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内容发布更新时间 : 2024/12/23 13:55:21星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

二、 选择题

1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g) 的K? = 10

A. B. C. D.

-12

,这意味着:( )

反应物A和B的初始浓度太低. 正反应不可能进行,生成物不存在.

该反应是可逆反应,且两个方向进行的机会相等. 正反应能进行但进行的程度不大.

2、一定温度下,某反应的标准平衡常数( )

A. 恒为常数 B. 由方程式决定 C. 随平衡浓度改变 D. 随平衡压力改变

3、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔrHm>0,下列叙述正确的是( )

A. B. C. D.

此反应为吸热反应,升高温度则正反应速率增加,逆反应速率减少,所以平衡右移. 增大压力不利于H2O(g)的转化. 升高温度使其K? 减少.

加入催化剂可以增加单位时间内的产量.

4、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K?2 > K?1,则该反应的( )

A.

ΔrHm>0 B. ΔrHm<0 C. ΔrHm=0 D.无法判断

5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g), ΔrHm?>0. A和B获得最高转化率的条件是( )

A. 高温、低压 B. 高温、高压 C. 低温、低压 D. 低温、高压

6、反应 NO2(g) = NO(g) + 1/2O2(g) 的K? = a 则反应:

2NO2(g) = 2NO(g ) + O2(g ) 的K?应为( )

\\

A. a B. 1/a C. a2 D.

7、建立化学平衡的条件是( )

A、体系进行的是可逆反应。

B、在恒温、恒压条件下,体系进行的可逆反应。

a

13

C、在恒温条件下,封闭体系进行的可逆反应。 D、不需什么条件。

8、对于化学平衡移动的叙述中,正确的是( )

A、可逆反应达平衡时,增加产物浓度,平衡正向移动。 B、可逆反应达平衡时,增加体系总压力,平衡正向移动

C、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡向吸热方向移动 D、在一定温度下,某可逆反应达平衡时,升高温度,平衡向放热方向移动

9、影响化学平衡常数的因素( )

A. 反应物浓度 B. 催化剂 C. 生成物浓度 D. 温度

10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是( )

A. 二者是相等的 B. 二者是倒数关系 C. 二者之和等于1 D. 二者之商等于1

11、已知下列反应的平衡常数:

H2(g) + S(s) = H2S(g) K1?

S(s) + O2(g) = SO2(g) K2?

则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的 标准平衡常数

A. K1?/ K2? B. K2?/ K1? C. K1?· K2? D. K1?- K2?

12、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2 和K?3

(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) (2) H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)

(3) 2NH3(g) + 5/2 O2(g) = 2 NO(g) + 3 H2O(g) (4) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)

则第四个反应的K?4为( )

14

A. K?1+ 3K?2 -K?3 B. K?1K?2 K?3 C. K?1K?2 /K?3 D. K?1K?2 /K?3

3

13、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B,在一定温度下经过长时间反应,最终结果是( )

A. C、D浓度大于A、B B. A、B浓度大于C、D C.A、B、C、D的浓度不再发生改变 D. A、B、C、D分子不再反应

14、在500C时,在1升密闭容器中,以1mol N2,3mol H2和2mol NH3.开始进行反应(此时反应的K? = 0.08)

0

那么平衡时:

A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1:3:2 B、N2和H2物质的量之比是1:3 C、N2的物质的量为1 D、总的物质的量是6

15、PCl5的分解反应:PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),2000C达到平衡时有48.5%分解,3000C达到平衡时有97%分解。

则下列说法正确的是( )

A.此反应为放热反应 B. 反应是吸热反应 C. 升高温度,平衡逆向移动

D. 压力改变对平衡无影响

16、反应 PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),平衡时总压力为P? (Pa),离解率为50%。则此时的K?为( ) A. 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/4

17、气体反应 A(g) + B(g) = C(g), 在封闭容器中建立了化学平衡,如果温度不变,但体积缩小了2/3,则平衡

常数K?为原来的( )

A. 3倍 B. 9倍 C. 2倍 D. 不变

18、改变下列哪种情况,对任何已达到平衡的反应可使其产物增加( )

A. 增加反应物浓度 B. 升温 C. 加压 D. 减低温度

15

19、反应2A(g) + B(g) = 2C(g) 的ΔrH?m >0,下列叙述正确的是( )

A. 根据K?的表达式 , 随着反应的进行,C浓度不断增加,A、B浓度不断减少,故K?不断增大.

B. C. D.

正反应为吸热反应,升高温度正反应速率增加,逆反应速率减少,平衡右移. 增加压力,使c(A)及c(B)均增加,平衡不移动。 加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不改变平衡常数。

20、250C时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g) 的 ΔrH?m = -92 KJ.mol-1,在密闭容器中该反应达到平衡时,若加

入一定量的氖气会出现( )

A. B. C. D.

平衡右移,氨产量增加. 平衡左移,氨产量减少. 平衡状态不变. 正反应速率加快.

21、合成硝酸时,吸收塔内的反应为:

3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g) ΔrH?m = -2001 KJ.mol-1,为了增加HNO3的平衡产率,必须( )

A. 加压并降温 B. 加压并升温 C. 减压并升温 D. 减压并降温

22、根据 ln(K2 /K

??

1

?rH?m11) =(?),在什么条件下,降低温度平衡向正反应方向移动( )

RT1T2 A. ΔrHm?>0 B. ΔrHm?<0

C. ΔrSm?<0 D. 低温区

23、小苏打(NaHCO3)按下式分解生成纯碱(Na2CO3) 2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

? 已知在273K 时,K1=0.23,在323K时,K?=3.9×10,那么上述反应() 2-4

A.

<0 B. ?rH?m?rG?m(323K)<0

为负值 ?rS?m C. ?rH?>0 D. m 16