内容发布更新时间 : 2024/10/2 8:33:11星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

一是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．某反应ΔH<0，则该反应在任意条件下均可自发进行

高温

【解析】 CaCO3=====CaO＋CO2由于生成气体，使熵增大(ΔS>0)，A错误；由ΔH－TΔS<0时反应自发进行知，该反应能自发进行的主要原因是ΔS>0(熵增)，B正确；焓变和熵变都与反应的自发性有关，应用复合判据ΔH－TΔS判断反应的方向，C错误；由ΔH－TΔS<0反应自发进行知，ΔH<0、ΔS>0时，在任意条件下反应自发进行，D错误。 【答案】 B

4．在化学反应A(g)＋B(g)回答下列问题。

2C(g)＋D(g) ΔH＝Q kJ·mol

－1

过程中的能量变化如图所示，

(1)Q________0(填“>、“<”或“＝”)。 (2)熵变ΔS________0(填“>”、“<”或“＝”)。 (3)该反应________自发进行(填“能”或“不能”)。

(4)升高温度平衡常数K________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

【解析】 据图像可知，该反应是放热反应，故Q<0。据反应特点可知，该反应是熵增大的反应；据此可知该反应能自发进行；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。 【答案】 (1)< (2)> (3)能 (4)减小 逆反应

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