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2015-2016学年福建省泉州市南安一中高一（下）期初化学试卷--答案解析

【答案】 1.BC 2.B 3.B 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.CD 10.B 11.C 12.D 13.B 14.D 15.A 16.C 17.D

18.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；HCO3-+H+=H2O+CO2↑

19.酸性；碱性；SiO2；Fe（OH）3 、Mg（OH）2和Al（OH）3；C；D；Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2或H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑+H2O；Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3或Na2SO3+H2SO3=2NaHSO3 20.Na2CO3；2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O；HCO3-+OH-=CO32-+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；0.2NA

21.；干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色；2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；Ca（ClO）2；1：1；ABD 22.2.0；1；47.5% 【解析】

1.

解：A．过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故A错误； B．蒸发是把水从海水中分离出来，冷却后可得蒸馏水，该方法能用来实现海水淡化，故B正确；

C．海水为盐和水的混合物，二者沸点不同，蒸馏法是把水从海水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故C正确； D．萃取用于分离在不同溶剂中的溶解度不同的物质，海水中存在大量的盐，不能用萃取的方法淡化，故D错误； 故选BC．

所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如蒸馏、蒸发法、反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等，以此解答．

本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大．

2.

解：A．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．HI是强酸，HF是弱酸，属于弱电解质，氨气不能导电，属于非电解质，故B正确；

C．H3PO4在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；BaSO4在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，BaSO4═Ba2++SO42-所以属于强电解质，H2O?H++OH-只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误； D．HBr是强电解质，故D错误， 故选B．

强电解质是指在水溶液或熔化状态下完全电离成离子的化合物；弱电解质是指在溶液中不完全电离，只有部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答．

本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关是解答本题的关键，题目难度不大． 3.

解：A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，目的是避免液体重新混合而污染，故A正确； B．CaCl2、MgCl2易溶于水，不能用过滤的方法分离，应分别加入氢氧化钠、碳酸钠、盐酸提纯，故B错误； C．碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳不溶于水，可用于萃取，故C正确； D．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，为胶体的特征性质，可用于鉴别，故D正确． 故选B．

A．分液时，要避免液体重新混合而污染；

B．CaCl2、MgCl2易溶于水，不能用过滤的方法分离； C．碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳不溶于水； D．胶体具有丁达尔效应．

本题考查物质的分离、提纯以及鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

4.

解：A、标况下2.24L氟气的物质的量为0.1mol，而氟气为双原子分子，故0.1mol氟气中含0.2NA个原子，故A错误； B、二氧化碳中无氧气分子，含有的是氧原子，故B错误；

C、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子，故含2NA个钠离子，故C错误； D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠失去0.1NA个，故D正确． 故选D．

A、求出氟气的物质的量，然后根据氟气为双原子分子； B、二氧化碳中无氧气分子；

C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子来分析； D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析．

本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大． 5.

解：A．碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确； B．碱溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；

C．碱溶液中不能大量存在HCO3-，故C错误； D．MnO4-为紫色，与无色不符，故D错误； 故选A．

碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

6.

解：A．Cl2与水反应的离子反应为Cl2+H2O═H++HClO-+Cl-，故A错误；

B．CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误； C．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正确； 故选D．

A．反应生成的HClO在离子反应中保留化学式； B．漏写生成氢氧化铜的离子反应； C．醋酸在离子反应中保留化学式； D．反应生成氯化亚铁和氢气．

本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

7.

解：A．铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，故A错误； B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误； C．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故C错误；

D．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故D正确． 故选D．

A．铝的化学性质活泼，能和酸反应； B．氯气的密度比空气的大； C．“加碘”食盐可预防碘缺乏病；

D．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2．

本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意氯气的密度比空气的大．

8.

解：A、NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故A正确； B、NaOH溶液无漂白作用，故B错误；

C、KMnO4的水溶液呈紫红色，与题中无色不符，故C错误； D、Na2O2在溶液中不可能存在，故D错误； 故选A．

据题目所给信息“该消毒液无色，有漂白作用”和选项中物质的性质来解答此题．

本题是一道生活常识考查题，旨在考查提取信息的能力和对基础知识的掌握、运用化学知识解决实际问题的能力，难度较小，体现化学与社会生活的密切联系．

9.

解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，

A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；

B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，含有盐酸和次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，盐酸与与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C错误；

D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误， 故选CD．

溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

本题考查氯水的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，侧重对基础知识的考查． 10.

