内容发布更新时间 : 2024/5/4 11:10:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

氧化还原反应

编稿：房鑫 责编：闫玲玲

【学习目标】

1．了解化学反应的四种基本类型。

2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价升降。 3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4．了解物质氧化性、还原性强弱的比较。

5．能用化合价升降法配平简单的氧化还原反应。

6．能运用质量守恒、电子守恒，进行氧化还原反应的简单计算。 【要点梳理】

要点一、氧化还原反应

1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。

3．特征：化合价有升降。 4．四种基本类型的反应

反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 举例 CO2＋H2O= H2CO3 H2SO3=SO2＋H2O Fe＋CuSO4= Cu＋FeSO4 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 表示式 A＋B=AB AB=A＋B A＋BC=AC＋B AB＋CD=AD＋CB 5．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

要点诠释：

①置换反应全部属于氧化还原反应。 ②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。 ④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2=2O3。 6．氧化还原反应概念的发展 氧化反应 还原反应 氧化、还原关系 氧化还原得氧和失氧观点 得氧的反应 失氧的反应 得氧失氧同时发生，得氧失氧总数相等 有氧得失的反应 化合价升降观点 化合价升高的反应 化合价降低的反应 化合价升降同时发生，且升降总数相等 有化合价升降的反应 电子转移观点 失去电子（或电子对偏离）的反应 得到电子（或电子对偏向）的反应 得失电子（或电子对偏离、偏向）同时发生，且得失（或偏离、偏向）总数相等 有电子转移（电子得失或电子对偏移）的反反应 评价 举例 易于接受，但从形式上认识，具有片面性 比得氧失氧观点全面。但仅从表象上认识 应 从本质上认识氧化还原反应

要点二、有关氧化还原反应的基本概念（四对）

1．氧化剂与还原剂

氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。

还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。 2．氧化反应与还原反应

氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。 3．氧化产物与还原产物

氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。

4．氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。 小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系

口诀：升（化合价升高）失（失电子）氧（被氧化，发生氧化反应）还（做还原剂，本身具有还原性）， ．．．．降（化合价降低）得（得电子）还（被还原，发生还原反应）氧（做氧化剂，本身具有氧化性）。 ．．．． 要点诠释：

（1）氧化剂具有氧化性，发生还原反应，被还原成还原产物。 （2）还原剂具有还原性，发生氧化反应，被氧化成氧化产物。 （3）凡是有电子转移（包括电子得失或电子对转移），则必出现元素化合价的改变，有关联系为： 化合价升高失去电子是还原剂被氧化 化合价降低得到电子是氧化剂被还原 要点三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1．双线桥法

（1）两条桥线从反应物指向生成物，且对准同种元素； （2）要标明“得”“失”电子，且数目要相等； （3）箭头不代表电子转移的方向。如：

一般在线桥上可不标明化合价的升降，如：

2．单线桥法

（1）一条桥线表示不同元素原子得失电子的情况； （2）不需标明“得”“失”电子，只标明电子转移的数目； （3）箭头表示电子转移的方向；

（4）单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。如：

要点四、常见的氧化剂和还原剂 【高清课堂：氧化还原反应】 1、常见的氧化剂

①活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3

②高价氧化物：MnO2

③高价态酸：HNO3、浓H2SO4 ④高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、 碱性）、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性） ⑤过氧化物：H2O2、Na2O2、

⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2

⑦弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu(OH)2 2、常见的还原剂

①金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表靠前的金属

②非金属单质：H2、C

③变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO ④变价元素中元素低价态的酸、阴离子:

－－－－－

H2S、 S2、HBr、Br 、HI、I 、浓HCl、Cl 、H2SO3 、SO32 ⑤变价元素中元素低价态化合物: FeSO4、Fe(OH)2 要点五、氧化还原反应的一般规律 1．性质强弱的规律 ：

氧化剂＋还原剂 → 还原产物＋氧化产物

氧化性强弱顺序：氧化剂＞氧化产物； 还原性强弱顺序：还原剂＞还原产物。 2．守恒规律

化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。

应用：可进行氧化还原反应方程式配平和有关计算。