内容发布更新时间 : 2024/5/3 7:05:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
排查落实练十二 水溶液中的离子平衡
一、正误判断·辨析概念
(一)弱电解质的电离平衡部分
1．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b
(×)
2．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 (×) 3．1.0×103mol·L
－
－1
盐酸的pH＝3.0,1.0×108mol·L
－
－1
盐酸的pH＝8.0 (×)
4．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11
(√) (×) (×) (√) (×) (×)
5．分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同 6．pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低
－
7．0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小
8．在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中 9．强电解质溶液中没有分子，只有离子 (二)水的电离和溶液的pH部分 1．pH＝6的溶液呈酸性
＋
－
(×) (√) (×) (√) (×) (×) (×) (×) (×) (×)
2．只要是纯水，肯定呈中性 3．纯水的pH＝7
4．无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)＝c(OH) 5．pH＝0，溶液中c(H)＝0 mol·L
＋
－1
6．某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性
－
7．用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差
＋
8．pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) >c(CH3COO) 9．两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 10．将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大 (三)盐类水解部分
1．NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡 2．在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动
－
(×) (×) (√) (×)
3．HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强
－
－
4．HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大
5.常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是10∶1 (×)
6．常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
＋
(×)
7．强电解质溶液中一定不存在电离平衡
＋
－
(×) (×) (×) (×)
8．改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强 9．只有pH＝7的溶液中才存在c(H)＝c(OH)
＋
－
＋
10．将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H
11．常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4)＝c(Cl)＞c(OH
－
)＝c(H)
＋
(√) (×) (√)
12．中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同 13．常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大 14．0.1 mol·L
＋
－1
的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H
(√)
)增大
15．25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7
(√) (×) (√)
16．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3 17．在NaHSO4溶液中，c(H)＝c(OH)＋c(SO24)
＋
－
－
18．常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20 mL
＋
(√) (√)
－
19．常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同
＋
＋
－
20. CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH) (√)
21．同c(NH4)的溶液：①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl
③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大的是③ 22．溶液均为0.1 mol·L
－1
＋
(√)
的①CH3COOH ②NH4Cl
＋
③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：②>①>③ (√)
23．常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强 (×) 24．将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强 25．0.1 mol·L
－1
－
(×) (×)
－
氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大
＋
26．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)＝c(CH3COO)
(×)
27．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7 (√)
28．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子
(×)
—
29．NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO24)>c(NH4)＞c(OH)
＋
－
＋
(√)
30．某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10酸，混合溶液的pH＝7
＋
－12
，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐
＋
－
＋
(×) (√) (×)
31．任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)＝c(Cl)＋Kw/c(H) 32．将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3
33．室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均呈中性，则a>b
＋
(×)
34．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)
－
＋
－
－
－1
(√) (√)
35．常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝9.9×107 mol·L
＋
－
－
36．在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H)一定为1×107mol·L1，其溶质不可能为NaOH
－1
(×)
37．常温下，浓度均为0.2 mol·L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平
－
衡，分别加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO23)均增大
－1
(√)
38．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L
＋
－
－
－
的NaA和NaB
混合溶液中，有c(Na)＞c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H) (√)
＋
39．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)
＋
(√)
40．一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同(×)二、简答专练·规范语言 1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
答案 已知室温时，纯水中的c(H)＝c(OH)＝107 mol·L1，又因水的电离(H2O
＋
－
－
－
＋
－
＋
－
H
－
＋OH)是吸热反应，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H)＝c(OH)>107
－
mol·L1，即pH<7。
2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L
－1
和0.1 mol·L1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH)之
－
－
比小于(填“大于”、“等于”或“小于”)10。请说明理由。
答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH)之比小于10。
3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方
△
程式MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2O=====MgO＋2HCl↑＋
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5H2O↑或Mg(OH)Cl=====MgO＋HCl↑。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。
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