内容发布更新时间 : 2024/11/9 6:26:49星期一 下面是文章的全部内容请认真阅读。
小学+初中+高中
3 晶体结构与性质
板块三 限时规范特训
时间：45分钟
一、选择题(每题6分，共54分) 1．关于晶体的叙述中，正确的是( )
A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 答案 A
解析 B项，分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关；C项，分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小；D项，也可能是分子晶体，如HCl。
2．[2017·宜昌模拟]下列说法正确的是( )
满分：100分
A．钛和钾都采取图1的堆积方式
B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积
C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2周围最近且等距离的CO2有8个
D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果
答案 D
解析 图1表示的堆积方式为六方最密堆积，K采用体心立方堆积，A错误；B在二维空间里的非密置层放置，在三维空间得到体心立方堆积，B错误；干冰晶体的晶胞属于面心立方晶胞，配位数为12，即每个CO2周围距离相等的CO2分子有12个，C错误；该晶胞类型为面心立方，金属原子在三维空间里密置层采取ABCABC堆积，D正确。
3．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( ) A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO 答案 A
解析 由于r(Na)>r(Mg)>r(Al)，且Na、Mg、Al所带电荷依次增大，所以NaF、小学+初中+高中
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小学+初中+高中
MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F) 4．某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示。A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为( ) 2＋ 2＋ 2＋ － － － A．B2A C．B7A4 答案 B 解析 A在正方体内，晶胞中的8个A离子完全被这1个晶胞占有，B分别在顶点和面心，11 顶点上的离子被1个晶胞占有，面心上的离子被1个晶胞占有，所以1个晶胞实际占有的 8211 B离子为8×＋6×＝4，则该晶体的化学式为BA2。 82 5．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( ) B．BA2 D．B4A7 A．与K最近且距离相等的K有6个 B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2 C．晶体中与每个K距离最近的O2有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 答案 C 解析 根据题给信息，超氧化钾晶体是面心立方晶体，超氧化钾晶体(KO2)是离子化合物，阴、阳离子分别为O2、K，晶体中K与O2间形成离子键，O2中O—O键为共价键。作为面心 － ＋ ＋ － － ＋ － ＋ － ＋ ＋ 小学+初中+高中 小学+初中+高中 111＋－ 立方晶体，每个晶胞中含有K：8×＋6×＝4(个)，O2：1＋12×＝4(个)，晶胞中与每个 824K最近且距离相等的O2有6个，最近且距离相等的K有12个。 6．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( ) ＋ － ＋ A．3∶9∶4 C．2∶9∶4 答案 B B．1∶4∶2 D．3∶8∶4 1111 解析 A粒子数为6×＝；B粒子数为6×＋3×＝2；C粒子数为1；故A、B、C粒 12246子数之比为1∶4∶2。 7．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) ①SiO2与SO3 ②C3N4(硬度大，熔点高)与SiC ③CO2与SO2 ④晶体氖与晶体氮 ⑤NaCl与AlCl3 ⑥NH4Cl与NaOH ⑦MgCl2与SiCl4 A．①③⑥ C．②④⑥ 答案 B 解析 ①SiO2为原子晶体，SO3为分子晶体，错误；②C3N4与SiC均是含有共价键的原子晶体，正确；③CO2与SO2分子中都只含极性共价键，都属于分子晶体，正确；④晶体氖与晶体氮都是分子晶体，但晶体氖中不含化学键，晶体氮的分子中含有共价键，错误；⑤NaCl为离子晶体，AlCl3为分子晶体，错误；⑥NH4Cl与NaOH均为离子晶体，均含有离子键和共价键，正确；⑦MgCl2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，错误。 8．下列有关说法不正确的是( ) B．②③⑥ D．⑤⑥⑦ A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键 B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动 D．金属铜中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12 小学+初中+高中 2＋