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内容发布更新时间 : 2024/12/23 11:55:08星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

A、弱酸弱碱盐水解使溶液呈中性 B、多元酸盐的水解是分步进行的 C、加酸可以抑制弱酸盐的水解 D、水解盐溶液越稀,水解常数越大

11、下列缓冲溶液中,对碱具有较大缓冲能力的是( )

A、0.18 mol·L1的HAc-0.02 mol·L

-1

的NaAc 的NaAc

-1

B、0.02 mol·L1的HAc-0.18 mol·L

--

-1

C、0.18 mol·L1的NH3·H2O-0.02 mol·L

的NH4Cl 的NH4Cl

D、0.05 mol·L1的NH3·H2O-0.05 mol·L

-1

12、向1升0.1 mol·L1的弱酸HA(Ka=1×105)溶液中加入固体NaOH(式量为40)2克后,溶液的PH值( )(lg0.05=-1.3)

A、3.2 B、11.8 C、9.0 D、5.0 13、根据下列质子传递反应

(1)HS + H2O = S2 + H3O K1= 1×10

-12

(2)CN+ H3O = HCN +H2O K2= 1×104

(3)HAc +H2O = H3O

Ac K3= 1×105

(4)HNO2 + CN = HCN +NO2 最强的质子碱是( )

K4= 1×106

A、NO2 B、Ac C、CN D、S2

14、同温度下,将下列物质溶于水成饱和溶液,溶解度最大的是( ) A、AgCl B、Ag2CrO4 C、Mg(OH)2 D、FePO4 (Ksp:1.8×10

-10

1.1×10

-12

1.8×10

-11

1.3×10

-22

)

15、在0.05 mol·L1的CuCl2溶液中通入H2S至饱和([H2S]=0.1 mol·L1),溶液中残留的[Cu2]等于( )mol·L

-1

-16

A、3.6×10

B、6.3×10

-18

81

C、2.5×10

-17

D、6.3×10

-36

-19

-19

(已知 Ksp CuS=6.3×10 K总= 1.0×10)

16、下列量子数中取值不合理的是( )

A、n = 1 l = 0 m = 0 ms = -1/2 B、n = 2 l = 1 m = 1 ms = 1/2 C、n = 3 l = 0 m = -1 ms = -1/2 D、n = 4 l = 3 m = 0 ms = 1/2

17、下列分子中含有极性π键的是( )

A、N2 B、C2H2 C、H2O D、CO2

18、下列分子中键角最大的是( )

A、BCl3 B、SO2 C、CCl4 D、NH3

19、配平好下列反应:P4(白磷) + OH

?H2PO2

+ PH3 , OH的系数为( )

A、3 B、4 C、 2 D、 1

20、已知在酸性介质中,

mol·L1,PH=6时,

?0MnO2/Mn2

=1.23V, 在[Mn2] = 1

?MnO2/Mn2

= ( )V。

A、1.23 B、0.71 C、0.52 D、1.94

21、往组成为CrCl3·4NH3 ·2H2O 的化合物溶液中加入足量的AgNO3, 有2/3的氯生成氯化银沉淀,该化合物的

化学式( )

A、[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 B、[Cr(NH3)4Cl2]Cl C、[Cr(NH3)4(H2O)Cl]Cl2 D、[Cr(NH3)3Cl3]

22、在配合物[Ag(NH3)2] 溶液中,过量氨水浓度为0.1mol·L1,

[Ag(NH3)2]/[Ag]=( ) Kf[Ag(NH3)2]=1.7×107

A、1.7×10

-7

B、1.7×107 C、1.7×10

-5

D、1.7×105

二、填空题(每小题2分,共32分)

1、相同质量的尿素(分子量60)和葡萄糖(分子量180)分别溶于水制成1升溶液,则相同温度下尿素与葡萄

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糖的渗透压之比为______________________。

2、某空气中含有水蒸气和氯气,利用活性炭优先吸附__________,利用硅胶优先吸附_________________。 3、用酒石酸锑钾和饱和H2S溶液(过量)制成的溶胶,胶团结构式________________________________________。 4、已知基元反应 2 NO2 = 2NO + O2 ,其速度方程式_____________;

将NO2的浓度增加至原来的2倍,其反应速度为原来的_______倍。

5、如右图所示的体系中,一边是水,另一边是

浓硫酸,中间是薄膜分开,温度为T1。若将膜 弄破使硫酸与水混合,体系温度由T1升至T2, 则过程的Q______零,体系的内能变化

(“>”“<”“=”=

6、在某温度下,反应C2H6(g) = C2H4(g) + H2(g)达到平衡状态,若保持温度和总压力不变,引入不参加反应的水蒸气,乙烯的产率________,若保持温度和体积不变,引入水蒸气使总压增大,乙烯的产率_________(增大、减小、不变)

7、0.1 mol·L1NaHCO3溶液的PH=___________,

?U____零。 绝热

0.1 mol·L1Na2CO3溶液的PH=___________。

(H2CO3的pKa1=6.4 pKa2= 10.2 )

8、按酸碱质子理论,[Al(H2O)5OH]2的共轭酸是________,共轭碱是_________________。

9、将Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合反应,离子方程式____________________________________ 10、PbI2在水中的溶解度为1.2×103mol·L1,其Ksp=____________

若将PbI2溶于0.01 mol·L1KI溶液,其溶解度为______ mol·L1.

11、26Fe在元素周期表中的位置____________,Fe2的电子组态是__________________。

12、在苯与四氯化碳分子间存在的分子间力__________________, 在同族氢化物中水有特别高的沸点是由于水分子间存在____

13、同条件下,FeCl3能与KI反应生成I2 ,FeSO4能与溴水反应生成Fe2(SO4)3,由此可以推断电极电位

?I2/I

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,

?Br/Br

2

?Fe

3+

/Fe2中最大的是__________,最小的是__________

14、将AgCl溶于氨水,溶解反应为_________________________, 已知Ksp=1.8×10

-10

,Kf=1.7×107 ,溶解反应平衡常数_________。

15、配合物[Pt(en)2NH3Cl]Cl3名称为_________________________ 中心离子配位数___________ (en=已二胺) mol·L1

16、已知配离子[Ni(CN)4]2- 的磁矩u = 0,则Ni以_________杂化轨道成键. 当 φNi2+/Ni = -0.23V, Kf

Θ

Θ

[Ni(CN)42-] = 1.0 x 1022 时, φNi(CN)42-/Ni 等于_______________V。

Θ

三、计算题 (共24分)

1、(9分)已知 Hg(l) HgO(s) O2(g)

?Hf0(KJ·mol1) 0 -90.37 0

S0 (J·mol1·K1) 77.4 72.0 205.0

(1)经计算判断反应2HgO(s)= 2Hg(l)+ O2(g)在298.15K时是否自发进行? (2)近似计算反应自发进行的最低温度。

2、(8分) 将10ml0.30mol.L-1的HCOONa与20ml0.15mol.L-1的HF混合.计算反应的平衡常数和溶液中的[HCOO-],[F-]和[H+]各为多少? (KHCOOH =1.7 x 10-4 ,KHF =6.8 x 10-4 ).

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