内容发布更新时间 : 2024/11/17 15:42:46星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

专题2.1 化学常用计量及其应用

考纲解读

1、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2、了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的

一门科学。

3、了解物质的量（n）及其单位摩尔（mol）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c）、阿

伏加德罗常数（NA）的含义。

4、能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。

（2）影响溶解度大小的因素 内因：物质本身的性质。

外因：①溶剂的影响（如NaCl易溶于水不易溶于汽油）。②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。

（3）气体的溶解度：通常指该气体（其压强为101 kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。 四、溶液的配制

1、配制溶质质量分数一定的溶液

计算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解 2、配制一定物质的量浓度的溶液

（1）主要仪器

①托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。

②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

（4）溶液的配制步骤：以配制500 mL、1.00 mol·L NaOH溶液为例。 ①计算：需NaOH固体的质量为20.0g。

－1

②称量：用托盘天平称量NaOH固体。

③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。 ④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。

⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500ml容量瓶中。

⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。

考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法

【例5】将6. 0 mol ? LH2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL,再从中取出10 mL，这10 mL溶液中SO4的物

质的量浓度是

A．0.05 mol ? L B．0.30 mol ? L C．0.15 mol ? L D．0.5 mol ? L 【答案】B 【解析】 【详解】

-1

-1

-1

-1

-1

2-

【点睛】

稀释前后溶质的物质的量不变，由于溶液是均一稳定的，所以溶液内部处处浓度相等。 考点6 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

【例6】用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是

A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线 B．定容时仰视刻度线

C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒 D．称量NaCl固体时砝码上有杂质 【答案】D

【解析】 【详解】

【点睛】

根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，判断对所配溶液浓度的影响。 基础特训

1．只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是 选项 A B C D 物理量a 固体的体积 物质的摩尔质量 物质中的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】 【详解】

A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误； B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确； C．已知物质中的粒子数和阿伏加德罗常数，可以根据公式n=

可以计算物质的量，故C正确；

可以计算出物质的量，

物理量b 固体的密度 物质的质量 阿伏加德罗常数 标准状况下的气体体积 D．已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据公式n=故D正确。