内容发布更新时间 : 2024/6/7 4:57:31星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
必修一
20、碳酸氢钠与盐酸反应1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应C+2CuO2Cu+CO2↑ 6、水蒸气与碳粉在高温下反应C+H2O(g)
CO+H2
7、氢气还原氧化铜H2+CuOCu+H2O
8、铁粉与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
9、金属钠在氯气中点燃Cl2+2Na2NaCl
10、金属钠常温下与氧气反应
4Na+O2==2Na2O
11、金属钠在氧气中点燃2Na+O2Na2O2
12、金属钠与盐酸的反应
2Na+2HCl==2NaCl+H2↑
13、金属钠与水的反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
14、铁粉与水蒸气的反应3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
15、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑ 16、氧化钠与水的反应Na2O+H2O==2NaOH 17、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
18、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
19、碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
21、碳酸钠与足量的盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ *22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸 Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH *24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合 2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3?+Na2CO3+2H2O
*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合 NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3?+NaOH+H2O 26、氧化铝与盐酸反应Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
28、硫酸铝溶液与氨水反应Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
29、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
30、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HCl==FeCl2+H2O
31、氧化铁与盐酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
*32、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
36、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
37、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe==3FeCl2
38、氯化亚铁溶液中加入氯水2FeCl2+Cl2==2FeCl3
39、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应CaO+SiO2
CaSiO3
41、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3（胶体） *43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅）2C+SiO2
2CO↑+Si
*44、由粗硅制纯硅常用的方法
（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2+SiSiCl4
（第二步：氢气还原四氯化硅）2H2+SiCl4
Si+4HCl
45、铁与氯气反应3Cl2+2Fe2FeCl3 46、铜与氯气反应Cl2+CuCuCl2
47、氢气在氯气中燃烧Cl2+H22HCl 48、氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO 49、次氯酸见光分解2HClO
2HCl+O2↑
50、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
51、氯气通入冷的消石灰中2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO3↓+2NaNO3 54、碳酸银与硝酸反应Ag2CO3+2HNO3==2AgNO3+H2O+CO2↑
*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O 57、硫在空气中燃烧S+O2SO2 58、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫 2SO2+O2
2SO3
59、三氧化硫与水反应SO3+H2O==H2SO4 60、三氧化硫与氧化钙反应SO3+CaO==CaSO4
61、三氧化硫与澄清石灰水反应SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+H2O
62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合N2+O2
2NO
63、一氧化氮与氧气化合2NO+O2==2NO2 64、二氧化氮与水反应3NO2+H2O==2HNO3+NO
65、氢气和氮气化合成氨气N2+3H22NH3 66、氨气与水化合NH3+H2ONH3·H2ONH＋－４＋OH 67、一水合氨受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O
68、氨气和氯化氢化合NH3+HCl==NH4Cl(白
烟)
69、氯化铵受热分解NH4ClNH3↑+HCl↑
70、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑
71、硝酸铵与氢氧化钠加热NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
72、氨气被氧化成一氧化氮4NH3+5O24NO+6H2O 73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 74
、
浓
硫
酸
与
铜
加
热
2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+2H2O+SO2↑ 75、浓硫酸与木炭加热2H2SO4(浓)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑ 76、浓硝酸与铜反应Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 77
、
稀
硝
酸
与
铜
反
应
3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O *78、浓硝酸与木炭加热C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
*79、浓硝酸见光或受热分解
4HNO3
4NO2↑+O2↑+2H2O
*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3Cl2==N2+6NH4Cl(白烟)
必修二
1、锂与氧气加热4Li+O22Li2O 2、钠与氧气加热2Na+O2
Na2O2
3、钠与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 4、钾与水反应2K+2H2O==2KOH+H2↑ 5、氢气与氟气反应F2+H2==2HF 6、氢气与氯气反应Cl2+H22HCl 7、氢气溴蒸汽反应Br2+H22HBr 8、氢气与碘蒸汽反应I2+H2
2HI
9、镁与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 10、铝与盐酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 11、金属钠与冷水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 12、金属镁与沸水反应
Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
14、甲烷在足量的氧气中燃烧CH4+2O2?点燃???CO2+2H2O 15、甲烷与氯气见光 CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2
CH2
Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2
CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl
16、乙烯在足量的氧气中燃烧C2H4+3O2?点燃???2CO2+2H2O 17、乙烯与溴水反应CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 18
、
乙
烯
与
氢
气
反
应
CH2=CH2+H2CH3CH3 19、乙烯与氯化氢反应
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
20、乙烯与水反
应
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
21、聚乙烯的生成nCH2=CH2[CH2－
CH2]n FeBr3 22、溴苯的生成
+Br2
Br +HBr
浓H2SO4 23、硝基苯的生成
+HNO3
55-60℃
—NO2
+H2O
24、苯与氢气反应生成环己烷
25、乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
