内容发布更新时间 : 2024/11/8 9:53:07星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
2、 苯的冰点为5.500C(在1atm)，其Kf=5.12.现将1.00克某物质溶于86.0克苯中,溶液的冰点变为5.30C,又
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知此单质的原子序数为33,原子量为75. （1）求此单质在苯中的存在形式 （2）该苯溶液的沸点(1atm下)
(已知Kb=2.5 苯的沸点(1atm)为80.20C). 解：
3、200克水中含有250克难挥发的非电解质的溶液，已知密度为1.08g/cm3,沸点为100.260C,计算: (1) 溶质的相对分子量； （2）溶液的蒸汽压； (3) 溶液的凝固点； (4)溶液的渗透压 ； (纯水在250C时，蒸汽压为3.18Kpa). 解：
(1)?Tf?5.50?5.30?0.20K?Tf?KfbB0.20?5.12?M?297(2)?Tb?KbbB?Kb1M86.0?10?3297/75≈4 As4 ?TfKf?2.5?0.205.12?0.098KTb?273.15?80.2?0.098?353.45K(1)?Tb?KbbB0.26?0.52?M?2500(2)p?XH2OP?*2001820018250?2500250M200?10?3?3.18?3.15KPa0.260.52(2)?Tf?KfbB?1.86??0.93KTf?273.15?0.93?272.22K??CBRT?nBVRT?2502500200?2501.08?103?8.314?298.15?594.9Pa4、在200克水中溶解100克乙二醇C2H6O2制取汽车用的防冻剂，试计算： （1）溶液的正常沸点；
（2）已知250C时纯水蒸汽压是3.18 Kpa,求该温度下溶液的蒸汽压； （3）溶液将在什么温度下凝固。
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(1)?Tb? KbbB?0.52?(2)p?X
10062200?10?3?4.19KTb?373. 15?4.19?377.34KH2OP?*2001820018
?10062?3.18?2.78KPa10062(3)?Tf? KfbB?1.86?
第五章 酸碱反应
一、 选择题
1. 0.10mol.l-1 弱酸溶液的PH是__________
A．小于1 B.大于1 C.等于1 D.不能确定 2. 0.01 mol.l-1HAC溶液中,浓度最小的是__________
A. HAC B. H+ C. AC- D. OH- 3. 下列溶液中(浓度均为0.10mol.l-1),离解度最大的是_________
A. HAC B. HAC(内含NaAC) C. HCN D. HCOOH 4. 下列溶液中,PH最大的是_________
A. 0.10mol.l-1 HCl B. 0.10mol.l-1H2S C. 0.10mol.l-1 NH3.H2O D. 0.10mol.l-1NH4AC
5. 下列说法不正确的是__________
A.
200?10?3?15KTf ?273.15?15?258.15K用NaOH中和PH相同,体积相等的HAC和HCl溶液,
所需NaOH的量相等.
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B. 用HCl溶液中和PH相同,体积相等的Ba(OH)2和
NaOH溶液,所需HCl的量相等. C.
用NaOH中和物质的量浓度相同,体积相等的HAC和
HCl溶液,所需NaOH的量相等. D.
用HCl中和物质的量浓度和体积相同的KOH和NH3 水溶液所需HCl的量相等.
6. 1 mol.l-1 NaOH溶液里比1 mol.l-1 的NH3水中________
A. 所含的OH-多 B. 所含的H+少 C. H+浓度大 D. H+浓度小
7. 将0.10mol.l-1的HAC溶液加水稀释至原体积的2倍时,其H+浓度和
PH的变化趋势各为__________ A. 增加和减小
B.减小和增加
C. 为原来的一半和增大 D. 为原来的一倍和减小
8. PH为1.0和PH为3.0的两种强酸的水溶液等体积混合之后,溶液的 PH值为___
A. 1.0 B. 1.5 C 2.0 D. 1.3
9. 已知 0.010mol.l-1 某一元弱酸的PH=4.55, 则可推得该酸Ka为_______
A. 5.8 x 10-2 B. 9.8 x 10-3
C. 7.8 x 10-8 D. 8.6 x 10-7
10. H2S水溶液中,最多的粒子是(H2O分子除外)___________
A. H+ B. S2- C. HS- D. H2S
11. 将物质的量浓度相等的NaOH和HAC溶液等体积混合后,混合液
中有关离子的 物质的量浓度间确定存在的关系是________
A、C(Na+) >C(AC-) > C(OH-) > C(H+) B、C(Na+) >C(AC-) > C(H+) > C(OH-)
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C、C(Na+) + C(H+)>C(AC-) + C(OH-) D、C(Na+) >C(OH-)>C(AC-) + C(H+)
12. 下列叙述中不正确的是_________
A、 对于弱酸溶液,浓度越小,电离度越大,氢离子浓度越大; B、 在多元弱酸的稀溶液中,其酸根的浓度近似等于其最后一级的 离解平衡常数.
C、 对于弱碱溶液,当加水稀释时,PH值减小.
D、 对于弱电解质溶液,同离子效应使其电离度减小,盐效应使其电离度增加
13. 在含有0.10mol.l-1 HCl 的 0.10mol.l-1 HAC溶液中,表示正确
的是_______
A. C(H+)=C(AC-) B. C(H+)
14. 0.10mol.l-1 某二元弱酸H2A的Ka1为4.0 x 10-7 , Ka2 为8.0×
10-10，则该溶液的A-离子浓度约为________ (mol.l-1) A. 1.0 x 10-4 B 2.0 x 10-4 C. 8.0 x 10-10 D. 4.0 x 10-10 15. 将1升4 mol.l-1氨水与1升2 mol.l-1盐酸溶液混合，混合后OH-
离子浓度为——————（mol.l-1）
A. 1 B. 2 C. 8.0 x 10-4 D. 1.79 x 10-5
16. 弱酸的强度主要与它在水溶液中的哪一种数据有关________
A. 浓度 B. 离解度 C. 离解常数 D. 溶解度
17. 根据平衡移动原理,在0.10mol.l-1HAC溶液种,下列说法不正确的是
A、加入浓HAC,由于增加反应物浓度,平衡向右移动，
结果HAC离解度增大.
B、加入少NaOH溶液,平衡向右移动. C、用水稀释,离解度增大.
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