内容发布更新时间 : 2024/6/26 12:08:19星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
高中化学学习材料
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高二第一学期12月（总第四次）模块诊断
化学试题
考查时间：80分钟 考查内容：选修4三四章为主
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn -65 Ag-108 一、选择题（每小题3分，共48分）
1. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液导电能力变化最小的是（ ）
A? 自来水 B? 0.5 mol / L盐酸 C? 0.5 mol / L HAc溶液 D? 0.5 mol / L KCl溶液 2. 以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）
A、粗铜与直流电源负极相连
B、相同时间内阳极质量变化与阴极质量变化可能不同 C、硫酸铜溶液浓度始终保持不变
D、杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” 3. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ）
A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
4. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、
D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A．D＞C＞A＞B B．B＞A＞D＞C C．D＞A＞B＞C D．D＞B＞A＞C
5. 右图试管中盛有酸雨浸泡过的铁钉，U形管中盛有一段红墨水。开始时U型管左端红墨水水柱
下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ） ．．．A. 开始时发生的是析氢腐蚀 B. —段时间后发生的是吸氧腐蚀
C. 两段时间内负极的电极反应相同
D. 两段时间内正极的电极反应相同
-1-1-6. 常温时0.1 mol·L HA溶液的pH=3， 0.1 mol·L BOH溶液中c(OH)∶
c(H+)=1012,将两溶液等体积混合,以下判断正确的是（ ）
+--++-A.c(H)+c(HA)=c(OH) B.c(OH)
-－+
7. 将反应IO3＋5I+6H3I2+3H2O设计成如下图所示的原电池，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液。
开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是（ ） ．．．
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A．两次电流计指针偏转方向相反，电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 B．两次实验中，盐桥中的阳离子移动方向相反
C．开始加入少量浓硫酸时，只有乙烧杯中溶液变蓝。
D．向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液后，乙中石墨电极上发生还原反应 8. 解释下列现象的化学用语正确的是（ ）
-3+
A．铁钉在空气中出现红色的铁锈，其负极反应式为：Fe -3e＝Fe
+2+
B．氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋NH4＝Mg＋NH3·H2O
C．向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液：
--2-
HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO3
D．漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀：
2+- Fe＋2ClO＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO
9. 研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用所示装置获得金属
钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。如下图所示，下列叙述正确的是（ ） A. 阳极产生的气体为氟气
B. 阳极区放出的气体一定只有纯氧气 C. TiO2在阴极表面放电
D. 制备金属钛前后，CaO的总量不变
10. 下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（ ）
A．1.0 mol/L Na2C2O4溶液中：
c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
B．含等物质的量的NaHCO3和Na2CO3的溶液中：
+-2- 3c(Na)=2[c(HCO3)+c(CO3)+c(H2CO3)]
+--+2-C．二元酸H2A在水中发生电离:H2A=H+HA和HAH+A，则NaHA溶液中：
+--+
c(Na)>c(HA)>c(OH)>c(H)
--D．含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Cl) 2＋― 11. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu+4I==2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴 极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。下列有关蓝色产生原因的说法正确的是（ ） ―-A. 2I－2e==I2 碘遇淀粉变蓝 -2＋2＋ B. Cu－2e==Cu Cu 显蓝色 --C. 2Cu+4I-4e==2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 ―--D. 4OH–4e==2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝 12. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如下图所示。下 列说法正确的是（ ） A．稀释前，c(A)>10 c(B) B．中和等浓度等体积的盐酸时，B用的体积较多 C．M点时A和B的浓度相等 D．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 13. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电 解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行： 唐玲出品 Cd + 2NiOOH + 2H2O放电充电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是 --A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e+ OH = NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 -D．放电时电解质溶液中的OH向正极移动 14. 某同学按如下图所示的装置进行实验。A、B为两种中学常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当 2－ S闭合时，在交换膜处SO4从右向左移动。下列说法错误的是（ ） A．电解一段时间后，向Ⅱ装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度 B．反应初期，Y电极周围出现白色沉淀 C．B电极质量增加 D．X电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应 15. 甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所 示。下列有关说法正确的是（ ） A．脱氢反应的△H＜0 B．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 C．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆) D．若增大体系压强，曲线将向上平移 16. 铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋4H＋2SO4 ＋ 2－ 放电充电2PbSO4＋2H2O。下图所示装置中，A为PbO2 电极，B为Pb电极，E、F均为PbSO4电极，U形管中盛有足量硫酸溶液。先闭合S1足够长时间 后断开S1，下列有关说法中不正确的是（ ） A．闭合S1时，左侧U形管为原电池，右侧U形管为电解池，F电极上生成氧气 B．若将两U形管中的溶液混合，混合液的质量分数仍为30% C．若再单独闭合S2，电极A、B的质量会逐渐增加，电极E、F的质量会逐渐减小 D．若再单独闭合S2，E、F电极上发生的反应与之前相同 二、填空题（共52分） 唐玲出品