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湖南长沙雅礼中学2017-2018学年度第一学期期末考试

化学试题

1.溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（ ） A. 分散质粒子直径大小 B. 是否有丁达尔效应 C. 是否均一、稳定、透明 D. 是否能透过滤纸 【答案】A 【解析】

【详解】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小。答案选A。

2.下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（ ） A. Cu、Ba、Cl、SO4 B. K、Na、OH、Cl C. Na+、H+、SO42-、OH- D. H+、Na+、Cl-、CO32- 【答案】B 【解析】 【分析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。 【详解】A. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合； B. K、Na、OH、Cl在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合； C. H、OH在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；

D. H、CO3在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。 答案选B。

3.下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ） A. 2NO+O2=2NO2 B. CaO+ H2O=Ca(OH)2 C. Cl2+2KI=2KCl+I2 D. SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】

两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。 【详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选； B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；

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C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；

D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选； 故答案选A。

【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。

4.偏二甲肼(C2H8N2相对分子质量为60)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼(C2H8N2)叙述正确的是（ ）

A. 偏二甲肼的摩尔质量是60g B. 1mol C2H8N2的质量是60g/mol

C. 6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子 D. NA个偏二甲肼分子的质量是60g 【答案】D 【解析】

【详解】A．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故A错误； B、1 mol偏二甲肼的质量为60g，偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，故B错误；

C、6g偏二甲肼的物质的量为6g÷60g/mol=0.1mol，根据N=nNA可知，含有分子数目为0.1NA，故C错误； D．NA个偏二甲肼的物质的量为1mol，其质量为1mol×60g/mol=60g，故D正确。 故答案选D。

5.下列物质与NaOH溶液生反应时，因NaOH的相对量不同可能导致产物不同的是（ ） A. Al B. Al2O3 C. AlCl3 D. Al(OH)3 【答案】C 【解析】

【详解】Al、Al2O3、Al(OH)3都能和NaOH反应，无论NaOH量多少分别都生成偏铝酸钠和氢气、偏铝酸钠和水、偏铝酸钠和水，氯化铝和少量NaOH反应方程式为AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl，与过量NaOH反应方程式为AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O，故答案选C。

【点睛】本题考查铝及其化合物性质，侧重考查对基础知识的识记和运用，明确元素化合物性质及其性质特殊性是解本题关键。

6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NA

B. 0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NA C. 在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NA D. 标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L 【答案】D

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【解析】

【详解】A．标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含分子数约为NA，故A错误；

B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol×8/3=4/15mol，失去的电子数为4NA/15，故B错误；

C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，在1L0.01mol?L-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01NA，故C错误；

D．标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）×22.4L/mol=22.4L，故D正确； 故答案选D。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。

7.下列单质与盐溶液混合能发生反应，并且单质可以把盐中某元素置换出来的是（ ） A. Na和ZnSO4溶液 B. Fe和AgNO3溶液 C. Cu和FeCl3溶液 D. F2和NaBr溶液 【答案】B 【解析】

【详解】A．Na是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，与ZnSO4溶液反应生成氢氧化锌、氢气和硫酸钠，钠不能置换锌，故A不选；

B．铁的性质比银活泼，Fe与AgNO3溶液反应生成硝酸亚铁和银，故B选； C．铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，铜不能置换出铁，故C不选；

D．氟是活泼的非金属，其单质极易与水反应，与溴化钠溶液反应，只与水反应，不能置换出溴单质，故D不选； 故答案选B。

【点睛】本题考查了元素及化合物知识，熟悉相关物质性质活泼性，明确发生反应实质是解题关键，选项A与D是解答的易错点。

8.下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ） A. Fe→FeCl3 B. S→SO3 C. SiO2→H2SiO3 D. Al2O3→Al(OH)3 【答案】A 【解析】

【详解】A. Fe与氯气在点燃的条件下直接化合生成FeCl3，通过一步反应就可以实现，A选； B. S与氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不选；

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