内容发布更新时间 : 2024/5/4 1:09:06星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。

无机化学测试题

一、填空题

⒈无机多元弱酸的酸性主要取决于（ ）步电离。

⒉通常，反应速率常数k只与（ ）有关，而与（ ）无关。

⒊产生渗透现象的必备条件是（ ）和（ ）,溶剂分子的渗透方向是（）。

⒋医学上常用（ ）来表示溶液（或体液）的渗透压大小，它是指溶液中（ ）的总浓度。⒌临床上规定渗透浓度在（ ）范围内的溶液叫等渗溶液。

⒍胶体渗透压是由（ ）产生的，其主要生理功能为（ ）；晶体渗透压是由（ ）产生的，其主要生理功能为（ ） ⒎波函数又称为（ ）

⒏沉淀生成的条件是Q（ ）Ksp ⒐根据酸碱质子论理，酸是（ ），碱是（ ）。 ⒑质子酸和碱不是孤立存在的，这种关系称为（ ） ⒒酸碱反应的实质是（ ）。

⒓若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（ ），溶液pH（ ）。 ⒔能抵抗外加的少量（ ），（ ）或（ ），而保持溶液（ ）基本不变的溶液叫缓冲溶液。 ⒕决定缓冲容量的主要因素有（ ） 和（ ）。 ⒖某难溶电解质（MA），其溶解度（Smol/L）与 kSP的关系是（ ）。 ⒗配位数等于配位（ ）总数。

⒘。共价键根据原子轨道重叠方式，可分为（ ）和（ ）。 ⒙核外电子排布应服从（ ），（ ）和（ ）。 ⒚共价键具有（ ）和（ ）。

⒛电负性是指原子在分子中( )的能力；并指定（ ）是最大的元素。

答案：⒈第一，⒉浓度，温度 ⒊半透膜，膜两侧有浓度差，由稀向浓溶液 ⒋渗透浓度，渗透活性物质 ⒌ 280-320mmol/L⒍大分子物质，调节毛细血管内外水分子平衡，电解质小分子物质，调节细胞内外之间水的转移⒎原子轨道或原子轨函 ⒏大于 ⒐给出质子的物质，接受质子的物质 ⒑共轭关糸 ⒒质子的转移 ⒓小，升高 ⒔强酸，强碱，稀释，pH ⒕缓冲比，总浓度 ⒖S=√Ksp ⒗ 原子⒘键，键 ⒙能量最低原理，保里不相容原理，洪特规则 ⒚方向性，饱和性 ⒛吸收成键电子，氟 二、是非题

⒈ 电子云的界面图可表示电子云的形状（T）

⒉所谓物质的“浓度”就是物质的“物质的量浓度”的简称。（T） ⒊渗透压较高的溶液，其物质的量浓度一定较大。（F）

⒋生理盐水和葡萄糖溶液各取100ml混合，与血浆相比较，此混合液不是等渗溶液。（F） ⒌典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T） ⒍相同浓度的NaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（F） ⒎磷酸溶液中的H+浓度是PO43-浓度的三倍（F） ⒏将弱酸稀释时，解离度增大，所以H+浓度也大。（F）

⒐在正常人血浆中主要缓冲对是H2CO3-HCO3-，其缓冲比为20/1。（T） ⒑当难溶电解质的离子积(Q)等于其溶度积时，该溶液为其饱和溶液。（T） ⒒晶体渗透压是大分子物质产生的。（F）

⒓化学平衡是一动态平衡。平衡时，各物质浓度相同。（F）

⒔缓冲比等于1时，缓冲容量最大，（T） ⒕凡是接受质子的物质都叫酸（F）

⒖ 2p能级的3个原子轨道的形状和伸展方向完全相同。所以称为简并轨道。（F） ⒗在氧化还原反应中，氧化剂得电子，氧化数降低；还原剂失电子，氧化数升高。（T） ⒘元素的氧化数和化合价是同一个概念，因此氧化数不可能有分数。（F） ⒙任何氧化还原反应都可拆分成两个半反应（或电极反应）组成原电池。（T） ⒚五元环和六元环结构的鳌合物较稳定。（T）

