2020版新一线高考化学人教版一轮复习教学案:第4章第2节氧、硫及其重要化合物含答案 下载本文

内容发布更新时间 : 2024/12/23 20:37:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

与少量NaOH:SO2+NaOH===NaHSO3, 与足量NaOH:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O。 ②具有漂白性

加热

使品红溶液褪色(原理:SO2+有色物质无色物质――→有色物质+SO2)。

或见光③具有还原性

与Cl2+H2O、H2O2、O2反应的化学方程式分别为

SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4、SO2+H2O2===H2SO4、2SO2+O2④具有氧化性

与H2S反应的化学方程式为SO2+2H2S===3S↓+2H2O。 (2)三氧化硫(SO3)

SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

[深度归纳]

(1)SO2的漂白性的理解

①SO2不能漂白酸、碱指示剂,如:SO2使紫色的石蕊试液只变红、不褪色。 ②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性而不是漂白性。 (2)CO2与SO2的鉴别方法 ①品红溶液法——SO2的漂白性

②高锰酸钾(或溴水或FeCl3)法——SO2的还原性 (3)三类漂白剂的比较

类型 原理 将有机色质内部“生色团”破坏掉 与有机色质内部“生加合型 色团”化合成无色物质 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 SO2 举例 HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等 特点 不可逆、持久 备注 2SO3。

氧化型 无选择性 可逆、不持久 物理变化 有选择性 吸附色素 注意:①SO2、Cl2通入品红溶液中均褪色,但加热通Cl2的溶液不恢复红色,而通

SO2的溶液又恢复红色。②当SO2与Cl2按1∶1物质的量比通入品红溶液中,溶液不褪色。

3.硫化氢(H2S)——水溶液为氢硫酸、为二元弱酸

H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体,有剧毒,是一种大气污染物。

(1)与足量NaOH溶液,CuSO4溶液反应的离子方程式分别为H2S+2OH-===S2-+2H2O,H2S+Cu2+===CuS↓+2H+。

(2)ZnS(或FeS)投入稀硫酸中能生成H2S气体:ZnS+2H+===Zn2++H2S↑。 (3)可燃性:2H2S+3O22SO2+2H2O。 [应用体验]

正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)S为活泼非金属,在自然界只有化合态。 (2)H2S、CuS、FeS、SO2均可以用单质化合生成。 (3)SO2、O3通入品红溶液中褪色原理相同。

( ) ( ) ( )

(4)SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相似,均表现了SO2的还原性。 (5)二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学变化。

( )

(6)将SO2通入含酚酞的NaOH溶液中,红色褪去,说明SO2具有漂白性。

( )

答案:(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

⊙考法1 硫及其氧化物的性质和应用 1.下列有关说法正确的是( )

A.S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性 B.硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2

2-C.1 mol SO2通入足量的水中,H2SO3、HSO-3、SO3的物质的量之和为1 mol

D.SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3

D [A项,S与O2反应,S表现还原性;B项,S的燃烧产物为SO2;C项,SO2与H2O反应为可逆反应;D项,SO2与O2反应为可逆反应。]

2.下列说法正确的是( )

A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性KMnO4溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 B.SO2、Cl2都可用于漂白物质,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白效果

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性,使有色物质发生了还原反应 D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色

D [A项,SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2的还原性,不是漂白性;B项,SO2与Cl2遇H2O生成H2SO4和HCl,漂白效果减弱;C项,活性炭的漂白原理是其吸附作用;D项,SO2的漂白具有不稳定性。]

⊙考法2 SO2的制法及其性质探究

3.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )

A.制取SO2 B.验证漂白性 C.收集SO2 D.尾气处理

B [A项,稀硫酸与Cu不能反应;C项,收集SO2应从长管进气;D项,SO2与NaHSO3不反应,SO2不能被饱和NaHSO3溶液吸收。]

4.(2019·辽宁五校联考)如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。

F E A B C D

(1)关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,注入硫酸至浸没瓶中固体,写出C装置反应的化学方程式___________________________________________________,

每消耗1 mol Na2O2,则转移的电子数为________。

(2)关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中,为了证明SO2有还原性,并从绿色化学的角度考虑,则Z试剂可以是________,现象是___________________________________________________________。

解析:(1)Na2O2具有强氧化性,SO2具有还原性,装置C中Na2O2和SO2发生反应:SO2+Na2O2===Na2SO4,反应中转移2e-,故每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为1.204×1024。(2)为了证明SO2具有还原性,可以加入氧化剂,从绿色化学的角度考虑,Z试

剂可以是酸性高锰酸钾溶液,现象是紫色溶液变浅或褪色。

答案:(1)SO2+Na2O2===Na2SO4 1.204×1024

(2)酸性KMnO4溶液 紫色溶液变浅或褪色[或FeCl3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色]

[思维建模] 实验室用于制取SO2的常见原理

⊙考法3 SO2、CO2二者共存的检验实验方案设计 5.(2019·贵阳模拟)将一定量的生铁(假设仅含Fe和C)与浓硫酸加热时,观察到固体完全溶解,并产生大量气体,某化学兴趣小组用如图装置(夹持仪器省略)对反应产生的气体成分进行探究。

(1)仪器b的名称为________。

(2)甲同学认为该气体中含有SO2、CO2、H2,将以上装置进行连接以完成验证(填接口字母代号):c→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。

(3)实验中可以证明产生的气体中含有

H2的实验现象是

___________________________________________________________。

(4)若取6.0 g生铁加入15.0 mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到336 mL(标准状况下)气体通入足量溴水中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得到干燥固体2.33 g。由此推知气体中SO2的体积分数为________。若在反应所得的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红;继续滴加双氧水至过量,溶液红色褪去,同时有气泡产生。产生的气泡有多种可能,气泡可能是SCN-的反应产物N2、CO2、SO2或N2、CO2;还可能是________,理由是_______________________

___________________________________________________________(用化学方程