内容发布更新时间 : 2025/1/4 3:21:39星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机及分析化学实验报告(上学期)

实验 粗硫酸铜的提纯

一、实验目的

1．了解粗硫酸铜提纯及产品纯度检验的原理和方法。

2．学习台秤和pH试纸的使用以及加热、溶解、过滤、蒸发、结晶等基本操作。 二、实验原理

不溶性杂质：直接过滤除去；可溶性杂质Fe2+、 Fe3+等：先全部氧化为Fe3+，后调节pH≈4，使其水解为Fe(OH)3沉淀后过滤；其它可溶性杂质：重结晶留在母液中。 三、实验内容

20mL

5g硫酸铜

H2O 100mL烧杯

倾析法过滤 SO4

2mL

搅拌、H2O加热溶解

2

滴加NaOH至pH≈4

静置 Fe(OH)3↓

滤液承接在蒸发皿（另留10d

于试管中用于检验纯度）

冷却

抽滤

取出晶体，称重

2~3dH2蒸发至刚

出现晶膜

pH1~2

6mol·L-110d待NH3·H2O 深蓝色测液

3mL弃去蓝HCl 接收色溶液 溶解滤液

沉淀

溶液 2dKSCN

比较颜色深浅

过

滤 洗涤滤纸蓝

色 NH3·H2O 产品外观、色泽 ；理论产量 ；实际产量 ；

产率 ；纯度检验结果 。 四、思考题

产品纯度高，得率高的关键

1、水解时控制好pH值：pH过低，Fe3+水解不完全；过高会生成Cu(OH)2沉淀。

2、蒸发浓缩时控制母液的量：母液过多，硫酸铜损失多，产率低；母液过少，杂质析出，纯度低。