解：AC．E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强，故AC正确；

B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，所以Cl2的氧化性比I2强，但不能说明Br2的氧化性比I2强，故B错误； D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确； 故选B．

AC．E处反应为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以Cl2的氧化性比Br2强； B．F处反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2；

D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

本题考查了三种卤素单质的性质和检验方法及尾气处理，注意图中各位置发生的氧化还原反应为解答的关键． 11.

解：A、因钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故A不选． B、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故B不选； C、硬度大小与反应现象无关，所以与性质无关，故C选； D、因钠的金属性强，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D不选；

故选C．

钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面，然后熔化成闪亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声．现象是物质性质的体现，根据钠的性质分析现象原因．

本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象． 12.

解：碳酸氢钠不稳定受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，分解生成的二氧化碳和水与过量的过氧化钠发生反应：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反应生成氧气，因为过氧化钠和碱石灰足量，可以完全吸收二氧化碳和水，所以最终剩余气体为氧气； 故选：D．

碳酸氢钠不稳定受热容易分解，生成二氧化碳和水，二氧化碳和水蒸气都能与过氧化钠反应生成氧气，过量的二氧化碳与氢氧化钙反应被吸收，最终剩余气体为氧气，据此解答．

本题考查了碳酸氢钠、过氧化钠的性质，题目不难，属于基础题，熟悉二者的化学性质是解题关键．

13.

解：A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应，故A错误；

B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去Na2C03固体中含有的NaHC03，故B正确；

C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，但氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，没有氧气生成，故C错误；

D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应后的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，立即滴入酚酞，现象是：溶液先变红，红色立即褪去．氧化钠与水反应中生成氢氧化钠，滴入酚酞，溶液变为红色，现象不相同，故D错误； 故选B．

A．碳酸钠不能与氢氧化钠反应； B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； C．氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；

D．过氧化钠与水反应的溶液中含有过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，可以使红色褪去． 本题考查钠的重要化合物性质，难度中等，D现象为易错点，学生容易忽略过氧化氢的存在．

14.

解：A、海水中镁元素含量高，提取镁原料来源丰富，故A正确；

B、步骤②是通过太阳照晒，利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到氯化钠晶体，制得粗盐，故B正确；

C、流程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙发生化合反应，氢氧化镁和盐酸反应，氯化镁和氢氧化钙反应属于复分解反应，过程中涉及化合、分解和复分解反应，故C正确；

D、上述工艺流程中涉及氧化还原反应，电解氯化镁是发生的氧化还原反应，故D错误； 故选D．

流程分析利用贝壳分解生成氧化钙，溶于水得到氢氧化钙加入到母液中沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸溶解富集镁元素，通过浓缩蒸发冷却结晶方法得到氯化镁晶体，氯化氢气流中脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁制备镁； A、海水中镁元素含量高；

B、步骤②是通过太阳照晒，利用氯化钠溶解度随温度变化不大得到氯化钠晶体，制得粗盐；

C、流程中碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙发生化合反应，氢氧化镁和盐酸反应，氯化镁和氢氧化钙反应属于复分解反应；

D、电解氯化镁是发生的氧化还原反应；

本题考查了海水提取镁的流程分析，掌握工艺流程和物质性质是关键，题目较简单．

15.

解：A．1mol KClO3参加反应，转移1mol电子，故A错误；

B．该反应中草酸是还原剂，在反应中被氧化，KClO3是氧化剂反应中被还原，故B正确；

C．该反应中草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，所以草酸的还原性大于ClO2的还原性，故C正确；

D．该反应中C元素的化合价由+3价升高到+4价，所以草酸是还原剂，则二氧化碳是氧化产物，故D正确； 故选A．

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（O均为-2价）中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，以此来解答．

本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，难度不大．

16.

解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-， ②中ClO3-是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2， ③中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，所以氧化性：Fe3+＞I2， ④中Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+， 综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2． 故选C．

氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．

本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂．

17.

解：该反应中Na2SO3为还原剂，SO32-中的S被氧化，变为SO42-，化合价从+4升到+6价，失电子数=0.1mol/L×0.3L×2=0.06mol， XO4-为氧化剂，其中X元素化合价降低，开始为+7价，得失电子守恒，得电子数+7价降到+4价．

=3，可见X元素化合价变化为3，即从