26、乙醇在空气中燃烧CH3CH2OH+3O2?点燃???2CO2+3H2O 27、乙醇的催化氧化
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
28、食醋除水垢（主要成分为CaCO3）
2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
29、乙酸与乙醇酯化CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
30、金属汞的冶炼2HgO
2Hg+O2↑
31、金属银的冶炼2Ag2O4Ag+O2↑
32、金属铝的冶炼2Al2O3(熔
融)
4Al+3O2↑
2Na+Cl2↑
33、金属钠的冶炼2NaCl(熔融)8、二氧化硫溶于水SO2+H2OH2SO3 9、一段时间后酸雨的酸性变强O2+2H2SO3==2H2SO4
34、电解法冶炼金属镁MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑
35、热还原法冶炼金属镁MgO+C
Mg(g)+CO(g)
36、高炉炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 37、铝热法炼铁Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe 38、湿法炼铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 39、火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2
40、酸性条件下双氧水氧化碘离子
H2O2+2I-+2H+==I2+2H2O
41、氯气氧化溴离子Cl2+2Br-==2Cl-+Br2 42、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应Br2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBr
43、碳和水蒸气在高温下反应C+H2O(g)CO+H2
44、丁烷裂解的两种方式C4H10CH4+C3H6 C4H10
C2H4+C2H6
45、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）
选修一
1、葡萄糖在人体内被氧化C6H12O6+6O2
6CO2+6H2O
2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林
3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林
4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应Fe–2e-==Fe2+
5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应2H2O+O2+4e-==4OH-
6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应2H++2e-==H2↑
7、制玻璃涉及的两个化学反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
SiO2+CaC
O3CaSiO3+CO2↑
10、二氧化氮与水的反应3NO2+H2O==2HNO3+NO 11、臭氧层的破坏2O3==3O2
12、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量
2SO2+2CaCO3+O2==2CaSO4+2CO2
13、焦炭在高温下与水蒸气反应C+H2O(g)CO+H2
14、CO与NO在催化剂作用下发生反应2NO+2CO2CO2+N2
15、NH3在微生物作用下被氧化成HNO22NH3+O22HNO2+2H2O
16、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成HNO32HNO2+O22HNO3
17、明矾在水中反应生成胶体Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
18、用Ca(OH)2中和酸性废水2H++Ca(OH)2==Ca2++2H2O
19、用H2SO4中和碱性废水H++OH-==H2O 20、向含有Hg2+的废水中加入Na2SHg2++S2-==HgS↓
*21、在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2
2CN-+8OH-+5Cl2==2CO2↑+N2↑+10Cl-+4H2O *22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+
Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O *23、加入熟石灰调节溶液的pH，使Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀Cr3++3OH-==Cr(OH)3↓
选修四
1、在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ热量的 热化学方程式H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol
2、酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反应
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
3、Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应 Na2S2O3+H2SO4==S↓+SO2↑＋H2O+Na2SO4
4、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段时间后变质
4I-+O2+4H+==2I2+2H2O
5、在K2Cr2O7的溶液中存在的平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ 6、FeCl3溶液和KSCN溶液反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
7、FeCl3溶液和NaOH溶液混合FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 8、NO2和N2O4之间的相互转化2NO2N2O4 9
、
镁
条
与
盐
酸
的
反
应
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
10、镁条与醋酸的反应Mg+2CH3COOH==Mg(CH3COO)2+H2↑ 11、NH4Cl显酸性的原因NH4++H2ONH3·H2O+H+ 12、CH3COONa显碱性的原因CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
13、乙炔的实验室制法CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 14、用
TiCl4制备
TiO2的反应TiCl4+(x+2)H2O(过
量
)
TiO2·xH2O↓+4HCl
*15、NaHS溶液呈弱碱性的原因HS-+H2OH2S+OH- *16、Na2S溶液呈较强碱性的原因S2-+H2OHS-+OH-
*17、NaH2PO4溶液为酸性的原因H2PO4-
H++HPO42-
*18、Na2HPO4溶液为碱性的原因HPO42-+H2O
H2PO4-+OH-
*19、以Na2S、H2S为沉淀剂，可以除去废水中的Cu2+、Hg2+等离子
Cu2++S2-==CuS↓Cu2++H2S==CuS↓+2H+ Hg2++S2-==HgS↓Hg2++H2S==HgS↓+2H+ 20、难溶于水的CaCO3可以溶于盐酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 21、Mg(OH)2
沉淀溶于盐酸
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O
22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O 23、向一定量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI溶液和Na2S溶液Ag++Cl-=AgCl↓AgCl（S）+I-（aq.）=AgI
（S）
+Cl-（aq.）
2AgI2-（S）+S（aq.）=Ag2S-（S）+2I（aq.）
24、向一定量的MgCl2溶液中依次滴加少量的NaOH溶液和FeCl3溶液
Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓3Mg(OH)23+
（S）+2Fe（aq.）
=2Fe(OH)3（S）+3Mg2+（aq.）
25、水垢中的CaSO4可先用纯碱处理，再用酸除去
CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑＋H2O
26、铜锌原电池的相关反应总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
正极：2H++2e-=H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+ *27、碱性锌锰电池的相关反应总反应：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2↑负极：Zn-2e-=Zn2+
*28、钮扣式锌银电池的相关反应总反应：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO
正极：Ag2O+H2O+2e-=2Ag＋2OH-负极：Zn＋2OH--2e-=ZnO+H2O
29、铅蓄电池放电时的相关反应总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
正极：PbO2+2e-+4H+=PbSO4+2H2O负极：Pb-2e-+SO42－=PbSO4
30、铅蓄电池充电时的相关反应总反应：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4
阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42-