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2015年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）

理科综合能力测试化学试题

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是

A. 原子序数116 C. 核外电子数116

B. 中子数177

D. 相对原子质量293

2.下列物质见光不会分解的是

A. HClO

B. NH4Cl C. HNO3 D. AgNO3

3.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是

A. 不可能有很高的熔沸点 C. 可能是有机物

B. 不可能是单质

D. 可能是离子晶体

4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是

A. 单质氧化性的强弱

B. 单质沸点的高低

D. 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱

C. 单质与氢气化合的难易

5.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

A. 还原性

B. 氧化性

C. 漂白性

D. 酸性

二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是

A. NaOH B. KMnO4

C. KSCN

D. 苯酚

8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确

的是

A. 加入催化剂，减小了反应的热效应 B. 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率 C. H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O + O2 + Q D. 反应物的总能量高于生成物的总能量

O 能量

H2O2 H2O+1/2O2 反应过程 无催化剂 有催化剂

9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是

A. 分子式为C9H5O4

B. 1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C. 与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应

10.卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是

A. B. C. D.

11.下列有关物质性质的比较，错误的是

A. 溶解度：小苏打 < 苏打 C. 硬度：晶体硅 < 金刚石

B. 密度：溴乙烷 > 水 D. 碳碳键键长：乙烯 > 苯

12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是

A. 硫酸铜

B. 氢氧化钠

C. 硫酸亚铁

D. 二氧化硫

含酚废水 操作Ⅰ 操作Ⅱ 操作Ⅲ 含酚废水 G 13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是

A. 操作I中苯作萃取剂

B. 苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C. 通过操作II苯可循环使用 D. 三步操作均需要分液漏斗

14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为：2H + 2e → H2↑ 15一般情况下，前者无法决定后者的是

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

+

苯 NaOH溶液 盐酸 铁片 电极d

海水 16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、

丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 A. 元素丙的单质可用于冶炼金属 C. 简单离子半径：丁 > 乙 > 丙

B. 甲与丁形成的分子中由非极性分子 D. 甲与乙形成的化合物均有氧化性

17.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A. 3种

B. 4种

C. 5种

D. 6种

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是

A. 2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ C. 4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O

B. 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O

D. 3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2

19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示

A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

B. NaHCO3与澄清石灰水反应 D. NH4HCO3与澄清石灰水反应

20.对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是

A. 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B. 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C. 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D. 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时

放出CO2。在该反应中

A. 硫元素既被氧化又被还原

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C. 每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2

22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终

收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况） A. 231.5mL

B. 268.8mL

C. 287.5mL

D. 313.6mL