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“鹰隼三朝展羽翼 蛟龙一跃上九天” 2016—2017学年下学期高三年级 第八次模拟考试理科综合化学学科试卷

考试时间：150分钟 试卷满分：300分

命题人： 审题人：理综命题组

7．化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用作人体的营养物质 B．补钙剂中常含有维生素D，其作用是为了促进钙的吸收 C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D．蛋白质的盐析属于化学变化，可用于分离、提纯蛋白质 8．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．在标况下，22.4 L HF和22.4 L C2H4原子个数比为1:3

C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

9．丙烯酸羟乙酯（Ⅲ）可用作电子显微镜的脱水剂，可用下列方法制备： CH2=CHCOOH + 下列说法不正确的是

A．化合物Ⅰ能与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．可用Br2的CCl4溶液检验化合物Ⅲ中是否混有化合物I C．化合物Ⅱ与乙醛互为同分异构体 D．化合物Ⅲ水解可生成2种有机物

10．比亚迪公司开发了锂钒氧化物二次电池。电池总反应为V2O4+xLi LixV2O4，下列

说法正确的是

A．该电池充电时，锂极与外电源的负极相连 B．该电池放电时，Li+向负极移动

C．该电池充电时阴极的反应为LixV2O4－xe=V2O4+xLi+

－

催化剂 CH2=CHCOOCH2CH2OH

I II III

D．若放电时转移0.2 mol电子，则消耗锂1.4x g

11．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子比次外层多4

个，Y、Z为相邻金属元素，Z的简单离子半径在同周期元素中最小，W与X同族。 下列说法不正确的是

A．原子半径：Y＞Z＞W＞X B．气态氢化物的热稳定性：X＞W

C．工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z D．Y 的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液 12．下列实验操作、现象和结论正确的是

选项 A 实验操作 将苯滴加到溴水中 将盛有甲烷和氯气混合气的试管倒置于盛有饱和食盐水的烧杯中，光照一段时间后向烧杯中滴加石蕊试液 用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中 向FeCl3饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至沸腾 现象 溴水褪色 结论 苯与溴发生加成反应 生成的CH3Cl等有机产物具有酸性 B 石蕊试液变红 C D

镁条剧烈燃烧 生成红褐色透明液体 二氧化碳作氧化剂 得到Fe(OH)3胶体 13．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1 mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变

化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a) B．a、b两点对应的溶液中：c(X)>c(Y）

C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)

D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH = 7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

26．（15分）一氯化碘（沸点97.4℃），是一种红棕色易挥发的液体，不溶于水，易溶于乙

醇和乙酸。某校研究性学习小组的同学拟利用干燥、纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，其装置如下：

－

－

回答下列问题：

（1）ICl中I元素化合价为___________。

（2）各装置连接顺序为a→_________________________；

如何检验A装置的气密性：

_________________________________________________。

（3）B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：__________________________；D装置中

溶质如果改用Na2CO3溶液。发生反应的离子方程式为___________________________。

（已知电离平衡常数：H2CO3：Ka1=4.4×107，Ka2=4.7×10

－

－11

；HClO：Ka=3.0×108)

－

（4）将B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的ICl，提纯采取的操作方法是

____。

（5）测定ICl的纯度。实验过程如下（设杂质不参与反应）：

步骤1：称取4.00 g ICl与冰醋酸配成500 mL标准液。

步骤2：取上述标准液25.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液、100 mL蒸馏水，

滴入几滴 作指示剂（填名称），用0.1000 mol?LmL。

①步骤1配制标准液需要的玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要____________

_____________（填仪器名称）。

②ICl的纯度是_________________________________________。（列式并计算）

27．（14分）硫酸锌用于制造立德粉，并用作媒染剂、木材防腐剂等．现欲用氧化锌矿（主

7H2O，工艺流程如图要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）为原料生产ZnSO4·l：

－1

Na2S2O3溶液

滴定（I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6），滴定到终点时消耗Na2S2O3溶液24.00

（l）步骤I的操作是_________，滤渣A的主要成分是____________________。

（2）步骤I加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气，其目的是_________________。（3）步骤Ⅱ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两

种沉淀，该反应的离子方程式为

___________________________________________________。

+

（4）步骤Ⅲ得到的滤液中，阳离子是___________。（不考虑H）

（5）步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行，其原因是_______________________。（6）取28.70 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图2所示。680℃时

所得固体的化学式为_______（填字母序号）。