内容发布更新时间 : 2024/11/8 11:14:13星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
。 。 。 。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 专题10 水溶液中的离子平衡
1．【2017新课标1卷】常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度
变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与错误！未找到引用源。的变化关系 C．NaHX溶液中错误！未找到引用源。
D．当混合溶液呈中性时，错误！未找到引用源。 【答案】D
－4.8
mol·L－1，代入Ka2得到Ka2=10－5.4，因此Ka2（H2X）的数量级为10–6，A正确；B.根据以上分析
可知曲线N表示pH与错误！未找到引用源。的关系，B正确；C. 曲线N是己二酸的第一步电离，
1
根据图像取0.6和5.0点，错误！未找到引用源。 =10
0.6
mol·L，c(H)=10
－1＋－5.0
mol·L，代
－1
入Ka1得到Ka1=10－4.4，因此HX－的水解常数是错误！未找到引用源。=10－14/10－4.4＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即c(H＋)＞c(OH－)，C正确；D.根据图像可知当错误！未找到引用源。＝0时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，错误！未找到引用源。＞0，即c(X)＞c(HX)，D错误；答案选D。
【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程，搞清楚M和N曲线表示的含义，答
题的关键是明确二元弱酸的电离特点。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。
2．【2017新课标2卷】改变0.1错误！未找到引用源。二元弱酸错误！未找到引用源。溶液的pH，
溶液中的错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。、错误！未找到引用源。的物质的量分数错误！未找到引用源。随pH的变化如图所示。
2–
–
下列叙述错误的是
2
A．pH=1.2时，错误！未找到引用源。 B．错误！未找到引用源。
C．pH=2.7时，错误！未找到引用源。 D．pH=4.2时，错误！未找到引用源。 【答案】D
【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意利用守恒的思想解决问题。电解质溶液中离子浓度大小
比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型，化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。
3．【2017新课标3卷】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的错误！未找到引用源。会腐蚀阳
极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去错误！未找到引用源。。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．错误！未找到引用源。的数量级为错误！未找到引用源。
3
B．除错误！未找到引用源。反应为Cu+Cu+2错误！未找到引用源。=2CuCl C．加入Cu越多，Cu浓度越高，除错误！未找到引用源。效果越好 D．2Cu=Cu+Cu平衡常数很大，反应趋于完全 【答案】C
【解析】A．Ksp(CuCl)=c(Cu)·c(Cl)，在横坐标错误！未找到引用源。为1时，纵坐标错误！未找
到引用源。大于－6，小于－5，所以Ksp(CuCl)的数量级是10，A正确；B．除去Cl反应应该是Cu+Cu＋2Cl＝2CuCl，B正确；C．溶液中存在平衡：Cu+Cl
－
2＋
－
+
－－7
－
+
－
+
2+
+
2+
CuCl、2Cu
+
Cu+Cu，
＋
2+
加入纯固态物质Cu对平衡无影响，故C错误；D．在没有Cl存在的情况下，反应2Cu
＋
Cu
2
＋Cu的平衡常数约为错误！未找到引用源。，平衡常数很大，反应趋于完全，D正确。答案选C。
【名师点睛】本题考查溶度积常数的计算及平衡的移动，难点是对溶液中平衡时相关离子浓度的关系图的理解，通过图示可以提取出Ksp(CuCl)，2Cu平衡中纯物质对反应无影响。
4．【2017江苏卷】常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10，Ka(CH3COOH)=1.75×10，Kb(NH3·H2O) =1.76×10，
下列说法正确的是
A．浓度均为0.1 mol·L的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等
C．0.2 mol·L HCOOH与0.1 mol·L NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO) + c(OH) = c(HCOOH) + c(H)
D．0.2 mol·L CH3COONa 与 0.1 mol·L盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO) > ?1
?1
?
+
?1
?1
?
?
?1
?4
?5
?5
＋
Cu＋Cu的平衡常数，并且要注意在化学
2＋
c(Cl? ) > c(CH3COOH) > c(H+)
【答案】AD
量浓度较大的是乙酸，等体积的两溶液中，乙酸的物质的量较大，用同浓度的氢氧化钠溶液中和这两种溶液，乙酸消耗的氢氧化钠溶液较多，B错误；C．两溶液等体积混合后得到甲酸和甲酸钠的混合液，由电荷守恒得c(H)+c(Na
+
+
)=c(OH)+c(HCOO)，由物料守恒得
4
??
2c(Na)=c(HCOOH)+c(HCOO)，联立两式可得2c(H)+c(HCOOH)=2c(OH)+c(HCOO)，C错误；D．两溶液等体积混合后，得到物质的量浓度相同的乙酸、乙酸钠和氯化钠的混合液，由于溶液pH<7，所以溶液中乙酸的电离程度大于乙酸根的水解程度，氯离子不水解，乙酸的电离程度很小，所以
+?+??
c(CH3COO?)>c(Cl?)>c(CH3COOH)>c(H+)，D正确。
【名师点睛】本题以3种弱电解质及其盐的电离、反应为载体，考查了酸碱中和滴定和溶液中离子浓
度的大小比较。电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。高考试题常围绕盐类水解的类型和规律的应用出题。解决这类题目必须掌握的知识基础有：掌握强弱电解质判断及其电离，弱电解质的电离平衡常数的意义及其重要应用，盐类的水解，化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，要用到三个“守恒”（物料守恒、电荷守恒、质子守恒）来求解。很多大小关系要巧妙运用守恒关系才能判断其是否成立。
5．【河南省2017届诊断卷（A）】一定温度时，Cu、Mn、Fe、Zn等四种金属离子（M）形成硫化
物沉淀所需S最低浓度的对数值lgc(S)与lgc(M)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是
2-2-2+
2+
2+
2+
2+
2+
A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10
B. 向含Mn、Zn的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn最有可能先沉淀 C. 向c(Fe)=0.1mol·L的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出 D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS 【答案】D
2+
-1
2+
2+
2+
-35
5