⒛因为溶液的蒸气压大于纯溶剂的蒸气压，所以溶液的蒸气压下降。（F） 三、选择题

⒈符号n用来表示：(A)

A. 物质的量 B. 物质的质量 C. 物质的重量 D. 物质的量浓度

⒉测得100ml某溶液中含有8mg Ca2+ ，则溶液上Ca2+的浓度是(D) A. 0.2mol/L B. 2mol/L C. 0.2mmol/L D. 2mmol/L

⒊室温下0.1mol/L葡萄糖溶液的渗透压接近于（B） A. 25KPa B. 250KPa C. 2.5KPa D. 217KPa

⒋会使红细胞发生皱缩的溶液是（A）

A. 112g/L乳酸钠（M=80） B. 10.0g/L NaCl（M=58.5） C. 50g/L的葡萄糖 (M=180) D. 12.5g/L NaHCO3 (M=84) ⒌会使红细胞发生溶血的溶液是（D）

A. 9.0g/L 的NaCl B. 50g/L的葡萄糖 (M=180) C. 100g/L的葡萄糖 D. 0.09g/L 的NaCl

⒍．当盐类水解处于平衡时，加水稀释可使其水解度 （A） A.变大 B. 不变 C. 变小 D.先变小后变大

⒎原子形成分子时，原子轨道之所以要进行杂化，其原因是（C） A.进行电子重排 B. 增加配对的电子数 C.增加成键能力 D.保持共价键的方向

⒏对于一个电子来说，下列哪一种表示方式代表一组合理的量子数（A） A。3, 2, 1, +? B. 3, 1, 2, -? C以上两种都是 D. 以上两种都不是

⒐ 1升下列四种溶质质量相同的溶液中，渗透压最大的是（B） A.葡萄糖溶液 （M=180） B.NaCl溶液 (M=58.5) C.蔗糖溶液 （M=342） D.CaCl2溶液（M=111） ⒑ 在某温度时，溶液的pH为7.5，则其pOH为（A） A. 6.5 B. 7.5 C. 7 D. 8.5 ⒒ HPO42- 的共轭碱是（C）

A. OH- B. H2PO4_ C. PO43- D. H3PO4 ⒓ OH- 的共轭酸是 (A)

A. H2O B. H+

C. H3O+ D. O2-

⒔ pH=1和pH=4的两种盐酸溶液等体积混合，其溶液的pH是 （C） A. 2.5 B. 1,25 C. 1.3 D. 2

⒕ 0.02mol/L的HAc和0.04mol/L的NaOH等体积混合，其溶液中，主要的物种有（C） A. HAc和NaOH B. HAc和 Ac- C. Na Ac-和NaOH D. HAc和 H2O

⒖欲配制pH=4.50的缓冲溶液，若用HAc(pKa=4.75)和NaAc溶液，则缓冲比为（B） A. 9/8 B. 1/1.8 C. 1.8/1 D. 3/36 ⒗ Fe2S3 的溶度积表达式是 (A)

A. Ksp=[Fe3+]2 [S2-]3 B. Ksp=[Fe3+]3 [S2-]2 C. Ksp=2[Fe3+] [S2-] D. Ksp=[Fe3+]3 [S2-] ⒘ 欲配制pH=5。0的缓冲溶液，应选用（A）

A. HAc (pKa=4,75) -NaAc B. 甲酸（pKa=3.75）-甲酸钠 C. NH4Cl-氨水（pKb=4.75） D. NaHCO3(pKa2=6.37) –Na2CO3 ⒙决定核外电子运动状态的量子数量为（B） A. n, B. n, , m, ms C. n, , m D. n , m , ms

???⒚乙醇和水分子之间存在的分子间作用力有（D） A. 取向力 B.诱导力

C. 色散力 D. 以上三种力和氢键

⒛化学反应速率随反应物浓度增加而加快，其原因是（A） A. 活化分子数增加，有效碰撞次数增加。 B. 活化能降低 C.活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 D. 反应速率常数增大

