内容发布更新时间 : 2024/5/3 1:26:25星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

实验十六 氯及其化合物

实验目的 1.了解改进实验装置的方法，增强节能、环保意识； 2.验证卤素离子的还原性； 3.验证卤素及其含氧酸盐氧化性的强弱。 1.设计微型装置制取氯气、氯水、次氯酸盐、氯酸盐等； 2.验证卤素单质的氧化性、卤素离子的还原性强弱; 3.验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性。 实验内容 重点 1.装置改进的设计； 实2.氯气、氯酸钾性质验证的安全操作。 验 难点 装置改进的设计。 烧杯、橡胶手套、皮筋、青霉素药瓶、注射器、热水壶、淀粉碘化钾试纸、标签、pH试纸、醋酸铅试纸、 原液：浓HCl、浓H2SO4 、Br2、水 晶体：KMnO4 、NaC1、KBr、KI 0.1mol/L: HCl、FeCl2、MnSO4、CCl4、H2SO4 6mol/L: NaOH、KOH 1.卤素单质有一定的毒性，注意操作规范，在通风厨内进行。 2.实验药品用量要尽量的少，浓盐酸逐滴加入因反应剧烈。 3.移取液溴时，需戴橡皮手套。溴水的腐蚀性较液溴弱，在取用时不允许直接倒而要使用滴管。不慎把溴水溅在皮肤上，立即用水冲洗，再用碳酸氢钠溶液或稀硫代硫酸钠溶液冲洗。 4.氯酸钾是强氧化剂，实验时应将撒落的氯酸钾及时清除。 3课时 讲解法、演示法、指导法、练习法 撰写本次实验报告； 预习过氧化氢、硫的化合物。 实验教学内容 一、装配多功能装置 制取氯气、次氯酸钠、氯水等，同时验证卤素单质的氧化性。密闭多功能瓶:将橡胶手套套在烧杯上 。 注射器:浓盐酸2mL。 反应器:7个青霉素药瓶（贴签） 1KMnO 晶体1/4平勺（放在外侧，易于观察），2KBr溶液1/2V、 ○3○○4实验用品 安全知识 课时安排 教学方法 作业布置 教学过程 KI溶液1/2V、○4水1/3V、○5FeCl2溶液1/3V、○6NaOH溶液70%V、○7空瓶（放中间）。用橡皮筋捆绑。 检查气密性：用手挤压手套的手指，若手套膨胀，说明不漏气。 注射器：浓HCl逐滴加入（严禁快速，以防冲料。本装置的缺点：反应条件不温和，不便于控制）。制取Cl2、 NaClO 溶液、氯水等备用。同时验证卤素

1

单质氧化性，观察现象。 注:3Cl2 + 6KOH（70-80℃） = 5KCl + KClO3+ 3H2O 等不再有气体产生，用注射器在空瓶中加入脱氯剂Na2S2O3溶液。（此时可先做卤素离子的还原性实验）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl+6HCl 比较卤素单质氧化性的强弱。 注:I2萃取在CCl4中，少量I2萃取在CCl4中CCl4层浅红色。随着I2在CCl4中浓度增大，CCl4层颜色逐渐加深，最终为紫色。 KMnO4溶液，随着溶液浓度增大 颜色由 浅红－红－紫红－紫黑色 二、验证卤素离子的还原性。 取3只试管，各加入少量（黄豆粒大小）NaC1、KBr 、KI晶体（或饱和溶液），再加入7-8滴浓H2SO4，并分别用pH试纸、湿润淀粉碘化钾试纸、湿润醋酸铅试纸验证产物。 三、验证次氯酸盐、氯酸盐的氧化性强弱 取4支试管，分别加入制得的NaClO溶液，再往各试管中分别加入少量HCl(浓)， MnSO4、KI、品红溶液，观察反应现象（试剂要尽量少用）。 再取2支试管，分别加入KClO3(s)（黄豆粒大小），再往2试管中分别加入少量HCl(浓)， KI溶液，观察反应现象。 四、思考题： 1.过氧化氢的氧化性没有氯气强，按理说过氧化氢应该不能和盐酸反应。但H2O2的浓溶液，加入金属作催化剂（Fe），反应剧烈，可以生成氯气。 氧化性与浓度和酸度有关，稀的过氧化氢氧化性的确不如氯气，但是浓度和酸度同时增大时，过氧化氢的氧化性就有可能大于氯气了。 2单质碘：紫色？但大块晶体银白色（像锡纸）萃取到 CCl4中：随着浓度增大颜色逐渐加深。 教学反思 本实验的优点：装置简单，操作安全，现象直观，节能环保。 缺点：实验过程中，有些学生滴加浓HCl稍快，造成冲料，导致实验失败，重做了一遍，致使实验时间延长。在以后的教学中，要反复强调控制滴加速度，确保实验成功。在制备氯水时，由于氯气在水中的溶解度不大，未看到黄绿色。由于是密闭容器，不能做燃烧实验，在以后的教学中继续探寻新的方法。

