈碱性？
②氨气与酸的反应： 实验探究：
用两根玻璃棒分别在 和 里蘸一下，然后使这两根玻璃实验步骤 棒接近。 实验现象 实验结论
实验方程式： 。
③氨的催化氧化：
氨气与氧气的反应： 。 三．铵盐的性质：
当两根玻璃棒靠近时，产生大量 。 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。 （1）农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。 （2）铵盐的不稳定性： 铵盐受热易分解,例如：NH4HCO3NH4Cl（3）铵盐与碱的反应： 铵盐与碱的反应放出氨气
NH4NO3＋NaOH=== (NH4)2SO4＋NaOH=== 思考：实验室中如何检验NH4？
四．氨气的实验室制法：
①在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
②收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH3尽量纯净）。
+
△ △
③验满：将湿润的 试纸放置在试管口附近，若试纸变 色，说明NH3已收集满。
【过关训练】A组
1．氨气可以做喷泉实验，这是利用了氨气（ ）
A．很易液化 B．比空气轻 C．极易溶于水 D．能跟水反应 2．下列气体不能用排水集气法收集的是（ ）
A．H2 B．NH3 C．O2 3．下列反应属于氮的固定作用的是 （ ）
A．N2和H2一定条件下反应制取NH3 B．硝酸工厂用NH3氧化制取NO C．雷雨时空气中的N2转化为NO D．由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨 ４．下列关于氨性质的叙述中，正确的是（ ）
A．氨气可用排水法收集 B．氨水呈碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟 D．氨气通入盐酸离子反应为NH3＋H＝ＮＨ
＋ ４
＋
D．NO
５．下列不属于铵盐的共同性质的是（ ）
Ａ．易溶于水 Ｂ．与苛性钠共热产生NH3 Ｃ．都是晶体 Ｄ．受热分解都产生NH3
6．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ）
A．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B．加热试管中的氯化铵固体
C．将烧瓶中的浓氨水加热 D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中