21.下列有关物质的量的论述中,错误的是：(A) A.物质的量是表示物质的质量。 B.物质的量是7个SI基本单位之一. C.物质的量是表示物质数量的基本物理量。 D.物质的量的单位是mole。

22.对溶液而言，物质的量浓度是：(A) A.在单位体积的溶液内溶质的物质的量。 B.在单位体积的溶剂内溶质的物质的量。

C.在单位体积的溶液内溶剂的物质的量。 D.在单位体积的溶液内溶质的质量。

23.已知M(Na2CO3)为106g·mol，0.53g Na2CO3的物质的量n(Na2CO3)是(A)

-1

A. 5.0 mmol B、 0.10 mmol C 0.050 mol D. 0.010 mol

24．下列物质中，在形成配合物时不能做配体的是：(B) A。 CH3NH2 B. NH4+ C. NH3 D. H2NCH2CH2NH2 25.下面的表达式中，谁是CO32-的共轭酸：(B) A.CO2 B.HCO3- C.H2CO3 D.H+

26：H2O2分子中氧的氧化数是（D） A。 +2 B. -2 C. +1 D. -1

27.CH4中C原子SP3杂化， C－H之间的键角为(B) A、1800 B、1090281 C、1200 D、1040451 28..c(共轭碱)/c(共轭酸)的比值叫 (A) A．缓冲比 B。总浓度 C．变色比 D。变色范围 29.单键叫 (A)

A．键 B。键 C．双键 D。叁键 30.下列说法中错误的是：(B)

A.在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积为一常数。

B. Cu可溶解于稀H2SO4中。

C.HCO3-既可给出质子，又可接受质子。

D.水的离子积不仅适用于纯水，也适用于所有稀水溶液。

四、问答题

⒈产生渗透现象的原因是什么？ ⒉缓冲溶液是如何发挥缓冲作用的？

⒊什么是难溶电解质的溶度积，离子积。两者有什么区别和联糸？ 五、计算题

⒈分别计算下列溶液的物质的量浓度

⑴4.5gNaCl配制成500ml的生理盐水。 (0.154mol/L)

⑵将100ml的2.78mol/L葡萄糖溶液稀释到1000ml。 (0.278mol/L)

⒉将5.0g某高分子化合物，溶于100ml水中配成溶液，在27℃时测得该溶液的渗透压为0.37KPa，求高分子化合物的相对分子质量？（3.4×104）

⒊某患者补Na+ 0.05mol,应补多少克NaCl,如果用生理盐水补钠，需要多少毫升？(2.925g , 3.25ml)

⒋若将浓度均为0.20mol/LHAc溶液和NaAc溶液等体积混合，计算该混合液的pH? (pka=4.75)

5. 298K时，氨水的电离常数是1.76×!0-5 ，计算0.10mol/L 氨水溶液的[OH-]和电离度? (1.32×!0-3mol/L) （1.33%）

无机化学模拟试题

一、填空题（每空1分，共10分）

⒈产生渗透现象的条件是（ ）和（ ）。

⒉若在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸的离解度将变（ ），这种现象叫（ ）。 ⒊缓冲溶液的缓冲范围是（ ）

⒋配位化合物[Cu(NH3)4]SO4命名为（ ），配位原子是（）， 配离子的电荷数是（ ）。 ⒌配位数等于配位（ ）总数。

答案：⒈半透膜，膜两铡有浓度差 ⒉ 小，同离子效应 ⒊ Pka±1 ⒋ 硫酸四氨合铜(Ⅱ)，N，+2 ⒌ 原子

二、是非题（每题1分，共20分）

⒈典型金属元素和典型非金属元素形成的化合物都是离子型化合物（T） ⒉等渗溶液等体积混合（不发生化学作用）所得混合物仍为等渗溶液（T） ⒊渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。（F） ⒋·强碱弱酸盐水解常数（Kh）等于Kw/ Ka (T)

⒌ B物质的物质的量浓度等于B物质的物质的量除以溶液的体积》（T） ⒍相同浓度的KaOH和NH3溶液中的OH-浓度相同。（F） ⒎配位数等于配位原子的总数。（T） ⒏凡是给出质子的物质叫酸，（T）