2

实验十七 过氧化氢、硫的化合物

实验目的 1.掌握实验室制备过氧化氢的方法； 2.掌握H2O2的性质； 3.了解硫化物的溶解性； 4.掌握过二硫酸盐的氧化性。 1.H2O2的制备； 2.设计一组实验，验证H2O2的性质； 3.H2O2的鉴定方法； 4.验证硫化物的性质。 实验内容 实重点 H2O2与硫化物的性质 验 难点 设计实验 实验用品 安全知识 课时安排 教学方法 作业布置 教学过程 Na2O2 、pH试纸、乙醚、MnO2、火柴、0.2mol/L:稀硫酸、KI、KMnO4、K2Cr2O7、Na2S2O3、MnSO4、Pb(NO3)2、CuSO4、Na2S、稀HCl、AgNO3 、3mol/L：稀H2SO4、浓盐酸、浓硝酸、过二硫酸钾 K2S2O8 、品红溶液、氯水、碘水、电炉。 Na2O2、H2O2、K2Cr2O7有强氧化性。 3课时 讲解法、演示法、指导法、练习法 撰写本次实验报告；预习氮的化合物。 一、H2O2的制备 1.原理： 第一步Na2O2+2H2O（冷水） = 2NaOH+H2O2 （冷水:减少H2O2分解) 2H2O2=分解=2H2O+O2↑ 总反应：2Na2O2＋2H2O = 4NaOH+O2↑） 第二步 2NaOH + H2SO4 + 8H2O+H2O2 = Na2SO4·10H2O↓（芒硝）+H2O2 过滤后，溶液含6%-8%的H2O2 。 总反应：Na2O2+ H2SO4 + 10H2O = Na2SO4·10H2O↓（芒硝）+ H2O2此实验的 关键步骤是控制温度（若温度高，产物中 H2O2的含量极少甚至没有，温度太低不利于反应的进行。） 2.实验步骤： 大试管中加入Na2O2（约一平勺）、5mL冷H2O后，用冷的2mol/L 稀H2SO4 （约3mL）调至弱酸性（使Na2O2完全反应），pH试纸pH=5-6，过滤后的溶液含6-8% 的H2O2 。分成4份（3份做性质，1份做鉴定）。 二、验证H2O2性质。 1.原理： 过氧根： ×是得到的电子，sp2杂化轨道是直线，p轨道是相碰的椭圆。是两个氧原子以共价键结合的一个离子团，他们共用了一对电子，所以每个氧原子是7电子的结构，呈-1价，需要左右各一个电子，达到8电子的稳定结构。H2O2 O为-1价，氧化态居中，因此既有氧化性又有还原性。 2.实验试剂： 铁粉、碎瓷片、MnO2、0.2mol/L的稀硫酸、稀HCl、KI 、KMnO4 、品红溶液、pH试纸等。观察现象并写出方程式。注：H2O2 +KI现象与H2O2的量有关

3