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[考试标准]

知识条目 1.硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素 (1)硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象 (2)浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响 2.催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响 (1)不同的催化剂对同一反应的催化效果 (2)变量控制在实验研究中的应用 3.反应条件对化学平衡的影响 (1)氯化钴溶液的变色原理 (2)浓度、温度变化对氯化钴溶液平衡体系的影响 (3)不同条件下(酸、碱性)乙酸乙酯水解的速率和程度 考点一 “原理探究”型实验方案的设计

控制变量法：物质变化往往受到多个因素的影响，在研究化学反应与外界因素之间的关系时，对影响物质变化规律的因素或条件加以人为控制，使其他几个因素不变，集中研究其中一个因素的变化所产生的影响，有利于在研究过程中，迅速寻找到物质变化的规律。常涉及的题型有：(1)外因(浓度、温度、压强等)对化学反应速率、化学平衡的影响；(2)物质性质的递变规律。

1.变量探究实验题的解题策略

解答变量探究类试题关键是在其他条件相同的前提下，只改变一个条件对研究对象的影响规律。注意：选择数据要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。 思路总结

b b b c c b c 必考要求 加试要求

2.规律探究实验题的解题策略

物质性质递变规律的探究也是中学化学实验探究的一个重要内容。研究同周期、同主族元素性质的递变规律，物质的氧化还原反应(如置换反应)规律，物质的酸(碱)性强弱规律，电解质溶液的导电规律等，都是开展有关规律探究的重要素材，也是高考命题的经典情境。 解决有关规律探究问题的实验设计，其常用方法示例如下：

(1)同周期、同主族元素性质的递变规律，一般通过设计判断元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过让金属单质与相同浓度的非氧化性酸反应产生H2的速率快慢来判断金属单质的还原性强弱，推断元素金属性强弱，从而找出相应的性质递变规律。 (2)物质的酸(碱)性强弱的判断。

(3)钢铁发生电化学腐蚀的规律探究。可以通过控制所含的杂质是否与空气接触、所接触的电解质溶液的酸碱度、钢铁在腐蚀过程中体系内的气压变化等角度设计实验，找出规律。

1.碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L1KI、0.2%淀粉溶液、0.20

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mol·L1K2S2O8、0.10mol·L1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

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2已知：S2O28＋2I===2SO4＋I2 (慢)

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2I2＋2S2O23===2I＋S4O6 (快)

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(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O23与

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22S2O28初始的物质的量需满足的关系为n(S2O3)∶n(S2O8)________________。

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(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验 体积V/mL 序号 K2S2O8溶液 水 KI溶液 Na2S2O3溶液 淀粉溶液 ① ② ③

表中Vx＝______________mL，理由是_______________________________________ ________________________________________________________________________。

10.0 9.0 8.0 0.0 1.0 Vx 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 2.0 2.0 2.0

(3)已知某条件下，浓度c(S2O28)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，

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请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O28)～t的变化曲线示意图(进行

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相应的标注)。

答案 (1)Na2S2O3 <2 (2)2.0 保证反应物K2S2O8的浓度改变，而其他物质的浓度不变 (3)

解析 (1)淀粉溶液遇I2显蓝色，溶液由无色变为蓝色时，溶液中有I2，说明Na2S2O3消耗尽。

222由题给离子反应可得关系式：S2O28～I2～2S2O3，则有n(S2O3)∶n(S2O8)<2∶1时，能观

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察到蓝色。

(2)实验的目的是探究K2S2O8溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0mL)，从而可知Vx＝2.0。

(3)降低温度时，化学反应速率减慢，c(S2O2加入催化剂时，化学反应速率加快，8)变化减慢；

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2c(S2O28)变化加快；c(S2O8)～t的变化曲线如图所示。

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2.已知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸盐。 Ⅰ.甲同学设计两种方案来检验Na2SO3溶液是否发生变质。

方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠溶液没有变质。 方案二：取样，加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠溶液完全变质。 请你对两方案作出评价：

方案一：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________ ________________________________________________________________________。 方案二：________(填“合理”或“不合理”)，理由是_________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.乙同学探究Na2SO3溶液是否发生变质，设计如下实验测定1.0mol·L1Na2SO3溶液的实际

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浓度。

(1)分液漏斗中应加入足量的下列哪种试剂？________(填字母)。 a.浓硝酸 b.65%硫酸 c.浓盐酸