内容发布更新时间 : 2024/11/8 11:42:24星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
D、加入少量HCl溶液,HAC的离解度减少.
18. 下列叙述中正确的是______
A、强电解质的离解度大小表示了该电解质在溶液中离解
度程度的大小.
B、电解质在溶液中都是全部离解的,故离解度为100% C、浓度为1 x 10-9 mol.l-1 的盐酸溶液中,PH为7 D、中和等体积PH相同的HCl及HAC溶液,所需的
NaOH的量相同.
19. 往1升0.10mol.l-1的NH3水溶液中加入一些NH4Cl晶体，会使___
A、NH3水的离解常数Kb增大. B、NH3水的离解常数Kb减小 C、溶液的PH增大. D、溶液的PH 减小.
20. 往1升0.10mol.l-1的HAc水溶液中加入一些水，此时
A. HAc的离解度减小 B. HAc的离解度增大. C. 溶液的PH减小 D. 溶液的H+离子浓度不变. 21. 一般作为缓冲溶液的是_________
A. 弱酸弱碱盐的溶液 B. 弱酸(或弱碱)及其盐的混合溶液 C. PH总不会改变的溶液 D. 强酸(或强碱)及其盐组成的溶液.
22. 缓冲溶液的PH值最主要是由下列哪一个因素决定的—————
A. 共轭对的平衡常数 B. 共轭对双方的浓度比 C. 溶液的温度 D. 共轭对双方的总浓度
23. 下列溶液中缓冲能力最大的是_______
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A、0.10mol.l-1 NH3水0.1升 B、0.10mol.l-1 NH4Cl水0.1升
C、0.10mol.l-1 NH3水0.5升与0.10mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
D、0.20mol.l-1 NH3水0.5升与0.20mol.l-1 NH4Cl水0.05升
的混合液
24. 0.025mol.l-1 HAC溶液与等体积NaAC溶液相混，要使PH维持
4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
25. 用HSO3-[K(HSO3-) = 3 .0 x 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的PH范围__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同浓度的下列盐溶液的PH值，由小到大的顺序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液的颜色____
A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失
28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需
浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______
A. 形成缓冲溶液 B. 同离子效应 C. 盐效应促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.
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D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子
转移反应.
30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-
31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）
A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+ C、NH3，NH2 D、H+3O,OH
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－
32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
A、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H2O是它的共轭酸.
B、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸. C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共轭碱
D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.
33、H2O 、H2AC+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是________
A. OH- > NH2- >AC- B. NH2- > OH- > AC- C. OH- > NH3 >HAC D. HAC>NH3 >OH-
34、 反应Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K值为2.5 x 10-10,则0.10mol.l-1
的该溶液的PH值是______
A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.78
35、若酸碱反应HA + B- = HB +A- 的K =10-4,下列说法正确的是_______
A. HB是比HA强的酸 B. HA是比HB强的酸 C. HA和HB酸性相同 D. 酸的强弱无法比较
36. 均为0.10mol.l-1的三种盐溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 这三
种盐溶液PH从大到小的顺序是—————
A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3)
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C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)
37. 向0.10mol.l-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至PH=8.0,溶液中浓度最大的磷酸型体是_____________(H3PO4的PKa1=2.0,PKa2=7.2,PKa3=12.6)
A、H3PO4 B、H2PO4 C、HPO42
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D、PO43
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38. 在110ml浓度为0.10mol.l-1的HAC中,加入10ml浓度为0.10
mol.l-1的NaOH溶液,则混合溶液的PH值为_______
(已知HAC的PKa=4.75)
A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.75
39、 在250C时0.1 mol.l-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶液的OH-浓度为_______ mol.l-1
A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11
.40、 根据下列质子传递反应:
(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1=1 x 10-12 (2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2=1 x 10-4 (3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K3=1 x 10-5 (4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4=1 x 10-6
最强的质子碱是_________
A. NO2- B. AC- C. CN- D. S2-
41. 酸碱质子理论认为,下列物质中全部是酸的是______
A、H2S、 C2O42- 、 HCO3- B、HPO42- 、 NH4+、 [Fe(H2O)6]3+ C、Na(S)、 BF3、 H2O D、NH4+、CO32、H2O
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42、 已知在298015K时,下列反应的平衡常数:
HCN = H+ +CN- Ka=4.93 x 10-10 NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb=1.79 x 10-5
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