内容发布更新时间 : 2024/5/18 3:33:20星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

名师精编 优秀教案

课 题 第6节 表示物质的符号 日 期 1、会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。 教学 2、能解释化学式表示的意义，能根据化学式区分单质和化合价、金目标 属和非金属。 3、能用；表示离子或带电原子团。 重点 重点：会查元素的化合价，会运用化合价写出简单的化学式。 难点 难点：会运用化合价写出简单的化学式。 课时 2课时 第一课时 【复习】 1、默写元素符号 2、说明符号的意义 讲述：我们知道，物质是由元素组成的，元素可以用元素符号来表示，那么，物质是否可以用元素符号来表示呢？如果能用元素符号表示，又是怎样表示的呢？ 【新授】一、化学式 讨论：从不同角度看一瓶二氧化碳组成 问题：（1）从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由什么组成？ （2）从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳由什么微粒构成？ 结论： 从组成物质的元素（宏观）角度看，二氧化碳由碳、氧两种元素组成； 从构成物质的微粒（微观）角度看，二氧化碳气体由二氧化碳分子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。 教师：画出二氧化碳分子模型。 学生（1）尝试用元素符号表示二氧化碳分子，引出化学式 活动：（2）学生根据分子模型写出甲烷等的化学式。 学生完成后，进行交流纠正，并引出化学式的概念： 小结：用元素符号来表示物质分子组成的式子，叫做化学式。 物质的化学式不是凭空想象的，而是由实验确定的，一种物质只有一个化学式。 二、化学式的写法和读法 1、单质的化学式的写法（根据课本P22与学生边讲边做） 讲述：规则①先写出组成单质的元素符号，再在元素符号右下角用数字标出构成单质分子的原子个数。如常见单质气体的分子是由双原子分子构成的，在元素符号右下角加数字“ 2 ”。 ②稀有气体用元素符号表示。 ③金属、固态非金属单质用元素符号表示。 练习：写出下列物质的化学式：铜、硫、氢气、铁、氦气、金属钠、锌、臭氧气体 讨论：通过自学P22，你发现了化合物化学式的书写有哪些规则？ 2 ：化合物化学式的写法 讲述：书写规则 ① 、按顺序写出组成化合物的元素符号，再在各元素符号的右下角标出一个分子中该元素的原子个数。 ②、化合物的化学式中元素书写顺序一般为“氢金前，非金后；氧化物，氧在后” 名师精编 优秀教案

练习： 1写出下列物质的化学式：二氧化硫、氯化钾、氯化钠、氧化铜、四氧化三铁。 2、根据上题所写的化学式，读出所表示物质的名称。 思考：你有无发现这些化合物的读法与写法有什么关系吗？ 小结（师生）：“读前写后，读后写前” 3、直接由离子构成的化合物，其化学式常用其离子的最简单整数比表示。 练习： ①、写出下列物质的化学式：二氧化碳、氧气、氯化氢、氖气、金属铝、五氧化二磷、硫磺 ②、读出下列物质的名称： Cl2 ， CuS ， N2O5,Fe 讨论： 读图2—29：一个化学式给你传递了什么信息? 练习：书写化学式：完成P22“根据规则写出物质的化学式” 思考：液态氮的化学式怎样写？（三态变化，物质本身不变，表示物质的化学式不变） 3：化学式的读法 根据氯化钠（NaCl）、氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）、一氧化碳（CO）的名称和化学式，引导学生归纳化合物化学式的读、写关系：一般从右向左读作“某化某”，当1个分子中原子不止一个时，要指出1个分子中元素的原子个数，如“P2O5”读作五氧化二磷。写法与读法顺序相反。 练习：1、读出“SO2”、“CuO”、“Fe3O4”的名称 2、写出“氧化镁”“三氧化硫”、“三氧化二氮”、“一氧化氮”的化学式 读图:完成填空。交流以后 “CO2”为例，分析化学式表示的四层意义。 引入：化学式的涵义 小结（生）： 1 、表示一种物质 2、表示这种物质是由什么元素组成 3、表示这种物质的一个分子 4、表示这种物质一个分子的结构 思考：如果要表示某物质的几个分子，可以在化学式前面加上系数，标明该物质的分子数。 如 2 O2 表示两个氧分子。 [课堂练习] 1：根据要求写出相应的符号：2个氧原子 ；氮分子 ；2个水分子 . 2：见作业本 [作业]：见作业本 第二课时 三：离子的符号 分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒，分子用化学式表示，原子用元素符号表示，那么，离子应怎样表示呢？ 学生活动：根据信息，尝试离子符号 名师精编 优秀教案

原子得失电子后形成离子，如钠（Na）失去1个电子后变成带1个单位正电荷的钠离子，氧原子（O）得到2个电子后变成代个单位负电荷的氧离子。 归纳：根据钠离子和氧离子的符号，归纳离子符号的书写法 在形成该离子的原子的元素符号的右上角标出离子所带的电荷数。 阳离子 阴离子 n+ n- M 电荷数 M 电荷数 元素符号 元素符号 讲述： 带电原子团 有些离子不止一种元素，如OH。象这种由2种以上原子构成的离子，叫某某根离子，如OH叫氢氧根离子，是带电原子团。（熟记常见带电原子团） 离子名称 氢氧根离子 硝酸根离子 硫酸根离子 碳酸根离子 碳酸氢根离子 铵根离子 离子符号 OH - --离子所带的电荷 －1 －1 －2 －2 －1 +1 NO3- SO42- CO32- HCO3- NH4+ 思考：怎样计算带电原子团所带的电荷数？（带电原子团中的各原子所带的电荷数之和） 练习: 写出离子符号：镁离子（带2个正电荷），氯离子（带1个负电荷），铝离子（带3个正电荷），硫离子（带2个负电荷），硫酸根离子，硝酸根离子。 三. 化合价 活动:完成课本P24表格内容。 根据学生填表结果，分析形成结论：每一种化合物都有固定的组成（原子个数比固定），原子之间相互化合的数目，用化合价表示。 1： 原子之间相互化合的数目，用化合价表示。 氢（H）的化合价为+1，氧（O）的化合价为-2，化合物中所有元素的化合价代数和等于零。 2：化合价的种类：正价负价 3：表示法 +1 -2 在元素符号的正上方标出相应的价数。如H 、O。 4： 归纳化合价的一般规律：完成课本26页填空 阅读:“常见化合价”表 氢钾钠银正一价，金属铝为正三价， 其他金属正二价，氟氯溴碘负一价， 氧硫都是负二价，氮磷最低负三价， 还有其他可变价。 学生活动:探索化合价与化学式的关系： 标出下列化学式中各元素的化合价：HCl 、k2O 、Na2S