内容发布更新时间 : 2024/5/6 4:27:30星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

23. 在298K时，A和B组成液态混合物，在混合物（E）中，B的蒸气压为10.67kPa,

在混合物（F）中，B的蒸气压为3.60kPa.

（1） 现在要将2.00mol的B从混合物（E）中移至混合物（F）中，计算需作的最大非膨胀功。

（2）如将压力为100kPa的B 2.00mol 溶于大量的A中，形成混合物，B的蒸气压为3.60kPa, 计算该过程的最大非膨胀功。

24. 金属Na 与Bi 形成的二元混合体系相图如下。 （1）试分析各相区的相数，组成，和自由度。 （2）图中三条水平线代表什么，请加以说明。

（3）并画出在Bi的组成为0.2, 0.4 及0.8时系统由1100K 冷却的步冷曲线。

25. 将10g Ag2S 与 617℃,1.013×105 Pa, 1 dm3的氢气相接触，直至达到平衡。已

知此反应在 617℃ 时的平衡常数 K $p= 0.278。 (1) 计算平衡时 Ag2S 和 Ag 各为若干克？ 气相平衡混合物的组成如何？ (2) 欲使 10 g Ag2S 全部被 H2还原，试问最少需要 617℃，1.013×105 Pa的

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H2气若干立方分米？

26. 通常在钢瓶里的压缩氢气中含有少量氧气。实验中常将氢气通过高温下的铜

粉, 以除去少量氧气，其反应为：2Cu(s) + (1/2) O2(g) ＝ Cu2O(s) 若在 600℃时，使反应达到平衡，试问经处理后在氢气中剩余氧的浓度为多少？ 已知：ΔrG $mol-1。 m= (-166 732 + 63.01 T / K )J

参 考 答 案

1. B; 2. D; 3. D; 4. D; 5. A; 6. B; 7. B; 8. B; 9. C; 10. A; 11. C; 12. A; 13. C; 14. A; 15. D; 16. D; 17. C; 18. B;

**

19. kB/ pB , kB/ pB

20. K3 =(K1/K2)2

21. [ (1) 1 (2) 2 (3) 1 (4) 小 (5) 83.33 kPa ]

22. [答] 当把食盐放入0℃的冰水平衡体系中时,就要使冰点降低,因此破坏了冰

水平衡,故冰就要融化, 融化过程中就要吸热使体系的温度下降；

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降温有一定的限度,因为它是属于二元体系的低共熔混合物,当温度

降到低共熔点时,冰与溶液达到了平衡,不再融化而吸热,此时体系的温度就不再下降了。

根据相律：f = C-Φ +2 ， C=2 (NaCl , H2O) 当 f=0 时,即最多相数Φ = 4 (气相,溶液相,冰,NaCl(s)) 23 [答] (1) μ B(E)－μ B(F)=RTln[pB(E)/pB(F)]

Wf,max=△G=n△μ=－5.38kJ (2) 物质B在溶解前后化学势的变化为

μ B0+RTln[pB/p○0]- μ B0= RTln[pB/p0]

Wf,max=△G=n△μ=-16.47kJ 24. 略 25. [答] (1)

?nBB= 0.0137 mol

K $p= x(H2S)/[1-x(H2S)] = 0.278 解得 x(H2S) = 0.2175 n(H2S) = 3.0×10-3 mol n(H2) = 1.07×10-2 mol m(Ag2S) = 9.26 g

m(Ag) = 0.647 g

(2) K $p= 0.278 = [(10/247.8)mol]/[?nB- (10/247.8)mol]

B 解得 n =?nB= 0.1857 mol

B V = nRT/p = 1.356×10-2 m3

-1-126. ΔrG $m= (-166 732 + 63.01×873.2) J·mol = -111 22 J·mol

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$$1/2

因为ΔrG $m= -RT lnK p= RT ln(p(O2)/p) -9 所以 p(O2)= p$exp(2ΔrG $m/RT) = 4.46×10Pa

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