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第八单元 海水中的化学

重难点1 海洋化学资源和海水“晒盐”

(2017·连云港)海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰

富。

(1)通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质(泥沙等)。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是溶解→过滤→蒸发→计算产率等。

①过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻地斜靠在__三层滤纸__一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是__左右移动酒精灯或间歇加热__。

②下列操作可能导致精盐产率偏高的是__b__(填字母)。 a．食盐没有完全溶解即过滤 b．过滤时液面高于滤纸边缘

c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上

(2)海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。

①在海水中加入石灰乳后，发生反应的化学方程式是__MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2__。 ②上述过程中试剂A与沉淀B发生的是中和反应，则试剂A是__盐酸__(填名称)。

(3)2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰(CH4·nH2O)试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。

①可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少量N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于__混合物__(填“纯净物”或“混合物”)。

②若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1∶9，则该可燃冰中n＝__8__。

点燃

③可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是__CH4＋2O2=====CO2＋2H2O__。

(2017·青岛)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化

钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：

下列说法错误的是(C)

A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥

B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒 D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 重难点2 海水“制碱”

(2017·湘潭)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

【小资料】

Ⅰ.贝壳的主要成分是CaCO3；

Ⅱ.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳； Ⅲ.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于__混合物__(填“混合物”或“纯净物”)，空气中氮气的体积分数约为__78%__。

(2)过程②中主要操作的名称是__过滤__。

高温

(3)过程①中发生反应的化学方程式为__CaCO3=====CaO＋CO2↑__，过程③中反应所属基本反应类型为__分解反应__。

(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入__NH3__(填“NH3”或“CO2”)，你的理由是：__因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气，溶液显碱性，会促使吸收更多的二氧化碳，从而有利于生成较多的碳酸氢钠__。

(5)上述流程中可以循环利用的物质是：__CO2__(填化学式)。 重难点3 盐的化学性质

学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都

有盐生成(其他物质省略)，如图所示。请回答：

(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为__2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O__。

(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有__④⑥__(填序号)。

(3)若盐是氯化钠，由⑦来实现的化学方程式为__CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓(合理即可)__，写出氯化钠的一种用途：__作调味品(或用来配制生理盐水等)__。

(4)图中⑤处应补充的文字是__金属氧化物＋酸(或非金属氧化物＋碱)__(写一种，不能与图中已有信息重复)。,重难点4 复分解反应

(2018·仙桃)以下四组物质中，能在pH＝11的溶液中大量共存且溶液呈无色的一组是(D)

A．HCl NaCl ZnSO4 B．MgCl2 NaNO3 KOH C．Na2CO3 BaCl2 CuSO4 D．KCl NaCl NaNO3

下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是(B) A．HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4 B．FeCl2 NaCl HCl NaOH C．CaCl2 K2CO3 HCl (NH4)2CO3

D．NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4

现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀HCl、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液

中的一种，已知甲＋乙→无明显现象，乙＋丙→白色沉淀，丙＋丁→白色沉淀，甲＋丁→无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。试回答：

(1)丁物质中的溶质是__Na2CO3__(填化学式)。

(2)写出乙和丙反应的化学方程式__H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓__。

(3)写出甲和丁反应的化学方程式__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑__，该反应属于__复分解__反应(填基本反应类型)。

选项 A B C D 实验目的 分离CO2和CO混合气体 分离Mg(OH)2、CuCl2、NaCl 除去部分变质的NaOH中的杂质 除去CuSO4溶液中少量的H2SO4

程后填写下列空白：

操作Ⅰ操作Ⅱ蒸发

海水―→粗盐――→甲――→乙――→精盐

(1)操作Ⅰ的名称是__溶解__。

(2)海水晒盐与下图中__A__(填序号)的原理相同。

工业上用海水获取粗盐以及实验室用粗盐制得精盐都包含许多化学实验知识，分析以下过

实验方案 先通入NaOH溶液再加稀硫酸 依次加入：水、NaOH溶液、稀盐酸 加水溶解、滴加适量的CaCl2溶液 加过量的氧化铜，再过滤 (2018·贺州)下列根据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是(C)

(3)装置B中仪器a的名称是__漏斗__，用甲制取淡水可选用装置__C__(填序号)，装置A中玻璃棒的作用是__搅拌，防止受热不均，造成液滴飞溅__。

(4)粗盐提纯的步骤是①__溶解__、②__过滤__、③蒸发、④计算产率。

通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：

请回答下列问题：

(5)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是__过滤__。

(6)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)__(任写一个)。