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漯河高中2016届高三化学12月月考试题（附答案）

7．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A．推广使用含磷洗涤剂 B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂 C．用工业污水直接灌溉农田 D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA B．标准状况下，2.24 L CCl4分子中共价键的数目为0.4NA C．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA D．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子 9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基，②能与NaHCO3反应生成气体。则满足条件的该有机物的同分异构体有 A．9种 B．10种 C．12种 D．15种 10．化学是建立在实验基础上的学科。关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 A．装置①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C．实验室可用装置③收集H2、NH3 D．利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜 11．环保、安全的铝-空气电池的工作原理如 图所示，下列有关叙述错误的是 A．NaCl的作用是增强溶液的导电性 B．正极的电极反应式为 O2+4e－+2H2O ＝4OH－ C．电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 D．用该电池作电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g 12．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种具有刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 A．由X、Y、Z组成的盐的水溶液中阳离子总浓度大于阴离子总浓度 B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．X与Z形成的化合物的水溶液可用于雕刻玻璃 D．W的氯化物熔点低，易升华，但其水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 13．有关海洋中部分资源的利用(如图所示)的说法不正确的是 A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．用MgCl2?6H2O晶体制无水

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MgCl2，需在HCl 气流中加热脱水 C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr D．粗碘中混有少量ICl和IBr，可加入KI进行升华提纯 26．(15分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水和过氧化钠为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下， ③酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+。 请按要求回答下列问题： (1)简述检查该装置气密性的方法：

___________________________________________。 (2)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热，控制B中导管均匀地产生气泡。则X的化学式为______，作用是

______________________________________________。 (3)A烧瓶中反应的化学方程式为_____________________________________。 (4)D装置中反应的离子方程式为

____________________________________。 (5)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和________。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为_____。 (6)利用改进后的装置，将3.12 g Na2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭_____g。 27．(14分)双氧水最主要的用途是漂白和杀菌消毒，在环境保护、化学合成和工业生产中有着广泛的应用。查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，如图所示。 (1)电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为_________________________________， K2S2O8水解时生成H2O2和KHSO4，写出该反应的化学方程式：_____________________。 (2)在碱性介质中，H2O2有较强的还原性，可与Ag2O反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 用H2O2(1)可除去工业尾气中的Cl2(g)，生成HCl(g)和O2(g)，该反应的热化学方程式为___________________________。 (4)该同学用此法制取一定浓度的H2O2溶液，并进行下列实验测定H2O2的质量分数。 I．将5.00 mL H2O2溶液(密度为1 g?cm－3)置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； Ⅱ．用0.100 0 mol?L－1 KMnO4溶液滴定； Ⅲ．用同样的方法滴定，

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三次滴定消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 ①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随滴定过程中Mn2+的增多，溶液的紫红色消失速率加快。Mn2+的作用是________________________。 ②配平H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式： _____MnO4－ +_____H2O2 +_____H+ ＝ _____Mn2+ +_____H2O +________ ③原H2O2溶液中溶质的质量分数为___________。 28．(14分)硫酸工业产生的尾气中含有大气污染物SO2，除可以回收生产硫酸外，还可用于合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质，合成路线如图所示。 (1)反应I的化学方程式为_____________。 (2)反应Ⅱ中应将SO2尾气通入______(填“过量”或“少量”)氨水中，反应过程中(NH4)2SO3?H2O可能会被氧化，检验其是否被氧化所需试剂有________________ (3)反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，反应Ⅳ温度不能过高的原因是_____________________________________。 (4)反应V需在25℃、40％的乙二醇溶液中进行，不断有硫酸钾晶体从溶液中析出，硫酸钾的产率可超过90％，选用40％乙二醇溶液的原因是_________________________，该反应的化学方程式为

_______________________________________。 (5)CaSO4是一种微溶物，20℃时其溶解度为0.272，若溶液的密度为1.00 g?cm－3，则此温度下CaSO4的溶度积常数Ksp约为_________。锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3浓溶液和稀盐酸先后浸泡除去，用化学平衡原理解释清洗CaSO4的过程：_________________ ___________________________________[该温度下

Ksp(CaCO3)=1.9×10－8]。 36．【化学――选修2：化学与技术】（15分） 以黄铜矿(主要成分是FeCuS2，含铜量约为1％)为原料制备铜是冶炼钢的一种方法，其生产流程如下： (1)工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下： 则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某实验小组测定新鲜酸雨的pH时发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示pH逐渐减小的原因：

______________________________________________。 (2)工序Ⅲ涉及的主要反应和流程有： ①请将配平后的化学计量数填入方框中，