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九江一中2015—2016学年上学期期末考试
高一化学试卷
满分：100分 考试时间：1月19日10:10-11:40
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32
Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第I卷
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项最符合题意) 1.下列气体不会造成大气污染的是：
A.二氧化硫 B.一氧化氮 C.一氧化碳 D.氮气 2.以下实验装置一般不用于分离物质的是：
3. 如图所示排气法收集气体，从导管口a端通入可收集的气体是：
A. SO2 B. H2
C. NO D. N2
4．向含有下列离子的溶液中分别加入少量固体Na2O2（忽略溶液体积变化），离子浓度基本不变的是：
A．AlO2 B．Na C．Fe D．HCO3 5．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是：
A．32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NAxkb1. B．常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NA C．0.1mol OH含有NA个电子
D．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA
6．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是： ①CO2与NaOH溶液 ②盐酸与偏铝酸钠溶液 ③盐酸与NaHCO3溶液
④高温下焦炭与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥铁与稀硝酸 A．除②外 B．除③外 C．除②③⑤⑥外 D．除③⑥外
7．下列有关SO2说法错误的是：
A．SO2能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2具有还原性 C．SO2能使品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．SO2能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2是酸性氧化物
??8．已知某溶液中存在较多的H?、SO24、NO3，该溶液中还可能大量存在的离子组是：
-－
+
2+
－
1
?A．Na?、NH?4、Cl
B．Mg2?、Ba2?、Br?
2? D．K、SiO3、Cl
+
－
C．Mg、Cl、Fe
2+－2+
9．能正确表示下列反应的离子方程式是：
A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2 ＋ OH= Cl＋ ClO＋ H2O B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO3＋ 2H= CO2↑ ＋ H2O C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al＋ 4NH3·H2O
＋
－
2＋
3＋2－
＋
－
－
－
AlO2＋ 4NH4＋ 2H2O
－＋
D．Cu溶解于稀HNO3：3Cu ＋ 8H＋2NO3= 3Cu＋2NO↑ ＋ 4H2O
10.下列实验现象和结论相符的是：
操作及现象 结论 2-A 溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 溶液中一定含有CO3 B 某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中一定含有Cl 溶液中有Na，无K 2+++－D 向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴适量氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe 11．含浓度均为0.1mol/L的硫酸、硫酸铜的混合溶液200mL，加入一定质量的锌片，生成气体224mL(标准状况下), 则加入锌片的质量为：
A．1.95g B．0.65g C．2.6g D．1.3g
12．将含有氧化铁的铁片投入足量稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe，且溶液中的Fe与生成的H2的物质的量之比为5∶2，则原混合物中氧化铁与铁的物质的量之比为
A．1∶1 B． 1∶2 C．1∶3 D． 2∶5 13. 要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组 试剂是：
①NaOH溶液 ② NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
A. ②⑥ B. ②③ C. ②④⑥ D. ②③⑥ 14．某溶液中只含Na、Al、Cl、SO4，已知前三种离子的个数比为3 : 2 : 1，则溶液中C(Al) 和C(SO4) 之比为：
A．3∶4 B．1∶3 C．1∶4 D．3∶2
－－
15. 往含I和Cl的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3
－－
溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(I)/c(Cl)的比值为：
A. (V2－V1) / V1 B. V1 / V2 C. V1 / (V2－V1） D. V2 / V1 16. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应至体系中均无固体物质, 消耗碱量最多的是：
A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3
第 Ⅱ 卷
二、填空题（每空2分，共计32分）：
2
3＋
2―＋
3＋
―
2―
2+
3+
17．某合作学习小组讨论辨析以下说法中正确的是 ①硅是光导纤维的主要成分 ②CO2气体通入CaCl2溶液中会出现混浊 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④某气体能使品红溶液褪色，该气体是SO2 ⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥鉴别MgCl2、AlCl3、FeCl3溶液可用NaOH试剂 ⑦豆浆、雾都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 18．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag②Mg（1）写出符合下列条件的离子符号： ．．．．
滴加氯水有明显现象的离子是 ，加铁粉后溶液增重的是 ； ．．（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，现象是 ，反应
过程中属于氧化还原反应的化学方程式 。 19．某溶液含Cl、SO4、CO3三种阴离子，欲依次检验出此三种阴离子且只取用一次该溶
液，则加入的检验试剂依次分别是 （写化学式）；写出最后检验出的离子与所加试剂反应的离子方程式 。 20．有X、Y、Z、W四种化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
＋Y X △ Z W －
2－
2－
+
2+
③Fe
2+
④Al
3+
⑤Fe。
3+
（1）W的化学式是 ；
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是： ；
（3）过程反应的化学方程式是： 。
（4）W经另一反应可转化为无色无味的单质气体Q，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验可在V中收集到Q，已知：烧瓶中固体为X或Z，装置III中产生白色沉淀。
则装置Ⅱ中物质的化学式_______，Ⅱ中主要反应的化学方程式是__________________。
21. 已知：将SO2通入FeCl3溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：
□Fe＋ □SO2 ＋ □H2O —— □Fe＋ □SO4＋ □H
3＋
2＋
2－
＋
3